高中原電池知識點總結(jié)
總結(jié)就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規(guī)律，為此我們要做好回顧，寫好總結(jié)。但是卻發(fā)現(xiàn)不知道該寫些什么，下面是小編為大家收集的高中原電池知識點總結(jié)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規(guī)定的。
陰極、陽極是電化學規(guī)定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極;得到電子的極即還原極，也就是陰極。
原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發(fā)生得電子的反應，由于原電池是一種化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極;②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里;③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
�。�2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池;當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。
三、分析電解應用的主要方法和思路
1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）。
通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
2、在電解時離子的放電規(guī)律是：
陽極：
金屬陽極>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
陰極：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（濃）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的變化
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
四、燃燒電池小結(jié)
在燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關(guān)鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應;
正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應;
總反應式為：兩極反應的加合;
書寫反應時，還應該注意得失電子數(shù)目應該守恒。
五、電化學的應用
1、原電池原理的`應用
a。原電池原理的三個應用和依據(jù)：
（1）電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
b。判斷依據(jù)：
�。�1）根據(jù)反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
�。�2）根據(jù)反應的速度判斷強弱。
�。�3）根據(jù)反應的條件判斷強弱。
�。�3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
2、電解規(guī)律的應用
�。�1）電解規(guī)律的主要應用內(nèi)容是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
�。�2）恢復電解液的濃度：
電解液應先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什么物質(zhì)就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。
�。�3）在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響;
二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
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