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初中化學(xué)方程式

時(shí)間:2024-03-12 12:36:41 好文 我要投稿

(集合)初中化學(xué)方程式大全15篇

初中化學(xué)方程式大全1

 。ㄒ唬┳钚」稊(shù)法

(集合)初中化學(xué)方程式大全15篇

  這種適合常見的難度不大的方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即:

  2KClO3==2KCl+3O2↑

 。ǘ┢媾寂淦椒

  這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的`分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫明條件即可:

  2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

  (三)觀察法配平

  有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可:

  3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

初中化學(xué)方程式大全2

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 2MgO白色信號(hào)彈

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 Fe3O4

  現(xiàn)象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底.

  3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來檢驗(yàn)是否含有氧氣

  4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 2Al2O3

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.

  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 2H2O高能燃料

  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.

  6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量

  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光

  7、硫粉在空氣中燃燒:S + O2 SO2

  現(xiàn)象:在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

  8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 CO2

  現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 2CO

  煤爐中常見反應(yīng)空氣污染物之一煤氣中毒的原因

  10、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2 2CO(是吸熱的反應(yīng))

  11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 2CO2煤氣燃燒

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

  12、CO2和水反應(yīng)(CO2通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O===H2CO3

  現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色.

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿

  現(xiàn)象:白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感

  注意:堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水:Na2O + H2O==2NaOH

  K2O溶于水:K2O + H2O==2KOH BaO溶于水:BaO + H2O ==Ba(OH)2

  14、2Hg + O2 2HgO

  現(xiàn)象:銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

  15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含有氧氣

  分解反應(yīng):

  1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

  現(xiàn)象:(1)電極上有氣泡產(chǎn)生.H2:O2=2:1(體積比)

  正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

  負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

  2、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

  現(xiàn)象:綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

  3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣:2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

  4、加熱高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 2H2O + O2↑

  現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃.

  6、加熱雙氧水:2HgO 2Hg + O2↑

  現(xiàn)象:紅色固體變?yōu)殂y白液體,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  7、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法

  8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.

  置換反應(yīng):金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

  1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應(yīng):Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

  2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng):Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

  3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

  1-3的現(xiàn)象:有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解

  4、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  5、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  4-5的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色.

  金屬單質(zhì)+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽

  6、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅

  鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色

  (古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應(yīng))

  7、鋅片放入CuSO4溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅

  現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色.

  8、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀

  現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色.

  金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  9、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬

  10、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬

  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

  11、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO Cu + H2O

  現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成

  12、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

  13、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C H2 + CO水煤氣的制法

  復(fù)分解反應(yīng):

  1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  鐵銹逐漸溶解溶液由無色變?yōu)辄S色鐵器除銹

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解

  2、堿+酸→鹽+H2O

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解

  NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

  Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解

  Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成

  Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

  3、酸+鹽→新鹽+新酸

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CO2除水垢

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理

  白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁

  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗(yàn)溶液中的`Cl-

  H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗(yàn)SO42 -

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

  泡沫滅火器原理

  4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2

  KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

  5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀

  FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無色

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿

  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

  現(xiàn)象:生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的NH4+

  其它反應(yīng):

  1、CO2通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

  澄清石灰水變渾濁運(yùn)用于CO2的檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

  2、氫氧化鈣和SO2反應(yīng):SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

  3、氫氧化鈉和CO2反應(yīng)(除去CO2):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

  4、NaOH和SO2反應(yīng):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣

  5、氫氧化鈉和SO3反應(yīng)(除去SO3):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物+堿-----鹽+水

  6、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

  現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

  7、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

  8、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO Cu + CO2

  現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

  9、CO還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

  現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁

  10、CO還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

  11、光合作用:6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

  12、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

初中化學(xué)方程式大全3

  氧化反應(yīng):

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

  注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。

  3、銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO現(xiàn)象:銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

  4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

  5、氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O高能燃料

  現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

  6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

  7、硫粉在空氣中燃燒:S+O2SO2現(xiàn)象:

  A、在純的氧氣中

  發(fā)出明亮的`藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  B、在空氣中燃燒

 。1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

  8、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

  9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  10、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))

  11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

  12、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

  CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應(yīng)放出大量的熱)

  注意:堿性氧化物+水→堿

  氧化鈉溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

  氧化鉀溶于水:K2O+H2O===2KOH

  氧化鋇溶于水:BaO+H2O===Ba(OH)2

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl(無氧也能夠燃燒)

  15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

  16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含氧氣

  17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

初中化學(xué)方程式大全4

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫,還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語之一;瘜W(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具,它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁,是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶,是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化,學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話,所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書寫,還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么,怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書寫的內(nèi)容呢?筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實(shí)踐,把本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過程分成了以下幾個(gè)過程。

  首先設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生知其然而不知其所以然的問題,作為新課導(dǎo)入的情境,讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進(jìn)入主動(dòng)求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過程。然后通過一系列的問題漸漸進(jìn)入新的知識(shí)點(diǎn)。

  例如,我們天天喝的水,化學(xué)式是怎樣寫的?

  學(xué)生通過第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考,一下子就會(huì)說出來:H2O。

  接著追問:為什么不是H3O或HO呢?學(xué)生肯定答不上來了。這時(shí)可把問題先放一邊,請(qǐng)學(xué)生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。

  回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多,可請(qǐng)部分學(xué)生在黑板上板演;可以開展小組成員接龍賽;可以把部分學(xué)生寫的化學(xué)式放到實(shí)物投影儀上展示等。學(xué)生至少會(huì)寫出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后,老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類;氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類;四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。

  這時(shí)我們就要進(jìn)入課堂教學(xué)的第二個(gè)環(huán)節(jié)了,由舊知識(shí)的回顧帶出并生成新知識(shí)。這一過程可通過問題式教學(xué)的方法展開。

  問題1:這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢?請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本第83頁上表3-7“一些元素和原子團(tuán)的常見化合價(jià)”(滬教版初中化學(xué)),對(duì)第一類物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并找出規(guī)律?茨男┬〗M的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。

  學(xué)生會(huì)很積極地進(jìn)行分析,最終得出化學(xué)式中各元素(原子團(tuán))的化合價(jià)代數(shù)和為零。

  問題2:如何根據(jù)元素的化合價(jià)快速準(zhǔn)確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式呢?這一知識(shí)點(diǎn)可分解為兩大塊。第一塊,由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫;第二塊,有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式書寫。

  請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)閱讀課本第83頁表格下方的內(nèi)容,總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書寫的一般步驟,最好能比書上簡單些,當(dāng)然越簡單越好(這里要求教師要大膽改變教材,書寫的步驟比較繁瑣,而且容易出差錯(cuò)。步驟要簡單明了些,臺(tái)階要小一些,理順了,重新成文)。

  最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書寫方法這一新知識(shí)。第一步,正價(jià)元素在前(左),負(fù)價(jià)元素在后(右),元素上方標(biāo)上化合價(jià);第二步,將元素化合價(jià)的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角;第三步,約簡。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。接下來讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定,也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價(jià)來書寫?凑l寫得多而正確。

  問題3:如何書寫有原子團(tuán)的化學(xué)式呢?把原子圖看成是一個(gè)原子。提醒學(xué)生,如果原子團(tuán)有兩個(gè)或兩個(gè)以上,要用括號(hào)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書寫。

  問題4:由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書寫呢?首先讓學(xué)生看書,通過自學(xué)知道單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬(常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))兩類。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜,有少量例外,例如,碘是雙原子分子,臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。

  第三個(gè)環(huán)節(jié),分析不符合一般書寫規(guī)律的化學(xué)式,也就是一開始的'第三類物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的,其中鐵的化合價(jià)有兩種;甲烷,氨氣等負(fù)價(jià)元素在前,正價(jià)元素在后;像葡萄糖等有機(jī)物的化學(xué)式,其中原子的個(gè)數(shù)比不是最簡整數(shù)比;雙氧水中氫的化合價(jià)是正1價(jià),氧的化合價(jià)是負(fù)1價(jià),強(qiáng)調(diào)表3-7中是“常見”的化合價(jià)等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。

  第四個(gè)環(huán)節(jié),由元素符號(hào)所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程的意義以及計(jì)算等打下基礎(chǔ)。

  第五個(gè)環(huán)節(jié),化合價(jià)不能學(xué)死了,不要死記硬背。可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來補(bǔ)充記憶,可以編成順口溜來記憶,可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如,填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。

  最后一個(gè)環(huán)節(jié),告訴學(xué)生,不是所有的正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的,也就是說,不能只顧元素的化合價(jià)等于零這一個(gè)方面,我們還要根據(jù)客觀事實(shí),要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學(xué)式,不能隨便臆造一個(gè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

  當(dāng)然,教無定法,學(xué)無定法。只要我們?cè)诮虒W(xué)中時(shí)時(shí)注意做好新舊知識(shí)的銜接,做到由易到難學(xué)練結(jié)合,由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個(gè)舞臺(tái)讓給學(xué)生,把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生,把自信交給學(xué)生,讓評(píng)價(jià)無處不在。我們的教學(xué)就一定會(huì)生機(jī)勃勃,欣欣向上。

初中化學(xué)方程式大全5

  一.知識(shí)點(diǎn)

  1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

  3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

  1.重點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2.難點(diǎn):訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  3.疑點(diǎn):為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  三學(xué)習(xí)過程

  [問題]:1.什么是化學(xué)方程式?

  2.說出方程式:4P + 5O2 2P2O5

  前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義,研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學(xué)方程式的計(jì)算。

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算:

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步:

  1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

  2.寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式;

  3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比),寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊,再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊;

  4.列出比例式,求出未知數(shù);

  5.簡明地寫出答案。

  根據(jù)以上五個(gè)步驟學(xué)習(xí)P110例一、例二。

  [練習(xí)]:

 、賹(shí)驗(yàn)室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

 、31克白磷完全燃燒,需要氧氣多少克?生成五氧化二磷多少克?

  歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

  2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:

  (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

  (3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  (4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  [問題]:什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的`工具,化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

  根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題組練習(xí)

  1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4克銅,需要氧化銅多少克?

  2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

  3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱,當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),冷卻、稱重,得10.7克固體物質(zhì),試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

  4.某金屬R與稀HCl反應(yīng),在放出H2的同時(shí)生成RCl2,已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2,求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

  5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%,加熱冷卻后,試管中含MnO212.5%,求:①ClO3的分解率是多少?②生成多少克Cl?

  根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵呢?

  四總結(jié)、擴(kuò)展

  [小結(jié)]:三個(gè)要領(lǐng):1.步驟要完整;

  2.格式要規(guī)范;

  3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

  三個(gè)關(guān)。1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;

  2.化學(xué)方程式要配平;

  3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

  注意事項(xiàng):1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物質(zhì),要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

  2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

  四.布置作業(yè)

初中化學(xué)方程式大全6

  (1)酸+金屬--------鹽+氫氣

  (2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  (3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

  鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O

  鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

  氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

  硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  (4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

初中化學(xué)方程式大全7


  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C+CO2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O==H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑

  置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑

  25、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+C初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 H2+CO

  26、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑

  其他

  27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  28、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2+2H2O

  29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O

  30、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Cu+CO2

  31、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Fe+3CO2

  32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的.實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

 、艈钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO

 、苹衔锱c氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2+2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O

初中化學(xué)方程式大全8

  金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

  (實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl )

初中化學(xué)方程式大全9

  化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中化學(xué)方程式大全10

  一、提高認(rèn)識(shí),激發(fā)興趣初中化學(xué)教育教學(xué)中

  為提高初中生對(duì)方程式學(xué)習(xí)重要性的認(rèn)識(shí)。我們首先向?qū)W生講清學(xué)習(xí)方程式的重要性,讓他們知道化學(xué)方程式是全球通用的用來表示化學(xué)反應(yīng)的最簡明語言;要學(xué)好初中化學(xué),必須掌握化學(xué)方程式,否則會(huì)嚴(yán)重影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。另外,在課堂中為了更好地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性,可以從問題入手,組織探究活動(dòng),引導(dǎo)他們積極主動(dòng)地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)活動(dòng)情境,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的積極性。

  二、遵循原則,規(guī)范書寫在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎(chǔ)上

  介紹書寫化學(xué)方程式要注意的基本原則:一要堅(jiān)持客觀事實(shí)。強(qiáng)調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對(duì)剛剛學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學(xué)方程式的首要問題,要引導(dǎo)學(xué)生明確認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中,我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生開始學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí),常常丟三落四,前后矛盾。所以,課堂上要依據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)設(shè)計(jì)典型習(xí)題,進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學(xué)生嚴(yán)格按步驟書寫,指導(dǎo)他們按步驟仔細(xì)核對(duì),及時(shí)查漏補(bǔ)缺,改正錯(cuò)誤,并及時(shí)歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時(shí),我們還要結(jié)合例子強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式時(shí)的反應(yīng)條件、氣標(biāo)符號(hào)和沉淀符號(hào)等都要書寫正確。同時(shí)還要進(jìn)一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練。總之,只有通過有效訓(xùn)練和正確書寫讓學(xué)生明白化學(xué)式寫錯(cuò)、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號(hào)使用不正確等,都是錯(cuò)誤的化學(xué)方程式。通過有效而規(guī)范的訓(xùn)練,能有效培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣。

  三、抓住關(guān)鍵,重點(diǎn)強(qiáng)化配平是正確書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵

  怎樣配平,有許多方法,如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們?cè)诮虒W(xué)中不能貪大求全,不要操之過急,在剛學(xué)配平時(shí)要重點(diǎn)放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習(xí),指導(dǎo)學(xué)生由易到難、由簡到繁,準(zhǔn)確運(yùn)用觀察法和最小公倍數(shù)法,并逐步探索其他方法的應(yīng)用,以有效達(dá)到配平時(shí)快、準(zhǔn)、好的學(xué)習(xí)效果。

  四、理解涵義,掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息

  初中生獲得化學(xué)信息主要是通過實(shí)驗(yàn)獲得的,而很多實(shí)驗(yàn)是為論證化學(xué)方程式設(shè)計(jì)的。因此,我們?cè)诮虒W(xué)中要樹立“實(shí)驗(yàn)優(yōu)先”的教學(xué)理念,認(rèn)真做好化學(xué)演示實(shí)驗(yàn),組織并做好每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn),使他們盡量多地獲得化學(xué)反應(yīng)直觀感受,把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式有機(jī)結(jié)合起來,做到理論與實(shí)踐有機(jī)結(jié)合,逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習(xí)模式,這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的內(nèi)涵,又能培養(yǎng)初中生的實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新能力。同時(shí)在課堂教學(xué)中,我們不能忽視化學(xué)方程式的讀,讓學(xué)生學(xué)會(huì)讀。通過規(guī)范的讀,加深對(duì)化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。

  五、分散訓(xùn)練

  強(qiáng)化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習(xí)其實(shí)是從感知化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律結(jié)束,因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,它應(yīng)貫穿教育教學(xué)的全過程。化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)要堅(jiān)持以實(shí)際訓(xùn)練為主,剛學(xué)化學(xué)反應(yīng)時(shí)要重點(diǎn)抓好“文字式”學(xué)習(xí),積極采用“互現(xiàn)法”加強(qiáng)表達(dá)式學(xué)習(xí);學(xué)習(xí)化學(xué)式后要加強(qiáng)化學(xué)式的書寫訓(xùn)練;學(xué)習(xí)化學(xué)方程式時(shí)要強(qiáng)化練習(xí)和加強(qiáng)督導(dǎo),及時(shí)糾正孩子們?cè)跁鴮懟瘜W(xué)方程式中犯的錯(cuò)誤,還要指導(dǎo)學(xué)生分散訓(xùn)練,強(qiáng)化記憶,及時(shí)歸納總結(jié)。

  六、加強(qiáng)聯(lián)系

  總結(jié)規(guī)律化學(xué)方程式包含豐富的內(nèi)容,除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外,還包括能量變化、意義和應(yīng)用等。因此,我們要加強(qiáng)化學(xué)方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強(qiáng)各物質(zhì)之間的聯(lián)系,重視加強(qiáng)化學(xué)方程式與人們社會(huì)生活的.聯(lián)系,重點(diǎn)突出化學(xué)方程式的應(yīng)用價(jià)值。通過加強(qiáng)聯(lián)系,幫助初中生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。初中化學(xué)方程式分散性比較強(qiáng),學(xué)習(xí)規(guī)律較少。所以,有效總結(jié)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律對(duì)于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的能力非常重要,特別對(duì)加深化學(xué)方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學(xué)中,我們可以采用“舉例”的方法,先寫出規(guī)律再讓學(xué)生舉方程式,或通過方程式叫學(xué)生找規(guī)律。初中生掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,對(duì)化學(xué)方程式有一個(gè)融會(huì)貫通的理解和掌握。在課堂教學(xué)中,我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學(xué)生視化學(xué)方程式為化學(xué)中的“第二外語”,有很強(qiáng)的畏懼心理。因此,我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實(shí)際,多練習(xí)、多記憶、多歸納,把化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)常態(tài)化,學(xué)好化學(xué)方程式并非難事。

初中化學(xué)方程式大全11

  一、 氧氣的性質(zhì):

 。1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

 。2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

 。3)氧氣的來源:

  13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

  15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

  二、自然界中的水:

  16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  三、質(zhì)量守恒定律:

  19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

  22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

  四、碳和碳的氧化物:

  (1)碳的化學(xué)性質(zhì)

  23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

  25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

 。2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))

  26.煤爐的底層:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO

  28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  (3)二氧化碳的制法與性質(zhì):

  29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):

  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  30.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑

  31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

  32.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

  33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):

  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

 。4)一氧化碳的.性質(zhì):

  34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

  35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  其它反應(yīng):

  36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  五、燃料及其利用:

  37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  六、金屬

  (1)金屬與氧氣反應(yīng):

  40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

 。2)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

  48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

  49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

  50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

  51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

  (3)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽

  52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

  54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

 。3)金屬鐵的治煉原理:

  55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

  七、酸、堿、鹽

  1、酸的化學(xué)性質(zhì)

 。1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

 。2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

  56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

  57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

  58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

  59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

 。3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應(yīng))

  60.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH == NaCl +H2O

  61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

  62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

  63. 硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

 。4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

  64.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

  65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

  67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

  2、堿的化學(xué)性質(zhì)

  (1) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

  68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

  69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

  70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

  71.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

  72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

 。2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見上)

 。3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

  3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

 。1)鹽(溶液) + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

 。2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

  75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

  (3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

 。4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

  77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

  78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學(xué)方程式大全12

  碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式,同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí),做好筆記工作

  碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2

  現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃====2CO

  現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  以上對(duì)碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)碳與氧有關(guān)的化學(xué)方程式知識(shí)又進(jìn)一步的加深了記憶。

  初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

  下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。

  自然界中的水:

  17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

  對(duì)于化學(xué)方程式中,關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

  氧氣的性質(zhì):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  (3)氧氣的

  13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

  15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

  16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

  植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

  希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí),可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績的,加油哦。

  初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

  下面是對(duì)化學(xué)方程式的配平方法知識(shí)講解,希望可以很好的幫助同學(xué)們對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

  配平方法

  1、最小公倍數(shù)法

  A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

  B、推出各分子的系數(shù);丶

  例如:

  第一步:CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

  第二步:CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平氫氧根)

  第三步:CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

  2、觀察法

  從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

  例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

  第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件:加熱)團(tuán)圓

  3、奇偶配平法

  看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

  例:配平

  H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第一步:配平氧原子

  4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

  第二步:配平氫原子、鐵原子

  4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

  第三步:配平后的化學(xué)方程式:

  4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑(反應(yīng)條件:加熱)

  4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

  以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

  例如:NH3+Cl2----NH4Cl+N2

  設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

  aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

  列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數(shù)相等)

  3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

  2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

  令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

  8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù),所以a,b,c,d均擴(kuò)大3倍得出)

  5 、化合價(jià)升降法

  一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價(jià)必然有升有降,我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則:還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

  1、一般方法:從左向右配。

  2、步驟:標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

  即:⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);

 、 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

  注:假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示,其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

  ⑶ 將 上的系數(shù),分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

 、 用觀察法配平其它元素;

 、 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

  6、得氧失氧法

  對(duì)于氧化還原反應(yīng),先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,然后配平

  比如:3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

  氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧,還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧,所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,鐵配2

  通過上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽兣丁?/p>

  初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

  對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解,希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

  反應(yīng)物狀態(tài)

  熱化學(xué)

  加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào),例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?(S)。

  普通方程式則不是很嚴(yán)格,一般不用g、l、s、aq的`標(biāo)記。生成物方面,當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí),氣體生成物要用“↑”標(biāo)記;只有在溶液中,反應(yīng)物中不含固體時(shí),難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記(如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑,由于生成Cu吸附在電極上,故不寫“↓”)。

  水蒸氣

  水蒸氣一般不打箭頭,但偶有例外(碳酸氫銨受熱分解)。

  反應(yīng)物狀態(tài)的不同

  反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),例如濃硫酸、熔融氧化鋁,過量,少量,一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

  <1>反應(yīng)物的濃度不同,產(chǎn)物不同

  2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

  NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

  <3>反應(yīng)物的物態(tài)不同,產(chǎn)物不同

  2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

  2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

  結(jié)構(gòu)簡式與分子式

  化學(xué)方程式中,有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式

  燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu),因此理論上可以寫分子式。(但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。)

  個(gè)別相對(duì)復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式(例如葡萄糖),但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱,并打括號(hào)。

  無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式(例如硝酸通常不寫為HO-NO2)。

  以上對(duì)化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí),希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  初中化學(xué)方程式箭頭與等號(hào)講解

  下面是對(duì)化學(xué)方法方程式的箭頭與等號(hào)內(nèi)容的講解,希望同學(xué)們認(rèn)真看看下面的知識(shí)哦。

  箭頭與等號(hào)

  在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上?茖W(xué)技術(shù)出版社20xx年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào),以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)

  目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

  上面對(duì)化學(xué)方程式的箭頭與等號(hào)知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能在考試中取得很好的成績。

初中化學(xué)方程式大全13

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O22H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層: C+CO22CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O==H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl22NaCl 分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O22H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑

  25、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O+CH2+CO

  26、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

  其他

  27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  28、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O

  29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

  30、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2

  31、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

  32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

 、艈钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O22MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu+O22CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  ⑵化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

  二.幾個(gè)分解反應(yīng):

  13. 水在直流電的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

  14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

  15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO32KCl+3O2↑

  16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  17. 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

  三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19. 氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O

  20. 木炭還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑

  21. 焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

  22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑

  23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2

  24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

  25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O43Fe+4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

 、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

  26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

  28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

  29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

 、平饘賳钨|(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

  34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

  36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

  ⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

  37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

  41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

  42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl==CaCl2+H2O

 、人嵝匝趸 +堿 -------- 鹽 + 水

  43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

  45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

  46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

 、伤 + 堿 -------- 鹽 + 水

  48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O

  49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH==KCl+H2O

  50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

  51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

  52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

  53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

  54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

  55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

  56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

  57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

  58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

 、仕 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

  59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

  62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

 、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

  65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

  67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

  68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

  69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

 、帖} + 鹽 ----- 兩種新鹽

  70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

  74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O==2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4

  76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O

  CuSO4+5H2O

  77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

  化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用

  2Mg+O2

  2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈

  2Hg+O2

  2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  2Cu+O2

  2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

  4Al+3O2

  2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

  3Fe+2O2

  Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

  C+O2

  CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

  S+O2

  SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰

  2H2+O2

  2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料

  4P+5O2

  2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

  CH4+2O2

  2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

  2C2H2+5O2

  2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

  2KClO3

  2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

  2KMnO4

  K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

  2HgO

  2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

  2H2O

  2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

  Cu2(OH)2CO3

  2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

  NH4HCO3

  NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

  Fe2O3+3H2

  2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  Fe3O4+4H2

  3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

  WO3+3H2

  W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

  MoO3+3H2

  Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

  2Na+Cl2

  2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

  H2+Cl2

  2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

  2C+O2

  2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

  2CO+O2

  2CO2藍(lán)色火焰 煤氣燃燒

  C+CuO

  2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  2Fe2O3+3C

  4Fe+3CO2↑冶煉金屬

  Fe3O4+2C

  3Fe+2CO2↑冶煉金屬

  C+CO2

  2CO

  CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

  H2CO3

  CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

  CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化

  Ca(HCO3)2

  CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

  2NaHCO3

  Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

  CaCO3

  CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢

  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的`氣體 泡沫滅火器原理

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

  MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  CuO+CO

  Cu+CO2黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

  Fe2O3+3CO

  2Fe+3CO2冶煉金屬原理

  Fe3O4+4CO

  3Fe+4CO2冶煉金屬原理

  WO3+3CO

  W+3CO2冶煉金屬原理

  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

  2CH3OH+3O2

  2CO2+4H2O

  C2H5OH+3O2

  2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

  Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

  Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

  Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

  Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

  MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

  CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

  NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解

  Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

  Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl— 的原理

  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

  MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

  2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解

  Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

  Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

  2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

  2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理

  Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色

  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

  MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

  CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

  NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

  Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

  Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

  Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

  3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

  3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

  FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

  AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成

  MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

  CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成

  CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿

  Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿

  Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成

  Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成

  CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

  CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成

  MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

  NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子

  NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體

初中化學(xué)方程式大全14

  化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。

  書寫方法及注意要點(diǎn)舉例:

  1.寫出符號(hào)表達(dá)式

  例:H?O=電解=H?(負(fù)極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)

  2.配平

  例:2H?O=電解=2H?+O?

  3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等

  例:2H?O=電解=2H?↑+O?↑

  反應(yīng)條件

  1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確,沒有定論,但中學(xué)所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1,可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。

  2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng),不必寫條件;但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件,一律標(biāo)注該特定條件。

  3.反應(yīng)單一條件時(shí),條件一律寫上面;有兩個(gè)或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí),一律把催化劑寫在上面。

  4.是可逆反應(yīng)的'一律用雙向箭頭表示。

  箭頭與等號(hào)

  在專業(yè)領(lǐng)域的文獻(xiàn)中,不論無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)方程式中均使用箭頭號(hào)“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學(xué)教科書、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上海科學(xué)技術(shù)出版社20xx年7月,姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號(hào)。但在多數(shù)省市的中學(xué)教學(xué)中,仍建議按照教材在書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)使用等號(hào),以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)

  目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號(hào)連接反應(yīng)物和生成物,有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。

初中化學(xué)方程式大全15

  化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

  (1)意義:化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),生成什么物質(zhì);表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

  (2)書寫方法:要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)

 、俜磻(yīng)物化學(xué)式寫在左邊,生成物化學(xué)式寫在右邊,中間用“=”相連接。

  ②化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

 、垡⒚鞣磻(yīng)所需要條件,如需要加熱,使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)以上條件時(shí),一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊(或用Δ表示)

  ④注明生成物狀態(tài),用“↑”表示有氣體生成(反應(yīng)物中不含氣體),“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應(yīng)物中不含固體)。

  補(bǔ)充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (3)化學(xué)方程式的配平

  ①最小公倍數(shù)法:

  A、找出原子個(gè)數(shù)較多,且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,求它的最小公倍數(shù)。

  B、推出各分子的系數(shù)。

  例如:

  硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

  (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)

  _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角

 、谟^察法:從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),直至配平。

  例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2

  第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2

  第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫)

 、燮媾寂淦椒ǎ嚎茨姆N元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手,將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

  例如:

  第一步 C2H2+O2——CO2+H2O

  第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O

  第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O

  第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應(yīng)條件為點(diǎn)燃)

  ④待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法:以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的.數(shù)目相等,列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組,并令其中任一未知數(shù)為1,求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

  例如:NH3+Cl2——NH4Cl+N2

  設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

  aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

  列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)

  3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)

  2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)

  令b=1,解得:a=8/3,c=2,d=1/3

  8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

  5 零價(jià)法

  把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價(jià),再根據(jù)以上的方法配平

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