【精】高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,說到知識(shí)點(diǎn),大家是不是都習(xí)慣性的重視?知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位,知識(shí)點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢?以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納,希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納1
元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。
、苤芷跀(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。
、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。
⑧除H外,原子半徑最小的元素:F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。
2、常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的`元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
、茏钶p的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。
、拮罡邇r(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
、獬R姷哪苄纬赏禺愋误w的元素:C、P、O、S。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納2
1、新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出黃色的火焰;同時(shí)生成淡黃色的固體,方程式:2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式:4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式:K+O2點(diǎn)燃==== KO2。
2、鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng),硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸,方程式:2Na+S=Na2S
3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4、過氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中,為生成1mol O2,需要的.Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol,同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。
5、純堿的化學(xué)式是Na2CO3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定,容易失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最后的產(chǎn)物是粉末狀,叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無水碳酸鈉。
6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納3
第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);
、駻族稱為堿土金屬元素;
、驛族稱為鋁族元素;
、鬉族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
、鯝族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);
高一化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)歸納
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納4
化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式:
、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)
、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬時(shí)速率。
、苤匾(guī)律:
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
②催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。⒎磻(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
。1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的'物質(zhì)的量都不可能為0。
(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
、趧(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)
、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))
1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納5
單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的.氧化性增強(qiáng)。
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng),簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中,元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納6
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):所有的`燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng):
銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納7
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng):C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng):C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的.催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納8
氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl
2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl
現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
體積的'水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
、谥破滓、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納9
原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。
注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的'理解。如M層為最外層的時(shí)候,最多為8個(gè),而不是18個(gè)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納10
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法
研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
⑴觀察法:是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器
來進(jìn)行觀察。觀察時(shí),要有明確而具體的目的,要對觀察到的現(xiàn)象
進(jìn)行分析和綜合。
注意:聞氣體的方法:稍打開瓶口,用手在瓶口輕輕的扇動(dòng),
僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔(如右圖所示)。
、茖(shí)驗(yàn)法:是驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過程。在實(shí)驗(yàn)前,要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中,要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后,要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件,這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。
注意:許多化學(xué)反應(yīng)若使反應(yīng)物按不同的量比或采用不同的條件,則可能得到不同的產(chǎn)物。如:鈉與氧氣的發(fā)應(yīng),常溫下生成氧化鈉、受熱時(shí)生成過氧化鈉;炭與氧氣的.反應(yīng),
在足量的氧氣中燃燒生成CO2,不足量的氧氣中燃燒時(shí)生成CO。
、欠诸惙ㄅc比較法
在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),運(yùn)用分類的方法,分門別類的對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)間的異同,認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序
⑴觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。
、祁A(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。運(yùn)用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
⑶實(shí)驗(yàn)和觀察。根據(jù)預(yù)測進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所做的預(yù)測,然后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測一致的性質(zhì);如果實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)預(yù)測以外的特殊現(xiàn)象,則需要進(jìn)一步研究,提出新問題和做出新預(yù)測,并再進(jìn)行實(shí)施實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所做的新預(yù)測。
⑷解釋及結(jié)論。需要對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。一般運(yùn)用比較的方法,歸納出物質(zhì)的通性及特性,并整合實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)
1.金屬鈉的物理性質(zhì):銀白色有金屬光澤的固體,質(zhì)軟(比鐵軟,可用小刀切割),密度小(比水小、比煤油大),熔點(diǎn)低(熔點(diǎn)是97.81℃,比水的沸點(diǎn)低)。
注意:⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,千萬不要用手直接接觸它,要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶,但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。
2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
⑴金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
、兮c在空氣中放置,表面很快變暗,失去金屬光澤,生成一種白色Na2O固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O。
、谠诳諝庵屑訜,先熔化成閃亮的小球,然后劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色Na2O2固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2 Na2O2。
、平饘兮c與水的反應(yīng)
、俜磻(yīng)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,說明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球,說明反應(yīng)放熱且金屬鈉的熔點(diǎn)低;鈉球迅速向各個(gè)方向游動(dòng),說明反應(yīng)生成氣體,經(jīng)驗(yàn)證得知:氣體為氫氣;聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲,說明反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應(yīng)形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色,說明有堿性物質(zhì)生成。
、诜磻(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
注意:鈉與水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng),置換出水中的氫,因此可推知鈉與酸溶液也能反應(yīng),且反應(yīng)更劇烈,并且反應(yīng)的順序是:鈉先與酸反應(yīng),酸反應(yīng)完后,再與酸中的水反應(yīng),因此鈉與酸反應(yīng),鈉能反應(yīng)完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。
、墙饘兮c與鹽溶液的反應(yīng)
金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng):2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意:①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng),首先是與溶液中的水反應(yīng),然后生成的NaOH再與鹽中的陽離子反應(yīng)。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬,但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬,工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬從熔融的氯化物中置換出來,如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納11
編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的.元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族
族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第Ⅷ族:三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個(gè)族)零族:稀有氣體
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納12
能被氧化的物質(zhì)有:
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。
顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。
能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
既能與酸又能與堿反應(yīng)的'有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)
(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納13
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時(shí),垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動(dòng),從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的.化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。
5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
、俜鲜聦(shí)
、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子:
、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,
常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
、僦磻(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)
、蹪舛取囟、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納14
一.物質(zhì)的分類
1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物
質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2.分散系及其分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。
二.物質(zhì)的化學(xué)變化
1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 ⑴根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:
A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。
⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:
A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng);B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化;B.非氧化還原反應(yīng);2.離子反應(yīng);⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時(shí)
A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。
、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:
A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。
實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B.非氧化還原反應(yīng)
2.離子反應(yīng)
、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的.化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。
注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
⑵離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。
書寫方法:
寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
、请x子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。
A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。
C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。
注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。
、入x子方程式正誤判斷(六看)
一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。
三看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。
五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。
4.氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:
化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。
化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納15
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的'應(yīng)用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微粒互變按摩換(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)
3、CB誤差分析法
、俑⒀鲆暠貢(huì)畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)
②偏大偏小看公式:CB=mB/V
4、稀釋或濃縮定律
C濃BV濃體=C稀BV稀體
5、CB、ω、S之間換算式:
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
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