必修二第一章元素周期表教案2

必修二第一章元素周期表教案2作者：hilyfover[復(fù)習(xí)回顧]：我們首先來回顧下初中學(xué)習(xí)的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識。

[提問]：原子主要由哪幾個部分構(gòu)成?

([學(xué)生活動]：原子主要有原子核和核外電子構(gòu)成

[學(xué)生回答，教師投影]：原子的組成

[引導(dǎo)]：觀察電子質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量大小，可以得出哪些結(jié)論?

([學(xué)生思考]：。電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子的質(zhì)量要小的多。)

[講解]：從表中能夠看出，電子的相對質(zhì)量要比中子和質(zhì)子的相對質(zhì)量小的多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上面。一個質(zhì)子的相對質(zhì)量約為1，一個中子的質(zhì)量也約為1。因而，原子的相對質(zhì)量等于中子數(shù)和原子數(shù)之和。質(zhì)量數(shù)用"A"表示。

[投影]：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(即Z+N=A)

[講解]："Z""N"分別表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，在化學(xué)中我們用AZX表示表示某原子。

[過渡]：除了這種表示原子的方法外，我們還有其他的方法嗎?

([學(xué)生思考]：。還可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。)

[練習(xí)]：對照元素周期表，畫出前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

([學(xué)生活動]：學(xué)生練習(xí)，教師巡視學(xué)生的練習(xí)情況。)

[投影]：投影前三橫行元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[討論1]：這種排列具有什么特點(diǎn)?

(提示：橫行按什么順序排列；縱行按什么順序排列)

([學(xué)生討論]：。)

[師生總結(jié)]：橫行：按照原子序數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素排成一行，這樣形成的橫行稱為周期。

縱行：按照電子層數(shù)遞增，在外層電子數(shù)相同的元素排成一列，這樣行成的縱行稱為族。

[展示圖片]：展示前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[討論2]：前三周期中，電子層數(shù)和周期序數(shù)有什么關(guān)系呢?

最外層電子數(shù)和族序數(shù)又有什么關(guān)系呢?

([學(xué)生思考]：。)

[師生總結(jié)]：在前三周期中，元素電子層數(shù)和周期序數(shù)相同，最外層電子數(shù)和主族序數(shù)相同。在元素周期表中，任一周期的周期序數(shù)和電子層數(shù)相同。

[過渡]：下面我們具體來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。

[投影]：投影元素周期表。

[討論3]：參照元素周期表，觀察每一周期(橫行)有哪些特點(diǎn)?各周期元素分布如何?

([學(xué)生討論]：。

元素周期表中，每一橫行既為一個周期，每周期所含的元素個數(shù)逐漸增多。

從表中可以看出，從第一周期到第七周期，元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26。最后一周期沒有排滿

。)

[投影小結(jié)]：元素周期表共有7行7個周期，每一周期元素個數(shù)并不一定相等，

周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)

[討論4]：與每一周期元素作對比,族主要由哪幾部分構(gòu)成?每一族元素分布有什么特點(diǎn)?

([學(xué)生討論]：。

元素周期表共有18個縱行，即有18族。每一族所含有的元素個數(shù)不相同。中間元素個數(shù)少，兩邊的元素個數(shù)多。

元素周期表中雖然含有18個縱行，但不是18個族，只有16個族，每一族含有的元素個數(shù)不相同。

。)

[討論5]：具體某元素(如：N)，我們?nèi)绾伪硎舅�在元素周期表中的位置�?

([學(xué)生討論]：。)

[引導(dǎo)]：我們以氮元素為例，我們應(yīng)該怎么表示在元素周期表中的位置呢?

[講解]：元素周期表包括橫行和縱行。因此，我們在表示某元素在元素周期表中的具體位置的時候，既要表示出它所在的周期，又要表示出它所在的族。格式為：第X周期第Y族。氮元素的表示這是：第2周期第ⅤA族。在表示元素位置時候，主副不用漢字，用"A"、"B"表示，前面的序數(shù)也不用漢字而用相應(yīng)的數(shù)字表示。

[投影小結(jié)]：元素周期表中，周期用純數(shù)字表示，族用"Ⅰ~Ⅶ"和"A"和"B"表示。"A"代表主族，"B"代表副族。如："N"所在的位置為第二周期第ⅤA族。

[練習(xí)]：寫出下列元素在元素周期表中的位置。

Na VCI Sn Cu

([學(xué)生練習(xí)]：教師巡視，學(xué)生板演，教師對錯誤的地方作必要的更正。)

[過渡]：通過這些問題的討論，我們對元素周期表有了一個大致的了解，下面我們給上面的討論作一個總結(jié)。

[過渡]：學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是指導(dǎo)我們實(shí)際的運(yùn)用。下面我們做幾個練習(xí)。

[隨堂練習(xí)]：投影：

1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的()

A.門捷列夫(俄國)B.紐蘭茲(英國)

C.邁爾(德國)D.尚古多(法國)

2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是()

A.原子的核電荷數(shù)B.原子的核外電子數(shù)

C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子的中子數(shù)

3、請仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個橫行，也就是有_個周期，短周期指周期，長周期周期。元素周期表有_個縱行，分為_個族，其中_個主族，_個副族，_個第Ⅷ族，_個0族，0族即是元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族。

4、某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)把X的單質(zhì)在空氣中燃燒，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

MSN（中國大學(xué)網(wǎng)）

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