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鹽 化肥 復(fù)習(xí) - 初中化學(xué)第二冊教案
第十一單元復(fù)習(xí)課(1)
目的:
1、知識與技能:鹽的定義并會判斷,復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件,鹽的性質(zhì)用途。
2、過程與方法:知識的歸納與延伸,CO32的檢驗方法,簡單固體混合物的分離。
3、情感態(tài)度與價值觀:提高生活中鹽的作用的認識,培養(yǎng)探究精神。
重點:鹽的性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)。
難點:物質(zhì)鑒別(定)及混合物分離方法
方法:討論歸納,實驗探究
藥品器材: Cu Fe HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等
教學(xué)過程 :
過程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
看食鹽的妙用(資料卡),回憶食鹽的相關(guān)知識
思路提示:
存在、制取、提純
食鹽存在廣:
食鹽用途多:
粗鹽的提純方法步驟:
①探究食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)實驗。
②設(shè)計實驗除去NaCl中雜質(zhì)CaCl2
③設(shè)計方案用生石灰,純堿、水等制取NaOH
總結(jié)碳酸(氫)鹽的性質(zhì),歸納物質(zhì)鑒定的一般方法
完成方程:
CaCO3+
Na2CO3+
HCl
NaHCO3+Ca(HCO3)2+
NaHCO3+
Ca(HCO3)2+
同桌互查
①陰離子含CO32(HCO3-)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO2
(可用澄清的石灰水檢驗)
②鑒別CO32的一般方法:a.取試樣;b.加試劑;c.觀現(xiàn)象;d.作結(jié)論。
①實驗:向半試管澄清的石灰水中吹入CO2(變渾)→繼續(xù)吹入(澄清)→均分為兩試管1份微熱,另一份加入稀HCl,試分析其一系列變化。
②應(yīng)用:
a. 仿寫:
Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3
b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因
過程與步驟
提示與指導(dǎo)
討論與歸納
探究與深化
分析反應(yīng)類型、特點、認識復(fù)分解反應(yīng)
四種基本反應(yīng)類型特點:
1、化合A+B→C
多變一
2、分解A→B+C
一變多
3、置換A+BC→B+AC 第三者
4、復(fù)分解AB+CD→AD+CB調(diào)換親
復(fù)分解反應(yīng):
①定義
②范圍:一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間
③條件↑、↓、 H2O(即生成難電離的物質(zhì))
①分析以下反應(yīng)能否進行,說出理由
KNO3+NaCl
CaCl2+H2CO3
AgCl+NaNO3
Cu(OH)2+NaCl
②練習(xí)自寫5個以上復(fù)分解反應(yīng)方程,同座交流
理解溶解性表,認識和歸納鹽的性質(zhì)
①看酸堿鹽溶解性表,寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱
②從表的排列方法對鹽進行簡單分類:
按陽離子分
按陰離子分
按可溶性分
③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?
㈠鹽的物理性質(zhì)
鹽大多數(shù)為無色(或白色)晶(固)體,大多數(shù)能溶于水,
㈡鹽的化學(xué)性質(zhì):
1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=
Cu+AgNO3=
2、跟酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=
AgNO3+HCl=
3、跟堿反應(yīng)
NaOH+CuSO4=
Ca(OH)2+Na2CO3=
4、跟鹽反應(yīng)
NaCl+AgNO3=
BaCl2+Na2SO4=
1、鹽溶解性表記憶方法總結(jié)交流
2、說出下列鹽的名稱:
FeSO4 FeCl2 NaHCO3
Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3
FeSO3 NaNO2 Na2SO3
KMnO4 CuSO45H2O
K2MnO4 KAl(SO4)212H2O
3、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的,寫出方程:
①硫酸和硝酸鉀 ②氫氧化鋇溶液和硝酸 ③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液 ④碳酸銨溶液和鹽酸 ⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 ⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液
4、有四瓶分別為NaCl HCl NaOH Ca(OH)2無色溶液,設(shè)計實驗方案進行鑒別。
5、有三種白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,請設(shè)計方案區(qū)別出來。
附幻燈片:1、鹽的妙用, 2、實驗錄像
執(zhí)教:湖北當(dāng)陽市玉泉中學(xué) 雷昌錦
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