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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度(二)》試題
在平平淡淡的日常中，我們最少不了的就是試題了，試題可以幫助學(xué)�；蚋髦鬓k方考察參試者某一方面的知識(shí)才能。你所了解的試題是什么樣的呢？下面是小編精心整理的九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度(二)》試題，歡迎大家分享。
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度(二)》試題
一、填空題
1.在一定溫度下，一定量的溶劑里，可繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做_____________________；不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做______________。
2.燒開(kāi)水時(shí)，加熱不久在鍋底會(huì)出現(xiàn)許多氣泡，這說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而_________。打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡由瓶口逸出，這是因?yàn)開(kāi)_______________________。
3.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答：
(1)A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度是____________ ℃。
(2)物質(zhì)B的溶解度隨溫度升高而__________________________________________。
(3)t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是____________。
(4)若將t1℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t2℃，則溶液變?yōu)開(kāi)_________；若將t1℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液的溫度升高到t2℃，則溶液為_(kāi)___________。
二、選擇題
4.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是
A.100 g水中溶解20 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20 g
B.在20℃時(shí)，把20 g NaCl溶解在100 g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20 g
C.在20℃時(shí)，把20 g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20 g
D.在30℃時(shí)，100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為37 g
5.不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是
A.溫度高低
B.溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量
C.溶劑的種類(lèi)
D.溶質(zhì)的種類(lèi)
6.溶解度曲線(xiàn)圖可表示的意義是
�、偻环N物質(zhì)在不同溫度下溶解度的大小
�、诓煌奈镔|(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值
③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小
�、鼙容^某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小
A.全部 B.①②
C.①②③ D.①②④
7.在10℃時(shí)，KNO3的溶解度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是
A.m溶液∶m溶質(zhì)=4∶1 B.m溶液∶m溶質(zhì)=5∶1
C.m溶劑∶m溶質(zhì)=4∶1 D.m溶劑∶m溶質(zhì)=5∶1
8.在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時(shí)間后，將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可溶解少量的食鹽，這說(shuō)明倒出的溶液是
A.飽和溶液
B.不飽和溶液
C.氯化鈉溶解度升高
D.氯化鈉溶解度降低
9.下列物質(zhì)中，隨溫度的升高，在水中的溶解度減小的是
A.熟石灰 B.食鹽
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶解度（二）》試題
一、選擇題（每題3分，共30分）
1. 下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 100g水中溶解20g某物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為20g
B. 20℃時(shí)，100g水中溶解了10g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為10g
C. 20℃時(shí)，50g水中最多能溶解15g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30g
D. 20℃時(shí)，100g飽和溶液中含有20g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g
2. 已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將20g氯化鈉固體加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 26.5%
B. 28.6%
C. 36%
D. 40%
3. 某溫度下，將A物質(zhì)的水溶液分成等量的兩份，向一份中加入9gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁杏?g固體不溶；將另一份溶液蒸發(fā)掉40g水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和。則A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是（ ）
A. 40g
B. 20g
C. 8g
D. 無(wú)法確定
4. 下列因素中，影響固體物質(zhì)溶解度大小的是（ ）
�、偃苜|(zhì)的性質(zhì) ②溶劑的性質(zhì) ③溫度 ④溶液是否飽和 ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑥溶劑的質(zhì)量
A. ①②③
B. ①③⑤
C. ②④⑥
D. ①④⑤
5. t℃時(shí)，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?）
A. 恒溫蒸發(fā)溶劑
B. 降低溶液的溫度
C. 向溶液中加入硝酸鉀固體
D. 向溶液中加入t℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液
6. 20℃時(shí)，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的硝酸鉀溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20℃后，兩燒杯中析出晶體的質(zhì)量為（ ）
A. 甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D. 不一定
7. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C. 升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>
D. 10℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量
8. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（ ）
A. ①②④
B. ①③④
C. ①③⑤
D. ①②⑤
9. 某同學(xué)在探究溶解度的影響因素時(shí)，取兩只一樣的透明燒杯，分別倒入相同質(zhì)量的冷水和熱水，然后在冷水和熱水中逐漸加入蔗糖，并使之充分溶解，直到飽和。其目的是探究溶解度與（ ）
A. 溶劑種類(lèi)的關(guān)系
B. 溫度的關(guān)系
C. 溶質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系
D. 攪拌的關(guān)系
10. 在一定溫度下，向一定量的氯化鈉不飽和溶液中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌。在此過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（b）與加入氯化鈉質(zhì)量（a）的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）
二、填空題（每空2分，共30分）
11. 20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，其含義是______________________。
12. 在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。該溫度下，將50g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬�，所得溶液的質(zhì)量是______g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（精確到0.1%）。
13. 根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)回答問(wèn)題：
（1）t℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度______（填“相等”或“不相等”）。
�。�2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而______，氯化鈉的溶解度受溫度影響______（填“較大”或“較小”）。
�。�3）當(dāng)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可采用______的方法提純硝酸鉀。
14. 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)回答：
�。�1）P點(diǎn)的含義是______________________。
�。�2）t_{2}℃時(shí)，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是______g。
�。�3）當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可采用______的方法提純A。
�。�4）t_{2}℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t_{1}℃，析出晶體最多的是______，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______。
三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）
15. 請(qǐng)解釋為什么在夏天魚(yú)容易缺氧浮頭，而在冬天這種情況較少見(jiàn)？
16. 已知氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，現(xiàn)有20℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液100g，若將其恒溫蒸發(fā)掉20g水，會(huì)析出多少克氯化鈉晶體？
四、實(shí)驗(yàn)探究題（20分）
17. 探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解度的影響。
實(shí)驗(yàn)用品：硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、天平、量筒。
實(shí)驗(yàn)步驟：
�。�1）在不同溫度下（如20℃、40℃、60℃），分別量取50mL蒸餾水倒入三個(gè)燒杯中。
�。�2）用天平分別稱(chēng)取一定質(zhì)量的硝酸鉀固體，逐漸加入到20℃的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，直至硝酸鉀固體不再溶解，記錄此時(shí)加入硝酸鉀的質(zhì)量m_{1}。
�。�3）將20℃的燒杯中的溶液升溫到40℃，繼續(xù)加入硝酸鉀固體，并用玻璃棒攪拌，直至硝酸鉀固體不再溶解，記錄此時(shí)加入硝酸鉀的質(zhì)量m_{2}。
�。�4）再將40℃的燒杯中的溶液升溫到60℃，重復(fù)上述操作，記錄加入硝酸鉀的質(zhì)量m_{3}。
（5）計(jì)算不同溫度下硝酸鉀的溶解度（溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量×100g）。
�。�1）請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，繪制硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。
�。�3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)溫度對(duì)硝酸鉀溶解度的影響規(guī)律。
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