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高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)
總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料,它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律,從而掌握并運用這些規(guī)律,不如我們來制定一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會流于形式呢?以下是小編整理的高一化學(xué)必修二知識點總結(jié),歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)1
元素周期表★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。
、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)
中子數(shù):A==ZN
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:
、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵
一、化學(xué)能與熱能
1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性
、俜N類多
、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機溶劑
、垡追纸,易燃燒
、苋埸c低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
、莘磻(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分);
3、化學(xué)性質(zhì):
。1)、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO; 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4
。2)、取代反應(yīng)
取代反應(yīng):有機化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);
烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低;
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°;
4、化學(xué)性質(zhì)
。1)氧化性
、倏扇夹
現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高
、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
。2)加成反應(yīng)
有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);
現(xiàn)象:溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
。3)加聚反應(yīng)
聚合反
高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)2
一、有機物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性
、俜N類多
、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機溶劑
、垡追纸猓兹紵
、苋埸c低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣;
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分);
3、化學(xué)性質(zhì):
(1)、氧化性
點燃CH+2OCO+2HO; 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4
(2)、取代反應(yīng)
取代反應(yīng):有機化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng);
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物);
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同);
烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低;
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一);
2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水;
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°;
4、化學(xué)性質(zhì)
。1)氧化性
、倏扇夹
現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高
、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
。2)加成反應(yīng)
有機物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng);
現(xiàn)象:溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
。3)加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng):由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng);
乙烯 聚乙烯
四、苯
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑;
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間;鍵角120°;
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙);
不能使酸性高錳酸鉀褪色;
(2)取代反應(yīng)
、
鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大;
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯;
反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷
五、乙醇
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶;
如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾;
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基);
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
、倏扇夹
點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化
催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng)
2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322
六、乙酸(俗名:醋酸)
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶;
2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成);
3、乙酸的'重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性
、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t
、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w;
利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
。2) 乙酸的酯化反應(yīng)
醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O
反應(yīng)類型:取代反應(yīng) 反應(yīng)實質(zhì):酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸:催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用:
。1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
。2)吸收揮發(fā)出來的乙醇
。3)降低乙酸乙脂的溶解度
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