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氣體摩爾體積教案

時(shí)間:2024-10-22 21:35:17 晶敏 教案 我要投稿
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氣體摩爾體積教案(通用10篇)

  作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢?以下是小編整理的氣體摩爾體積教案(通用10篇),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。

氣體摩爾體積教案(通用10篇)

  氣體摩爾體積教案 1

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)技能:

  正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡單推理。

  能力培養(yǎng):

  培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力,空間想像能力,運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

  科學(xué)思想:

  引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

  科學(xué)品質(zhì):

  激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。

  科學(xué)方法:

  由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律;由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。

  重點(diǎn)、難點(diǎn)

  氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。

  教學(xué)過程

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒?

  1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。

  【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積

  回顧上堂課內(nèi)容,回答:物質(zhì)的量,摩爾,阿伏加德羅常數(shù)個(gè),約為6.02×1023個(gè)。

  引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。

  【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。

  【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物,引導(dǎo)觀察。

  分析投影數(shù)據(jù),歸納并猜想:

  1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積是不相同的。

  看課本插圖,并觀察分析實(shí)物,進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。

  引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律,培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

  【設(shè)問】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說,為什么其體積各不相同?

  【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的,在討論物質(zhì)所

  思考,但難以給出合理解釋。

  不憤不悱。

  續(xù)表

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  占體積時(shí),可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

  【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場(chǎng)上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大?

  積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素:①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。

  引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質(zhì)體積決定因素,對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

  【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

  【小結(jié)】相同條件下,1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的'體積是不同的。

  認(rèn)真聽講,積極思考,體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

  1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同,構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的`距離都很小,因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。

  在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下,老師帶動(dòng)學(xué)生分析問題。

  【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下,1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同?

  【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積,引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。

  【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

  分析歸納數(shù)據(jù),計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。

  采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法,導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。

  續(xù)表

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【板書】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol

  【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示,注意其單位為“L/mol”。

  記下板書。

  發(fā)散的思維收斂,落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

  【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)?規(guī)定了什么條件?什么描述對(duì)象?結(jié)論是什么?

  思考并回答:①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對(duì)象是1mol任何氣體;③結(jié)論是體積約是22.4L。

  剖析概念,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。

  【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系?

  【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。

  【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用?

  思考并回答:氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

  回答:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,應(yīng)用對(duì)象是氣體。

  由概念本身推出其簡單應(yīng)用。

  【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因?

  【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因,可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。

  【指導(dǎo)】閱讀課本44頁第二、三自然段。

  思考并討論,但難以給出合理解釋。

  閱讀課本有關(guān)內(nèi)容,在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

  分子數(shù)一定時(shí),氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。

  引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

  培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。

  【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件?在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

  【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。

  思考并回答:溫度和

  壓強(qiáng)影響氣體的體積;在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng),1mol氣體的體積也可能是22.4L。

  激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),循序漸進(jìn),探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。

  續(xù)表

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同?

  【講述】分子數(shù)一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數(shù)的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。

  猜測(cè):一定相同。

  認(rèn)真聽講,體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。

  由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學(xué)生理解和接受。

  【板書】

  二、阿伏加德羅定律在相

  同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任

  何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

  【設(shè)問】該定律的要點(diǎn)是什么?應(yīng)用

  對(duì)象是什么?規(guī)定什么條件?有什么結(jié)論?

  記下板書內(nèi)容。

  思考并回答:應(yīng)用對(duì)象是任何氣體,條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同,也即氣體的物質(zhì)的量相同。

  落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

  使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。

  【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系?

  【追問】在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積之比等于什么?

  【板書】V1/V2=n1/n2

  【提問】該公式的適用條件是什么?

  回答:呈正比關(guān)系。

  回答:等于氣體的分子數(shù)之比,等于物質(zhì)的量之比。

  回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。

  引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡單應(yīng)用。

  【總結(jié)】本堂課的重點(diǎn)是,正確理解

  氣體摩爾體積概念,掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單推理。

  認(rèn)真聽講,回顧本堂課內(nèi)容。

  明確主次,抓住要點(diǎn)。

  續(xù)表

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  【隨堂檢測(cè)】

  下列說法正確的是( )。

 。ˋ)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

 。˙)2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

  氣體摩爾體積教案 2

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,理解氣體摩爾體積的概念。

  能力目標(biāo)

  通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

  情感目標(biāo)

  通過本節(jié)的教學(xué),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

  通過教學(xué)過程中的設(shè)問,引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

  教學(xué)重點(diǎn):

  氣體摩爾體積的概念

  教學(xué)難點(diǎn):

  相同溫度和壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

  教學(xué)方法:

  設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

  教學(xué)手段:

  多媒體輔助

  教學(xué)過程:

  [復(fù)習(xí)提問]

  1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少?

  2.什么叫摩爾質(zhì)量?

  [引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的'量,它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來,宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量,還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量,這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的`體積。

  [板書] 一、氣體摩爾體積

  1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

  [提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度,怎樣求體積?

  學(xué)生回答:V=

  [ 投影 ] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積,填表;

  物質(zhì)

  粒子數(shù)

  1mol 物質(zhì)質(zhì)量(g)

  20℃密度(g/cm 3 )

  體積(cm 3 )

  Fe

  6.02×10 23

  56

  7.8

  Al

  6.02×10 23

  27

  2.7

  Pb

  6.02×10 23

  207

  11.3

  H 2 O

  6.02×10 23

  18

  1(4℃)

  H 2 SO 4

  6.02×10 23

  98

  1.83

  學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為:7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

  [ 微機(jī)顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積

  [ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

  2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

  [ 微機(jī)顯示 ] 影響氣體體積的因素

  指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

  [ 說明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積,必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

  [ 板書 ] 標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃,101kPa

  [ 投影 ] 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積,并填表:

  氣體

  粒子數(shù)

  1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

  密度(g/L)

  體積(L)

  H 2

  6.02×10 23

  2.016

  0.0899

  O 2

  6.02×10 23

  32.00

  1.429

  CO 2

  6.02×10 23

  44.01

  1.977

  學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為:22.4L、22.4L、22.3L

  [ 板書 ] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

  [ 強(qiáng)調(diào) ] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101Kpa)②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L

  [ 展示 ] 22.4L體積的實(shí)物模型

  [ 設(shè)疑 ] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下,1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?

  [ 板書 ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

  Vm = 單位:L/mol

  [ 提問 ] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系?

  [ 強(qiáng)調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

  [ 設(shè)問 ] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下,1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同,而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

  [ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素

  [ 微機(jī)顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素

  [ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化?

  2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL,體積擴(kuò)大了1700倍。

  [ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下,固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小,由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同,所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離,不同氣體分子間的平均距離大約相等,所以1mol氣體的體積大致相同。

  [ 結(jié)論 ] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用:同溫同壓: 還可推導(dǎo)出

  [ 練習(xí)題] (投影)下列說法是否正確?如不正確,指出錯(cuò)誤的原因。

  1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

  2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

  3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。

  4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個(gè)O 2 。

  5.在同溫同壓下,32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

  6. 在同溫同壓下,20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個(gè)數(shù)比為1:3。

  (答案:正確的是5.6.)

  板書設(shè)計(jì) :

  第二節(jié) 氣體摩爾體積

  一、氣體摩爾體積

  1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

  1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

  2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

  標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃,101Kpa

  在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

  單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

  V m = 單位:L/mol

  在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用:同溫同壓: ,還可推導(dǎo)出

  氣體摩爾體積教案 3

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,理解氣體摩爾體積的概念。

  使學(xué)生在理解氣體摩爾體積,特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上,掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

  能力目標(biāo)

  通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

  通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

  情感目標(biāo)

  通過本節(jié)的教學(xué),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

  通過教學(xué)過程 中的設(shè)問,引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算,這樣的編排,有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念,特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算,以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

  本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí),通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積,設(shè)問:1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積,引出氣體摩爾體積的概念,最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

  教學(xué)建議

  教法建議

  1.認(rèn)真鉆研新教材,正確理解氣體摩爾體積的概念。

  原必修本39頁在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L,這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。認(rèn)為22.4L/mol就是氣體摩爾體積。

  新教材52頁氣體摩爾體積的定義為單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出,氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下,氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比,而22.4L/mol是在特定條件(如:0℃,101KPa)下的氣體摩爾體積。注意:當(dāng)溫度高于0℃,壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí),1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

  教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

  2.本節(jié)引入方法

 、庞(jì)算法:全班學(xué)生分成3組,分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積

  ⑵實(shí)物展示法:有條件的學(xué)校,可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物,直觀得到體積不同的結(jié)論;展示22.4L實(shí)物模型,這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻,感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

  3.比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用表示)

  粒子的數(shù)目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態(tài) 氣態(tài)

  講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下,固、液態(tài)體積由粒子大小決定,氣體體積主要由分子間距離決定。舉例:50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放,前者球的大小決定體積,后者球間的距離決定體積。

  4.充分運(yùn)用多媒體素材,展示微觀的變化,活躍課堂氣氛,激發(fā)學(xué)生興趣。例如:應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃,18mL),加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

  5.通過閱讀、設(shè)問、討論,突破難點(diǎn)。討論題有:物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數(shù)一定的`情況下,為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積,要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義?為什么相同外界條件下,1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同,而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下,相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06104mL體積擴(kuò)大1700倍?

  6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí),應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn):①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4L 只有符合這些條件,22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì),不能使用22.4L/mol.

  7.教材52頁在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí),還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

  8.教材53頁的例題2,是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算,教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法,即M =Vm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則:M =22.4L/mol

  9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行,也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

  教學(xué)建議

  關(guān)于氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積,單位為L/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

  2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系:

  (1)同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

  (2)同溫同容下,氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

  (3)同溫同壓下,氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

  (4)同溫同壓下,同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

  (5)同溫同壓下,同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

  此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí),其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

  3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量,也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度,可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量,如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15,則其相對(duì)分子質(zhì)量為 。常見的有:

  (1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量:

  (2)由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量:若為對(duì) 的相對(duì)密度則為: ,若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為: .

  (3)求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量( ):即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見①,若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②:

 、

 、

  (4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比,進(jìn)而推分子式。

  (5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

  (6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

  氣體摩爾體積教案 4

  教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)技能目標(biāo):

  正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念,氣體摩爾體積教案。

  過程方法目標(biāo):

  培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力,培養(yǎng)空間想像能力,培養(yǎng)運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

  情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):

  引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立"透過現(xiàn)象,抓住本質(zhì)"的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),探索真理的科學(xué)態(tài)度。

  重點(diǎn)難點(diǎn):

  氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程。

  教學(xué)方法:

  1.學(xué)生自主學(xué)習(xí),討論探究2,.多媒體;

  教學(xué)過程:

  【引入】根據(jù)學(xué)生健康體檢時(shí)的肺活量,計(jì)算出氣體的分子個(gè)數(shù)

  討論

  引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系

  【提出問題】有沒有必要引入新的物理量,使我們更直接的把體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來

  【交流研討】課本22頁表1-3-1

  討論

  引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律,培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

  【結(jié)論】

  1:同溫同壓下,1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),體積_。

  2:同溫同壓下,1mol任何氣體的體積均_。

  【講述】物質(zhì)在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態(tài)存在的,那么,這三個(gè)因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由于粒子數(shù)目的影響比較直觀,我們使不同的物質(zhì)具有相同的粒子數(shù)目,討論其他兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響

  加強(qiáng)記憶

  思考討論并填寫學(xué)案

  【提出問題】粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的,從而使1mol不同的氣體體積近似相同?

  參照課本23頁知識(shí)點(diǎn)擊

  引導(dǎo)學(xué)生思維由宏觀過渡到微觀,培養(yǎng)其類比,抽象的思維能力

  【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

  【講述】由于不同的氣體在相同條件下,具有近似相同的體積,這個(gè)結(jié)論的得出,給我們研究氣體的體積帶來了很大的方便,因此,一個(gè)新的概念就呼之欲出了--

  【板書】三、氣體摩爾體積

  閱讀課本,找出氣體摩爾體積的概念

  引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

  培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。

  【講述】氣體摩爾體積指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,單位物質(zhì)的量一般指的是1mol,所研究的對(duì)象是氣體,通常用字母Vm表示,那么Vm和物質(zhì)體積及物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?

  【板書】

  1.定義:單位物質(zhì)的'量的氣體所占的體積

  2.符號(hào):Vm 3.表達(dá)式:Vm=V/n 4.單位:L/mol(L·mol-1)

  結(jié)合課本,理解氣體摩爾體積的概念

  使學(xué)生充分理解概念,學(xué)會(huì)剖析概念

  【提出問題】1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?

  【投影】不同溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積

  通過動(dòng)畫得知:溫度,壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響其實(shí)是改變了粒子間距,得出結(jié)論4:氣體體積受P、T的影響,因此在研究氣體體積時(shí),必須指明外界條件。不同的溫度和壓強(qiáng)下,具有不同的氣體摩爾體積。

  【講述】我們知道,氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,溫度和壓強(qiáng)是怎樣影響氣體體積的呢?

  【投影】flash模擬溫度,壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響

  【講述】氣體摩爾體積隨著溫度壓強(qiáng)的變化而發(fā)生變化,通常情況下,我們研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約是22.4L/mol。

  【板書】5.影響因素:溫度壓強(qiáng)

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm≈22.4 L/mol

  認(rèn)真觀察并思考

  【概念辨析】判斷下列說法是否正確:

 、贇怏w摩爾體積單位是L

  ②任何條件下,氣體摩爾體積均是22.4L/mol

  ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O的體積約為22.4L

 、1molCO2的體積是22.4L

  ⑤20℃、101kPa下,1mol

  氣體摩爾體積教案 5

  教學(xué)目標(biāo)概覽:

 。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)

  1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

  2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn),并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單計(jì)算。

  (二)能力目標(biāo)

  通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、的能力。

 。ㄈ┣楦心繕(biāo)

  1、 通過對(duì)問題的討論,培養(yǎng)學(xué)生勇于思考,勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

  2、通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

  教學(xué)重點(diǎn):

  氣體摩爾體積的`計(jì)算

  教學(xué)過程:

  [提問]:

  1、什么叫氣體的摩爾體積?

  2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少?

  3、外界條件(T、P)對(duì)一定量氣體的體積如何影響?

  當(dāng)T、P相同時(shí),任何氣體分子間距離是相等的,分子的大小可忽略不計(jì),故所占的體積也相同。

  [板書]

  二、阿佛加德羅定律(建議稍作拓展)

  1、定律:相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

 、 使用范圍:氣體

 、 四同:同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)

  ③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。

  2、推論:①同溫、同壓下,氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比

  V1 n1 N1

  V2 n2 N2

  例:相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。

 、谕瑴、同壓下,氣體的密度之比=式量之比

  d1 M1

  d2 M2

  D為相對(duì)密度(氣體1相對(duì)氣體2的密度為D)

  例:同溫、同壓下,CO2與CO的密度之比為

  氣體摩爾體積教案 6

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能目標(biāo)

 。1)理解氣體摩爾體積的概念。

 。2)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值及相關(guān)計(jì)算。

  2. 過程與方法目標(biāo)

  (1)通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和歸納,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和歸納總結(jié)能力。

 。2)通過問題解決的過程,提高學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

 。1)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

 。2)通過對(duì)物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的`應(yīng)用,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)計(jì)量的重要性。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  1. 重點(diǎn)

 。1)氣體摩爾體積的概念。

  (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算。

  2. 難點(diǎn)

  對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。

  三、教學(xué)方法

  講授法、討論法、探究法。

  四、教學(xué)過程

  1. 導(dǎo)入新課

  通過回顧物質(zhì)的量的概念和摩爾質(zhì)量的計(jì)算,引出本節(jié)課的主題——?dú)怏w摩爾體積。

  提問:物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間有什么關(guān)系?那么對(duì)于氣體來說,物質(zhì)的量和體積之間又有什么關(guān)系呢?

  2. 新課講授

 。1)展示不同物質(zhì)在不同狀態(tài)下的體積數(shù)據(jù)表格,引導(dǎo)學(xué)生觀察并分析數(shù)據(jù)。

  提問:固體、液體和氣體的體積有什么特點(diǎn)?為什么會(huì)有這樣的特點(diǎn)?

 。2)講解影響物質(zhì)體積的因素:微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距離。

  對(duì)于固體和液體,主要影響因素是微粒數(shù)目和微粒大。粚(duì)于氣體,主要影響因素是微粒數(shù)目和微粒間距離。

 。3)分析在相同溫度和壓強(qiáng)下,不同氣體的體積關(guān)系。

  得出結(jié)論:在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大致相同。

  (4)引入氣體摩爾體積的概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號(hào)為 Vm,單位為 L/mol 或 m/mol。

 。5)強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa),氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。

  3. 鞏固練習(xí)

 。1)進(jìn)行一些簡單的氣體摩爾體積的計(jì)算,如已知?dú)怏w的體積和物質(zhì)的量,求氣體摩爾體積;已知?dú)怏w摩爾體積和物質(zhì)的量,求氣體的體積等。

 。2)讓學(xué)生討論在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積會(huì)如何變化。

  4. 課堂小結(jié)

 。1)總結(jié)氣體摩爾體積的概念、單位和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

 。2)強(qiáng)調(diào)理解氣體摩爾體積概念時(shí)應(yīng)注意的問題。

  5. 布置作業(yè)

 。1)完成課后相關(guān)習(xí)題。

 。2)思考如何通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氣體摩爾體積。

  氣體摩爾體積教案 7

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)目標(biāo)

 。1)知道氣體摩爾體積的概念及單位。

  (2)理解在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值及應(yīng)用。

  2. 能力目標(biāo)

 。1)通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和推理,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力。

  (2)通過小組討論和合作學(xué)習(xí),提高學(xué)生的交流與合作能力。

  3. 情感目標(biāo)

  (1)激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

 。2)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用價(jià)值。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  1. 重點(diǎn)

  氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

  2. 難點(diǎn)

  對(duì)氣體摩爾體積概念的理解及應(yīng)用。

  三、教學(xué)方法

  問題驅(qū)動(dòng)法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作法。

  四、教學(xué)過程

  1. 創(chuàng)設(shè)情境

  展示一些生活中與氣體體積有關(guān)的現(xiàn)象,如氣球的膨脹、輪胎的充氣等,引發(fā)學(xué)生對(duì)氣體體積問題的思考。

  提問:氣體的體積與哪些因素有關(guān)呢?

  2. 實(shí)驗(yàn)探究

 。1)進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn),如將一定量的氣體分別在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行壓縮或膨脹,觀察氣體體積的變化。

  (2)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出影響氣體體積的因素。

  3.理論講解

 。1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果,講解影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素:微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距離。

  重點(diǎn)分析氣體中微粒間距離的變化對(duì)體積的影響。

  (2)引入氣體摩爾體積的概念,通過具體的例子幫助學(xué)生理解。

  例如:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體的體積約為 22.4L。

  4. 例題講解

 。1)給出一些關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算題,如求一定物質(zhì)的量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,或已知?dú)怏w的'體積求物質(zhì)的量等。

  (2)引導(dǎo)學(xué)生分析題目,運(yùn)用氣體摩爾體積的概念進(jìn)行計(jì)算。

  5. 小組討論

 。1)將學(xué)生分成小組,討論以下問題:在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如何計(jì)算氣體的體積?氣體摩爾體積的應(yīng)用有哪些?

  (2)每個(gè)小組推選代表進(jìn)行發(fā)言,分享小組討論的結(jié)果。

  6. 課堂總結(jié)

  (1)回顧氣體摩爾體積的概念、單位和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

 。2)總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容和解題方法。

  7. 布置作業(yè)

 。1)完成課后練習(xí)題。

 。2)查閱資料,了解氣體摩爾體積在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

  氣體摩爾體積教案 8

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能

  (1)理解氣體摩爾體積的定義、單位及影響因素。

 。2)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值及相關(guān)計(jì)算。

  2. 過程與方法

 。1)通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力。

 。2)通過小組合作學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和交流能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

 。1)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng)新意識(shí)。

  (2)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)與生活的緊密聯(lián)系。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  1. 重點(diǎn)

  (1)氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

 。2)氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算。

  2. 難點(diǎn)

  對(duì)氣體摩爾體積概念的理解及應(yīng)用。

  三、教學(xué)方法

  實(shí)驗(yàn)演示法、啟發(fā)式教學(xué)法、討論法。

  四、教學(xué)過程

  1. 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

 。1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示:將一定量的氫氣和氧氣分別充入氣球中,在相同條件下觀察氣球的大小。

  (2)提問學(xué)生:為什么相同條件下,不同氣體的體積大致相同呢?引出本節(jié)課的主題——?dú)怏w摩爾體積。

  2. 概念講解

 。1)講解氣體摩爾體積的定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

  強(qiáng)調(diào)單位為 L/mol 或 m/mol。

 。2)分析影響氣體摩爾體積的因素:溫度和壓強(qiáng)。

  通過 PPT 展示不同溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的變化情況,讓學(xué)生直觀地理解溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的.影響。

  3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

 。1)明確標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義:0℃、101kPa。

 。2)指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。

 。3)通過例題鞏固標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算方法。

  例如:求 2mol 氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

  4. 小組合作學(xué)習(xí)

 。1)將學(xué)生分成小組,討論以下問題:如何根據(jù)氣體的體積和物質(zhì)的量計(jì)算氣體摩爾體積?在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如何估算氣體的體積?

 。2)小組代表發(fā)言,分享討論結(jié)果。

  5. 課堂小結(jié)

 。1)總結(jié)氣體摩爾體積的概念、單位、影響因素及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

 。2)強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中的重要性。

  6. 布置作業(yè)

 。1)完成課后習(xí)題。

 。2)思考在實(shí)際生活中,哪些情況需要用到氣體摩爾體積的知識(shí)?

  氣體摩爾體積教案 9

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)目標(biāo)

 。1)了解氣體摩爾體積的概念及產(chǎn)生的原因。

 。2)掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值及相關(guān)計(jì)算。

  2. 能力目標(biāo)

 。1)通過對(duì)數(shù)據(jù)的分析和處理,提高學(xué)生的計(jì)算能力和邏輯思維能力。

 。2)通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和合作學(xué)習(xí)能力。

  3. 情感目標(biāo)

  (1)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。

 。2)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性和趣味性。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  1. 重點(diǎn)

  (1)氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。

 。2)氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算。

  2. 難點(diǎn)

  對(duì)氣體摩爾體積產(chǎn)生原因的理解。

  三、教學(xué)方法

  探究式教學(xué)法、案例分析法、多媒體輔助教學(xué)法。

  四、教學(xué)過程

  1. 問題引入

 。1)提出問題:在相同條件下,1mol 不同固體或液體的體積是否相同?1mol 不同氣體的體積是否相同?

 。2)讓學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行思考和討論。

  2. 探究活動(dòng)

 。1)展示一些固體、液體和氣體的體積數(shù)據(jù),引導(dǎo)學(xué)生分析數(shù)據(jù),找出規(guī)律。

 。2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:測(cè)量一定物質(zhì)的量的不同氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下的體積。

 。3)通過實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)分析,得出結(jié)論:在相同溫度和壓強(qiáng)下,1mol 任何氣體的體積大致相同。

  3. 概念形成

 。1)講解氣體摩爾體積的概念:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

 。2)分析氣體摩爾體積產(chǎn)生的原因:主要是由于氣體分子間距離較大,且在相同溫度和壓強(qiáng)下,分子間距離大致相同。

  4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

 。1)介紹標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義:0℃、101kPa。

 。2)明確在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。

 。3)通過例題進(jìn)行計(jì)算練習(xí),如求一定物質(zhì)的量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等。

  5. 案例分析

  (1)給出一些實(shí)際生活中的'案例,如計(jì)算汽車輪胎中氣體的體積、計(jì)算氣球中氫氣的物質(zhì)的量等。

 。2)讓學(xué)生運(yùn)用氣體摩爾體積的知識(shí)進(jìn)行分析和計(jì)算。

  6. 課堂總結(jié)

 。1)回顧氣體摩爾體積的概念、產(chǎn)生原因、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值及應(yīng)用。

  (2)強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意的問題。

  7. 布置作業(yè)

 。1)完成課后習(xí)題。

 。2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某種氣體在不同溫度和壓強(qiáng)下的摩爾體積。

  氣體摩爾體積教案 10

  一、教學(xué)目標(biāo)

  1. 知識(shí)與技能

  (1)理解氣體摩爾體積的含義和影響因素。

  (2)能夠運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

  2. 過程與方法

 。1)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和討論,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和思維能力。

  (2)通過練習(xí)和問題解決,提高學(xué)生的計(jì)算能力和應(yīng)用知識(shí)的能力。

  3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

 。1)培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神和交流表達(dá)能力。

 。2)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量在科學(xué)研究和實(shí)際生活中的重要性。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)

  1. 重點(diǎn)

  氣體摩爾體積的概念和計(jì)算。

  2. 難點(diǎn)

  對(duì)氣體摩爾體積影響因素的理解。

  三、教學(xué)方法

  實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、講授法。

  四、教學(xué)過程

  1. 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

 。1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將一定量的二氧化碳?xì)怏w分別在不同溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行壓縮,觀察氣體體積的變化。

  (2)提問學(xué)生:從實(shí)驗(yàn)中可以看出氣體體積與哪些因素有關(guān)?引出本節(jié)課的主題——?dú)怏w摩爾體積。

  2. 概念講解

  (1)講解氣體摩爾體積的定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

 。2)分析影響氣體摩爾體積的因素:溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的量。

  通過具體的例子和圖表,讓學(xué)生理解溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的`影響。

  3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

  (1)介紹標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義:0℃、101kPa。

 。2)指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體的體積約為 22.4L。

  (3)通過例題進(jìn)行計(jì)算練習(xí),如已知?dú)怏w的體積和物質(zhì)的量,求氣體摩爾體積;已知?dú)怏w摩爾體積和物質(zhì)的量,求氣體的體積等。

  4. 小組討論

 。1)將學(xué)生分成小組,討論以下問題:在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如何計(jì)算氣體的體積?氣體摩爾體積在實(shí)際生活中有哪些應(yīng)用?

 。2)小組代表發(fā)言,分享討論結(jié)果。

  5. 課堂練習(xí)

  (1)給出一些練習(xí)題,讓學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和分析。

  (2)教師巡視指導(dǎo),及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤。

  6. 課堂總結(jié)

 。1)總結(jié)氣體摩爾體積的概念、影響因素、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值及應(yīng)用。

 。2)強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)過程中應(yīng)注意的問題和解題方法。

  7. 布置作業(yè)

 。1)完成課后習(xí)題。

  (2)查閱資料,了解氣體摩爾體積在不同領(lǐng)域的應(yīng)用,并寫一篇小論文。

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