離子反應(yīng)教案 梁曉紅

離  子  反  應(yīng) 教學(xué)目的：  1.  知識(shí)與技能 理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 在掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題； 培養(yǎng)科學(xué)探究的思維方式和能力。 2.  過(guò)程與方法 通過(guò)組織學(xué)生是要拿探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上，能夠掌握溶液中離子共存的問(wèn)題。 學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)們查閱資料等多種手段獲取xinxi8，并運(yùn)用比較，分類，歸納，概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3.  情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程和方法以及樂(lè)趣。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。 教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)，離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：分析、討論、歸納、綜合 教學(xué)過(guò)程： 【引言】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)的知識(shí)，在下列物質(zhì)中，①醋酸 ②鹽酸③氫氧化鈉 ④氫氧化銅 ⑤氯化銀 ⑥碳酸鈉 ⑦乙醇 ⑧水 ⑨二氧化硫 ⑩鉄 屬于電解質(zhì)的是： 屬于非電解質(zhì)的是： 溶液中主要以離子的形式存在的是： 【回答】屬于電解質(zhì)的是：①②③④⑤⑥⑧ 屬于非電解質(zhì)的是：⑦⑨ 溶液中主要以離子的形式存在的是：②③⑥ 由于電解質(zhì)溶于水成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)就屬于離子反應(yīng)。 【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)大家閱讀書本P31的實(shí)驗(yàn)2-1，一位同學(xué)按步驟給大家演示，其他同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象：第一支試管中午明顯現(xiàn)象，第二支試管中有白色沉淀生成。 【分析】結(jié)論：硫酸鈉與氯化鉀不反應(yīng)，與氯化鋇發(fā)生了反應(yīng)。 分析，硫酸鈉溶液與稀氯化鈉溶液混合觀察不到現(xiàn)象，是因?yàn)?電離出來(lái)的 與KCL電離出來(lái)的 混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，卻和 溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下   和 都是鹽，在水溶液中都發(fā)生了電離，兩者的電離方程式如下：     當(dāng)兩溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而鋇離子和硫酸離子反應(yīng)生成了白色沉淀，因此，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：   像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 【思考】離子方程式如何來(lái)書寫/ 以上述反應(yīng)為例分析 【分析】第一步：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 第二步：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)，氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 第三步：刪去方程式得到兩邊不參加反應(yīng)的離子。 第四步：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請(qǐng)同學(xué)按順序?qū)懗龇磻?yīng)的方程式。 【學(xué)生作答】 【點(diǎn)評(píng)】 【總結(jié)】書寫的步驟其實(shí)可以歸納成4個(gè)字 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 改：把易溶且易電離的物質(zhì)猜成離子形式 刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 【分析】在離子方程式的書寫過(guò)程中需要注意的是： 1把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式 2微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清物寫成離子符號(hào)，若是懸濁液和生成物寫化學(xué)式。 3固體之間，固體與濃硫酸反應(yīng)不能寫出離子方程式 【練習(xí)】判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式 。 1.  稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2.  鐵與稀硫酸反應(yīng) 3.  氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 答案：1.是  2.是  3.不是  因?yàn)椴皇窃谒�溶液中或熔融狀態(tài)下的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)在我們向盛有2毫升氫氧化鈉稀溶液的試管中加入2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。 【分析】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中雖然看不到明顯的現(xiàn)象，但我們知道氫氧化鈉與鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。 【思考】寫出下列酸與堿反應(yīng)的離子方程式。   【總結(jié)】通過(guò)離子方程式的書寫可以發(fā)現(xiàn)，雖然每一個(gè)反應(yīng)的方程式不相同。但它們的離子方程式卻是相同。由此可以知道，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸電離出來(lái)的 和堿電離出來(lái)的 結(jié)合生成了 。離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同的是，它不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如離子方程式為 可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)。 【意義】不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的反應(yīng)。 【思考與交流】下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？     【點(diǎn)評(píng)】 【探究活動(dòng)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件 下面有請(qǐng)三位同學(xué)做三個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們從中探究出離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【實(shí)驗(yàn)步驟】   現(xiàn)象及離子方程式 1向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液     2.向盛有2ml氫氧化鈉稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。   3.向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。   現(xiàn)象：1.出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 2.一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，溶液的紅色逐漸消退。 3.試管中有氣體冒出。 結(jié)論：三個(gè)試管中都發(fā)生了離子反應(yīng)。 【分析】酸，堿，鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀，放出氣體或者生成水。 【思考】下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（） A. B. C. D. 【分析】AD.判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物，難電離的物質(zhì)或氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)，此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置。 【總結(jié)】判斷溶液中有關(guān)離子能不能共存問(wèn)題 1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存 1）生成沉淀，例如 和 不能共存， 和 不能共存 2）生成氣體，例如 , 等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 不能大量共存。 3）生成難電離物，如 和 生成 , 和 生成 等。 2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 1）無(wú)色溶液中不存在有色離子，如 ， 等都有一定顏色。 2）注意挖掘某些隱含離子，酸性溶液中隱含氫離子，堿性溶液溶液中含有氫氧根離子。 【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫，離子方程式的書寫步驟:寫，改，刪，查。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。在水溶液中的離子反應(yīng)條件也就是復(fù)分解反應(yīng)的條件，即為生成沉淀，氣體或水。離子之間不能大量共存的條件就是離子之間發(fā)生反應(yīng)的條件。   板書設(shè)計(jì) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一. 離子反應(yīng) 定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 二. 離子方程式 1. 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子 2. 書寫步驟：寫，改，刪，查 3. 意義：不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。 三. 發(fā)生的條件：生成沉淀，放出氣體或者生成水 四. 離子共存問(wèn)題 1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存：生成沉淀，氣體或水 2. 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：有色離子，隱含離子

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