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學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-03-10 22:46:39 好文 我要投稿

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精華(3篇)

  在平凡的學(xué)習(xí)生活中,相信大家一定都接觸過(guò)知識(shí)點(diǎn)吧!知識(shí)點(diǎn)在教育實(shí)踐中,是指對(duì)某一個(gè)知識(shí)的泛稱。你知道哪些知識(shí)點(diǎn)是真正對(duì)我們有幫助的嗎?以下是小編精心整理的學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn),歡迎閱讀與收藏。

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精華(3篇)

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意:

  1.注意加熱方式

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

 、啪凭珶艏訜。酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

 、凭凭珖姛艏訜。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。

 、扔脺囟扔(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處,測(cè)定餾出物的溫度)。

  2、注意催化劑的使用

 、帕蛩嶙龃呋瘎┑膶(shí)驗(yàn)有:“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

  其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

 、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

  ⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

  3、注意反應(yīng)物的量

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

  4、注意冷卻

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

  ⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn):“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn):“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的'制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

  這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

  5、注意除雜

  有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

  6、注意攪拌

  注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

  7、注意使用沸石(防止暴沸)

  需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

  8、注意尾氣的處理

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

  1.I2能使淀粉溶液變藍(lán)色

  2.Fe3+能使無(wú)色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

  3.溶于水顯堿性的氣體NH3

  4.在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

  5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

  6.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無(wú)色液體為H2O2、有色液體為氯水、無(wú)色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

  7.在空氣中能自燃的.固體物質(zhì)白磷;

  8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

  9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的,只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

  10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體,且通人品紅溶液中能使之褪色,加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

  11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;

  12.通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

  13.與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的單質(zhì)是氟氣

  14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

  一、阿伏加德羅定律

  1.內(nèi)容

  在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2.推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

  (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

  (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

 、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

 、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

 、贍顩r條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

 、谖镔|(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  二、離子共存

  1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。

  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如Fe3+與SCN-不能大量共存;

  5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 、偎嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

 、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

  (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

  (1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

  (2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

  (3)號(hào)實(shí)際:“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類型:分清類型,注意少量、過(guò)量等。

  (6)檢查細(xì):結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的'還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見(jiàn)氧化劑:

 、倩顫姷姆墙饘伲鏑l2、Br2、O2等;

 、谠(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

 、墼(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;

 、茉(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

  ⑤過(guò)氧化物,如Na2O2、H2O2等。

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