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化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2024-03-16 21:52:53 好文 我要投稿

【優(yōu)選】化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn)

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇1

  一中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

【優(yōu)選】化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn)

  掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

  1“從下往上”原則。以C1=實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

  2“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

  3先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

  4“固體先放”原則。上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

  5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

  6先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  7后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  二中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

  1測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

  ①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

  2測(cè)蒸氣的溫度:這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

  3測(cè)水浴溫度:這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

  三。常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

  熱KMnO4制氧氣

  制乙炔和收集NH3

  其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流,以縮短收集NH3的時(shí)間。

  四常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

  1結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

  3過(guò)濾法:溶與不溶。

  4升華法:SiO2(I2)。

  5萃取法:如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

  6溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

  7增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3溶液。

  8吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

  9轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

  10紙上層析(不作要求)

  五常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。

  3沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

  六化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

  1實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能?chē)L結(jié)晶的味道。

  2做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3取用液體藥品時(shí),把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

  4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

  5稱(chēng)量藥品時(shí),不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

  6用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

  9給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

  10給試管加熱時(shí),不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

  11給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

  12用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

  13使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14。過(guò)濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

  15。在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。

  七;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

  1。加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

  2。用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

  3。制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

  4。收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集。

  5。稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

  6。點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

  7。檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8。檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

  9。做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合。

  10。配制FeCl3,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  11。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

  12。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。

  13。用H2還原CuO時(shí),先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。

  14。配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

  15。安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

  17。堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。

  18。酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

  19。檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

  20。用pH試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出pH。

  21。配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

  22。稱(chēng)量藥品時(shí),先在盤(pán)上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱(chēng)量。

  八。實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

  在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

  1氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。

  2用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。

  3用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。

  4進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。

  5點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。

  6進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

  7用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時(shí),導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

  8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

  9洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣。

  11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。

  12制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。

  九特殊試劑的存放和取用10例

  1Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

  4I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5濃HNO3,AgNO3:見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  6固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

  7NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。

  8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。

  9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長(zhǎng)期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

  10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

  十與“0”有關(guān)的4例實(shí)驗(yàn)

  1滴定管最上面的刻度是0。

  2量筒最下面的刻度是0。

  3溫度計(jì)中間刻度是0。

  4托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

  十一能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

  NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。

  十二主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

  1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

  2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

  3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

  4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

  5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

  6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

  8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

  9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

  10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

  11。 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

  12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

  13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

  14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

  15.向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

  16.向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

  17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

  18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

  19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

  20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

  21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

  22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

  23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

  24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

  25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

  26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

  27。 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

  28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

  29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

  30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

  31。 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有淺黃色沉淀生成。

  32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸:有黃色沉淀生成。

  33.I2遇淀粉,生成藍(lán)色溶液。

  34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒:細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

  35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱:反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,放出大量熱,生成黑色物質(zhì)。

  36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿):火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

  37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

  38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫:瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

  39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色退去,加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

  40.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管,并加熱,反應(yīng)畢,待溶液冷卻后加水:有刺激性氣味的氣體生成,加水后溶液呈天藍(lán)色。

  41.加熱盛有濃硫酸和木炭的`試管:有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味。

  42.鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。

  43.鈉投入水中:反應(yīng)激烈,鈉浮于水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng),有“嗤嗤”聲。

  44.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口:木條復(fù)燃。

  45。 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。

  46.氨氣與氯化氫相遇:有大量的白煙產(chǎn)生。

  47。 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物:有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

  48。 加熱盛有固體氯化銨的試管:在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

  49.無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射:瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色。

  50.銅片與濃硝酸反應(yīng):反應(yīng)激烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。

  51.銅片與稀硝酸反應(yīng):試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。

  52。 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

  53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液:膠體變渾濁。

  54.加熱氫氧化鐵膠體:膠體變渾濁。

  55.將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中:劇烈燃燒,有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

  56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

  57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有白色絮狀沉淀生成,立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

  58。 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血紅色。

  59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水:溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

  60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐漸減少,且有沉淀產(chǎn)生。

  61.在空氣中點(diǎn)燃甲烷,并在火焰上放干冷燒杯:火焰呈淡藍(lán)色,燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

  62.光照甲烷與氯氣的混合氣體:黃綠色逐漸變淺,時(shí)間較長(zhǎng),(容器內(nèi)壁有液滴生成)。

  63。 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,并使產(chǎn)生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液:有氣體產(chǎn)生,溴水褪色,紫色逐漸變淺。

  64.在空氣中點(diǎn)燃乙烯:火焰明亮,有黑煙產(chǎn)生,放出熱量。

  65.在空氣中點(diǎn)燃乙炔:火焰明亮,有濃煙產(chǎn)生,放出熱量。

  66.苯在空氣中燃燒:火焰明亮,并帶有黑煙。

  67.乙醇在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

  68.將乙炔通入溴水:溴水褪去顏色。

  69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液:紫色逐漸變淺,直至褪去。

  70。 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng):有白霧產(chǎn)生,生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

  71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振蕩:紫色褪色。

  72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中:有氣體放出。

  73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水:有白色沉淀生成。

  74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振蕩:溶液顯紫色。

  75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng):潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

  76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng):有紅色沉淀生成。

  77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng):有透明的帶香味的油狀液體生成。

  78.蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液:變成黃色。

  79.紫色的石蕊試液遇堿:變成藍(lán)色。

  80.無(wú)色酚酞試液遇堿:變成紅色。

  十三。有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容,是高考會(huì)考的?純(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

 。。注意加熱方式

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。

 、啪凭珶艏訜。 酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。

 、凭凭珖姛艏訜。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。

 、撬〖訜。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類(lèi)、糖類(lèi)等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“ 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為6 0℃)”、“ 酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)”和“ 糖類(lèi)(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。

 、扔脺囟扔(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處, 測(cè)定餾出物的溫度)。

  2。注意催化劑的使用

 、 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(lèi)(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。

  其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

 、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。

 、茄趸X做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

  3。注意反應(yīng)物的量

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

  4。注意冷卻

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。

 、判枰渌ㄓ美淠苁⒀b)冷卻的實(shí)驗(yàn):“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。

 、朴每諝饫鋮s(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn):“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹(shù)酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。

  這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

  5。注意除雜

  有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此, 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

  6。注意攪拌

  注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱(chēng)“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

  7。注意使用沸石(防止暴沸)

  需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):

 、 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);

  ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

  8。注意尾氣的處理

  有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。

 、湃缂淄、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;

 、啤颁灞降闹迫(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

  十四。焰色反應(yīng)全集

  一。 鈉離子:鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做,但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色,而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色(淺淡藍(lán)色)的火焰,一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒,開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的,很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰,可用如下方法。⑴方法一(鑷子-棉花-酒精法):用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉,下同)吸少許酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精擠干,用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末(研細(xì)),點(diǎn)燃。

 、品椒ǘㄨF絲法):

 、偃∫粭l細(xì)鐵絲,一端用砂紙擦凈,再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰,

  ②用該端鐵絲沾一下水,再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末,

 、埸c(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純),

 、馨颜从锈c鹽粉末的鐵絲放在如[圖a]的外焰尖上灼燒,這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰,那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到,但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖,可改為以下做法:沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒,黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰,就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

  二。 鉀離子:

 、欧椒ㄒ唬凭ǎ喝∫恍∷幊谉o(wú)水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上,滴加5~6滴酒精,點(diǎn)燃,可看到明顯的淺紫色火焰,如果隔一鈷玻璃片觀察,則更明顯看到紫色火焰。

 、品椒ǘㄕ舭l(fā)皿—酒精法):取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi),加入1毫升酒精,點(diǎn)燃,燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng),可看到紫色火焰,透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好,到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。

  ⑶方法三(鐵絲—棉花—水法):取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加一兩滴水調(diào)成糊狀;再取一條小鐵絲,一端擦凈,彎一個(gè)小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,棉花沾一點(diǎn)水,又把水?dāng)D干,把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉,放在酒精燈外焰上灼燒,透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

  ⑷方法四(鐵絲法):同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三,但接近課本的做法。

  觀察鉀的焰色時(shí),室內(nèi)光線(xiàn)不要太強(qiáng),否則淺紫色的鉀焰不明顯。

  三。 鋰離子:

  方法一(鑷子—棉花—酒精法):用鑷子取一團(tuán)棉花,吸飽酒精,又把酒精擠干,把棉花沾滿(mǎn)Li2CO3粉末,點(diǎn)燃。

  方法二(鐵絲法):跟鈉的方法二相同。

  四。 鈣離子:

 、欧椒ㄒ唬ㄨ囎印藁ā凭ǎ和c的方法一。

 、品椒ǘ凭ǎ喝∫凰幊籽屑(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末(要吸少量水,如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有,則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮)放在倒置的小燒杯上,滴加7~8滴酒精,點(diǎn)燃。

 、欠椒ㄈㄋ幊追ǎ河貌讳P鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣(同上)放在酒精燈外焰上灼燒。

  五。 鍶離子:方法一、二:同碳酸鋰的方法一、二。

  六。 鋇離子:⑴方法一(鐵絲-棉花-水法):取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi),加入一兩滴水調(diào)成糊狀,取一小鐵絲,一端用砂紙擦凈,彎一個(gè)小圈,圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花,棉花吸飽水后又?jǐn)D干,把這棉花沾滿(mǎn)上述糊狀氯化鋇,放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒,可看到明顯的黃綠色鋇焰。

 、品椒ǘ藁ǎ瓱ǎ焊椒ㄒ活(lèi)似,把一小團(tuán)棉花沾水后擠干,沾滿(mǎn)糊狀氯化鋇,放在一倒置的燒杯上,滴加七八滴酒精,點(diǎn)燃。可與棉花+酒精燃燒比較。

  七。 銅離子:⑴方法一(鐵絲-棉花-水法):同鋇離子的方法一相同。

 、品椒ǘㄨ囎樱藁ǎ凭ǎ和c離子方法。

  ⑶方法三(燒杯-酒精法):同鉀離子的方法一。

  ⑷方法四(藥匙法):同鈣離子的方法三。

  焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解,是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀,現(xiàn)象明顯;而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀,就不用加水溶解了。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇2

  有機(jī)物的.物理性質(zhì)

  1、狀態(tài):

  固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸(16.6℃以下);

  氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

  液態(tài)

  2、氣味:

  無(wú)味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

  稍有氣味:乙烯;

  特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;

  香味:乙醇、低級(jí)酯

  3、顏色:

  白色:葡萄糖、多糖

  黑色或深棕色:石油

  4、密度:

  比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

  比水重:溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

  5、揮發(fā)性:

  乙醇、乙醛、乙酸。

  6、水溶性:

  不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;

  與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇3

  能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

  1、有機(jī)物:

 、挪伙柡蜔N(烯烴、炔烴、二烯烴等)

 、撇伙柡蜔N的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

  ⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

 、却碱(lèi)物質(zhì)(乙醇等)

 、珊┗幕衔(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)

 、侍烊幌鹉z(聚異戊二烯)

 、吮降.同系物

  2、無(wú)機(jī)物:

  ⑴氫鹵酸及鹵化物(氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物)

 、 + 2價(jià)的Fe(亞鐵鹽及氫氧化亞鐵)

 、 -2價(jià)的S(硫化氫及硫化物)

  ⑷ + 4價(jià)的S(二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽)

 、呻p氧水(H2O2)

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇4

  1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能

  (電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

  原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  2、原電池原理(1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的`反應(yīng):

  負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

  負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

  電極反應(yīng)式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)20xx高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn):化學(xué)能與電能

  正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負(fù)極的判斷方法:

 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:

  較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。

 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:

  負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下:

 、賹(xiě)出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

 、垩趸磻(yīng)在負(fù)極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

  (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

  (7)原電池的應(yīng)用:①加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇5

  同系物

  結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的.物質(zhì)物質(zhì)。

  同系物的判斷要點(diǎn):

  1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。

  2、組成元素種類(lèi)必須相同

  3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式,相同的官能團(tuán)類(lèi)別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者無(wú)支鏈,后者有支鏈仍為同系物。

  4、在分子組成上必須相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán),但通式相同組成上相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴,且組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán),但不是同系物。

  5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇6

  有機(jī)物的系統(tǒng)命名法

  1、烷烴的系統(tǒng)命名法

 、哦ㄖ麈湥壕烷L(zhǎng)不就短。選擇分子中最長(zhǎng)碳鏈作主鏈(烷烴的名稱(chēng)由主鏈的碳原子數(shù)決定)

 、普抑ф湥壕徒痪瓦h(yuǎn)。從離取代基最近的一端編號(hào)。

 、敲

 、倬投嗖痪蜕。若有兩條碳鏈等長(zhǎng),以含取代基多的為主鏈。

 、诰秃(jiǎn)不就繁。若在離兩端等距離的位置同時(shí)出現(xiàn)不同的取代基時(shí),簡(jiǎn)單的取代基優(yōu)先編號(hào)(若為相同的取代基,則從哪端編號(hào)能使取代基位置編號(hào)之和最小,就從哪一端編起)。

 、巯葘(xiě)取代基名稱(chēng),后寫(xiě)烷烴的名稱(chēng);取代基的排列順序從簡(jiǎn)單到復(fù)雜;相同的取代基合并以漢字?jǐn)?shù)字標(biāo)明數(shù)目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯?dāng)?shù)字編號(hào)標(biāo)明寫(xiě)在表示取代基數(shù)目的漢字之前,位置編號(hào)之間以“,”相隔,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“—”相連。

 、韧闊N命名書(shū)寫(xiě)的格式:

  2、含有官能團(tuán)的`化合物的命名

 、哦阁w:根據(jù)化合物分子中的官能團(tuán)確定母體。如:含碳碳雙鍵的化合物,以烯為母體,化合物的最后名稱(chēng)為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

 、贫ㄖ麈湥阂院斜M可能多官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈。

 、敲汗倌軋F(tuán)編號(hào)最小化。其他規(guī)則與烷烴相似。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇7

  1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑 PH的變色范圍

  甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

  酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色

  石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě):(1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿(mǎn)其它原子:

  應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)最低的`金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇8

  1.純堿、蘇打:Na2CO3 2.小蘇打:NaHCO3 3.大蘇打:Na2S2O3

  4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 5.熟石膏:2CaSO4·.H2O

  6.瑩石:CaF2 7.重晶石:BaSO4(無(wú)毒) 8.碳銨:NH4HCO3

  9.石灰石、大理石:CaCO3 10.生石灰:CaO 11.食鹽:NaCl

  12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 13.芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

  14.燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 15.綠礬:FaSO4·7H2O 16.干冰:CO2

  17.明礬:KAl(SO4)2·12H2O 18.漂:Ca (ClO)2、CaCl2(混合物)

  19.瀉鹽:MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 21.雙氧水:H2O2

  23.石英:SiO2 24.剛玉:Al2O3 25.水玻璃、泡花堿:Na2SiO3

  26.鐵紅、鐵礦:Fe2O3 27.磁鐵礦:Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

  29.銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦:FeCO3 31.赤銅礦:Cu2O

  32.波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 35.水煤氣:CO和H2

  36.王水:濃HNO3、濃HCl按體積比1:3混合而成。

  37.鋁熱劑:Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素:CO(NH2)

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇9

  一、俗名

  無(wú)機(jī)部分:

  純堿、蘇打Na2CO3、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無(wú)毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

  光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。

  鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

  有機(jī)部分:

  氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:

  氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

  焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH

  甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO

  二、 顏色

  鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

  Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀

  Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液

  FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

  Fe2O3——紅棕色粉末

  銅:?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

  Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

  CuSO4(無(wú)水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色

  Cu2 (OH)2CO3 —綠色

  Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

  FeS——黑色固體

  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、

  三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

  Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

  I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧

  CCl4——無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶

  Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀

  AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體

  SO3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸:HF——腐蝕玻璃

  N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體

  NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

  三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

  1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表; 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  指示劑 PH的變色范圍

  甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

  酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

  石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě):(1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

 。2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

  例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿(mǎn)其它原子:

  應(yīng)為: 負(fù)極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

  正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):

  為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越;

  9、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

  金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的'濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最。ǔR(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇10

  同分異構(gòu)體

  化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體。

  1、同分異構(gòu)體的種類(lèi):

 、盘兼湲悩(gòu):指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體,即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

  ⑵位置異構(gòu):指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對(duì)二甲苯。

 、钱愵(lèi)異構(gòu):指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu),也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1,3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

 、绕渌悩(gòu)方式:如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等,在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。

  各類(lèi)有機(jī)物異構(gòu)體情況:

  2、同分異構(gòu)體的`書(shū)寫(xiě)規(guī)律:

 、磐闊N(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書(shū)寫(xiě)規(guī)律:主鏈由長(zhǎng)到短,支鏈由整到散,位置由心到邊,排布由對(duì)到鄰到間。

 、凭哂泄倌軋F(tuán)的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等,它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、異類(lèi)異構(gòu),書(shū)寫(xiě)按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)位置異構(gòu)→異類(lèi)異構(gòu)。

  ⑶芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)三種。

  3、判斷同分異構(gòu)體的常見(jiàn)方法:

 、庞洃浄ǎ

 、偬荚訑(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目:甲烷、乙烷和丙烷均無(wú)異構(gòu)體,丁烷有兩種異構(gòu)體,戊烷有三種異構(gòu)體。

 、谔荚訑(shù)目1~4的一價(jià)烷基:甲基一種(—CH3),乙基一種(—CH2CH3),丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2),丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

 、垡粌r(jià)苯基一種、二價(jià)苯基三種(鄰、間、對(duì)三種)。

 、苹鶊F(tuán)連接法:將有機(jī)物看成由基團(tuán)連接而成,由基團(tuán)的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目。

  如:丁基有四種,丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種,戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

 、堑韧D(zhuǎn)換法:將有機(jī)物分子中的不同原子或基團(tuán)進(jìn)行等同轉(zhuǎn)換。

  如:乙烷分子中共有6個(gè)H原子,若有一個(gè)H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu),那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子,而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子,其情況跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣,二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu),四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。

  ⑷等效氫法:等效氫指在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有:

 、偻惶荚由线B接的氫原子等效。

  ②同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如:新戊烷中的四個(gè)甲基連接于同一個(gè)碳原子上,故新戊烷分子中的12個(gè)氫原子等效。

 、弁环肿又刑幱阽R面對(duì)稱(chēng)(或軸對(duì)稱(chēng))位置的氫原子等效。如:分子中的18個(gè)氫原子等效。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇11

  一、知識(shí)回顧

  1、海水中含有豐富的化學(xué)元素,元素周期表列出的10種元素,有80多種能在海水中找到,根據(jù)海水中各元素含量的多少,把海水中的元素分為_(kāi)________、__________。

  2、海水中的常量元素有氯、鈉、鎂、硫、鈣、碳、鍶、溴、硼、氟;微量元素有鋰、碘、鈾。海水中所含有的元素大部分以_________形式存在。

  3、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品涉及國(guó)計(jì)民生的各個(gè)方面,其反應(yīng)的原理為:___________。

  4、鎂是較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的__________。不僅能與氧氣反應(yīng),而且在一定條件下與某些氧化物反應(yīng),如________,將其中的某些元素還原出來(lái),在冶金式業(yè)上,金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。

  5、海水中提取鎂的工藝流程

  海水中提取鎂的流程分為三步,分別是:

 。1)_______________________________;

 。2)______________________________;

  (3)電解氯化鎂。

  這三步的`反應(yīng)程式分別是:

 。1)_______________________________;

 。2)______________________________;

 。3)_______________________________;

  6、溴和碘的性質(zhì)

 。1)溴在常溫下為_(kāi)________色液體(唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)),極易_________產(chǎn)生有毒的溴蒸氣,因此將溴密封保存在陰暗處,并在盛有溴的試劑瓶?jī)?nèi)加適量水。

 。2)碘單質(zhì)為_(kāi)________色固體,其遇淀粉會(huì)_________,可利用這一特性鑒定碘的存在,碘在加熱時(shí)易_________,可利用碘的這一性質(zhì)提純和分離碘。例如食鹽和碘的混合物可用加熱法分離。

 。3)溴單質(zhì)的氧化性介于________和_________之間,因此在海水提溴的化工生產(chǎn)中可以選用Cl2作氧化劑。從海水中提取溴,一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。

  二、鞏固練習(xí)

  1. 把碘從碘水里分離出來(lái),有下列基本操作:①靜置后分液 ②充分振蕩 ③把碘水倒入分液漏斗,再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是

  A.①②③ B.③②① C.②③① D.③①②

  2. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟,應(yīng)理解為 ( )

  A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.氧化物

  3. 碘跟氧可以形成多種化合物,其中一種稱(chēng)為碘酸碘,在該化合物中,碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài),這種化合物的化學(xué)式是 ( )

  A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9

  4. 在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2,有一半Br-

  變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

  A.0.0075 molL-1 B.0.18 molL-1 C.0.075 molL-1 D.0.08 molL-1

  5. 某溶液Cl-、Br- I-三者物質(zhì)的量之比是1:2:3,通入一定的Cl2,該溶液中Cl- Br- I-比值為3:2:1,則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是下列的

  A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6

  6. 100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,在相同溫度下溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ( )

  A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L

  7. (雙選)某無(wú)色氣體可能含有HCl、 HBr 、SO2 、CO2 中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中,恰好完全反應(yīng),不再剩余氣體。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩個(gè)試管

  中,分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是

  A.原氣體中一定有SO2 ,一定無(wú)HBr B.原氣體中可能有SO2

  C.原氣體中一定有HCl D.不能確定有無(wú)HCl,但一定無(wú)CO2

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇12

  1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

  2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

  3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

  4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

  5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

  6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

  7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

  8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色;

  9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

  10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的'白光;

  11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

  12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

  13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

  15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇13

  一元弱酸,指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子,由于是弱電解質(zhì),則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷,下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

  一、通過(guò)pH判斷

  (1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH,若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH,則說(shuō)明HA為弱酸。

  (2)取一定體積的HA溶液,測(cè)定其pH,再稀釋100倍,若pH增大的程度小于2個(gè)單位,則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位,則HA為強(qiáng)酸。

  (3)取HA溶液,測(cè)其pH,然后加熱,若pH變小,則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱,能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

  (4)取HA溶液,測(cè)其pH,然后加入NaA固體少許,若pH變大,說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理,電離平衡逆向移動(dòng)。

  二、通過(guò)生成氣體判斷

  (1)通過(guò)生成氣體的速率判斷

  取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸,分別加入顆粒大小相同的鋅粒,若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快,說(shuō)明HA是弱酸。

  (2)通過(guò)生成氣體的量判斷

  取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸,分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒,在相同的時(shí)間內(nèi),若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多,則說(shuō)明HA為弱酸。

  三、通過(guò)中和反應(yīng)判斷

  取相同體積,相同pH的HA溶液與鹽酸溶液,分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的,說(shuō)明HA為弱酸。

  四、通過(guò)鹽的水解判斷

  看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的`水溶液的酸堿性,如果NaA溶液的pH>7,則說(shuō)明HA為弱酸。

  五、通過(guò)導(dǎo)電能力判斷

  分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸,測(cè)其導(dǎo)電能力,若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸,則說(shuō)明HA為弱酸。

  總之,只要能說(shuō)明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的,即存在電離平衡,也就是說(shuō)既有離子,又有分子,就可以說(shuō)該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇14

  物質(zhì)的組成:

  1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì):

  (1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒,它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子有一定的大小和質(zhì)量;分子間有一定距離;分子在不停地運(yùn)動(dòng)著;(物理變化是分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變的結(jié)果),分子間存在分子間作用力(范德華力)和在一些分子間存在氫鍵。

  (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(在固態(tài)時(shí)均為分子晶體)。如:干冰、水、硫酸等。

  2、原子和原子構(gòu)成的物質(zhì):

  (1)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒;瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合,是原子運(yùn)動(dòng)形態(tài)的變化。原子有一定的種類(lèi)、大小和質(zhì)量,由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子間有一定間隙,原子不停地運(yùn)動(dòng)著,原子間有一定的作用力。

  (2)由原子構(gòu)成的晶體,如金剛石、晶體硅等。

  3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì):

  離子是帶電的'原子或原子團(tuán),絕大多數(shù)鹽類(lèi),強(qiáng)堿,低價(jià)金屬氧化物等都是由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

  注:離子和原子在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上均不相同。

  4、純凈物和混合物:

  純凈物:由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì),即由同種分子或微粒組成,有固定的組成和一定的性質(zhì)。

  混合物:由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì),即由不同種分子或微粒組成,無(wú)一定的組成,沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。

  5、物質(zhì)的性質(zhì)和變化:

  物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如:三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、蒸餾和分餾、揮發(fā)和升華、吸附和鹽析、電泳、潮解、溶液及鹽的焰色反應(yīng)、粉碎、凝聚等。

  物理性質(zhì):不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如:物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔沸點(diǎn)、溶解度、導(dǎo)電性等。

  化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化,物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),一般都伴隨著物理變化,但化學(xué)變化占優(yōu)勢(shì)。如:風(fēng)化、老化、裂化、裂解、硝化、磺化、鈍化、酯化、皂化、水泥的硬化、硬水的軟化、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化等;脫水、脫氧、脫氫、脫硫等;干餾、燃燒、粉塵的爆炸等;電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕等。

  化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如物質(zhì)的氧化性、還原性、酸堿性等。

  6、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)關(guān)系:

  ①非金屬一般能與氫、氧化合生成氣態(tài)氫化物和氧化物,能與某些非金屬化合生成無(wú)氧酸鹽,有些非金屬能與水或堿溶液發(fā)生歧化反應(yīng),非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)可以把非金屬性弱的物質(zhì)從其鹽(或酸)的水溶液中置換出來(lái);

  ②大多數(shù)金屬能與氧氣等非金屬化合生成金屬氧化物或無(wú)氧酸鹽,除金、鉑外能與氧化性酸反應(yīng),較活潑金屬能與非氧化性酸反應(yīng)生成H2,很活潑的金屬能與水作用,鋁等金屬還可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2;

 、鄞蠖鄶(shù)酸性氧化物可與水作用生成相應(yīng)的酸,能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;

  ④大多數(shù)堿性氧化物能與酸性氧化物(或酸)作用生成鹽,有些堿性氧化物可溶于水生成相應(yīng)的堿;

 、菽承┪镔|(zhì)具有兩性,如:鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等既能與酸作用生成相應(yīng)的鹽,又能與堿作用生成鹽。

  7、常用化學(xué)用語(yǔ):

  元素符號(hào)(核素)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式等。理解并掌握上述化學(xué)用語(yǔ)的寫(xiě)法及使用規(guī)則。

  化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn) 篇15

  常見(jiàn)問(wèn)題1:碳族元素

  問(wèn)題:

  碳族元素在周期表中位于容易_____(失去或得到)電子,因而容易形成----化合物。

  碳族元素原子次外電子層都為_(kāi)____(穩(wěn)定或不穩(wěn)定)結(jié)構(gòu)。

  解答:

  難于得和失去電子等等,所以形成共價(jià)化合物!

  常見(jiàn)問(wèn)題2:電冰箱不應(yīng)放在有煤氣或液化氣的房間,為什么?

  解答:

  煤氣和液化氣是當(dāng)今城市居民生活的主要燃料,煤氣的成分主要是一氧化碳和氫氣,液化氣主要成分為丙烷、丁烷等有機(jī)化合物,都具有易燃易爆有毒,腐蝕性很強(qiáng)(例如CO等)的特點(diǎn)。它能夠與鋼板制作的電冰箱外殼起化學(xué)反應(yīng),生成化合物形成鐵銹,破壞電冰箱的美觀,嚴(yán)重的會(huì)使電冰箱保溫能力變差。一般情況下,新的電冰箱,外殼雖經(jīng)油漆保護(hù),如果放置在有煤氣或液化氣的房間中,少則1—2個(gè)月,多則半年或一年,就會(huì)銹跡斑斑,十分難看了。所以電冰箱不能放在有煤氣或液化氣的房間內(nèi)。

  常見(jiàn)問(wèn)題3:碳族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化

  問(wèn)題:

  為什么碳族元素不像鹵素和堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化那樣有規(guī)律?

  解答:

  物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低,取決于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒之間的作用力強(qiáng)弱。

  鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘固態(tài)時(shí)為分子晶體,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間的作用力——范得華力增強(qiáng),故熔沸點(diǎn)依次升高;而堿金屬Li、Na、K、Ru、Cs屬金屬晶體,微粒間作用力隨原子半徑的增大而減小,故熔沸點(diǎn)依次降低;碳組元素的單質(zhì)中,金剛石和晶體硅屬于原子晶體,Ge、Sn、Pb屬于金屬晶體,兩類(lèi)單質(zhì)間的熔沸點(diǎn)無(wú)明顯遞變。但原子晶體從金剛石到晶體硅,因原子半徑增大共價(jià)鍵減弱而熔沸點(diǎn)降低,金屬晶體從Ge到Pb如同堿金屬,熔沸點(diǎn)依次降低。

  常見(jiàn)問(wèn)題4:單質(zhì)硅與二氧化碳(或硅酸鹽)相比誰(shuí)更穩(wěn)定?

  問(wèn)題:

  根據(jù)硅元素在自然界里的存在狀態(tài)進(jìn)行分析、判斷,單質(zhì)硅與二氧化碳(或硅酸鹽)相比誰(shuí)更穩(wěn)定?

  解答:

  二氧化硅(或硅酸鹽)比單質(zhì)硅更穩(wěn)定。

  常見(jiàn)問(wèn)題5:單質(zhì)硅和二氧化硅(硅酸鹽)誰(shuí)更穩(wěn)定?

  問(wèn)題:

  單質(zhì)硅和二氧化硅(硅酸鹽)誰(shuí)更穩(wěn)定?

  解答:

  二氧化硅(硅酸鹽)比單質(zhì)硅更穩(wěn)定,因?yàn)樽匀唤缋锏墓枞渴且曰蠎B(tài)存在,且?guī)缀跞渴嵌趸韬凸杷猁}這樣的化合物.

  常見(jiàn)問(wèn)題6:為什么會(huì)發(fā)生煤氣中毒?

  問(wèn)題:

  為什么會(huì)發(fā)生煤氣中毒?

  解答:

  通常說(shuō)的煤氣,主要成分是一氧化碳。在冬天燒煤爐時(shí),由于門(mén)窗緊閉,房間里不通風(fēng),產(chǎn)生的一氧化碳無(wú)法擴(kuò)散到室外去,人吸多了就會(huì)中毒。一氧化碳沒(méi)有顏色,也沒(méi)有氣味,被人吸入后,透過(guò)肺泡進(jìn)入血液,搶先和負(fù)責(zé)輸送氧氣的紅血球里的血紅蛋白結(jié)合。一氧化碳和血紅蛋白結(jié)合的能力比氧氣強(qiáng)二三百倍,它抓住了血紅蛋白就緊緊抱住不放,使血紅蛋白喪失了和氧結(jié)合的能力。人斷絕了氧氣的供應(yīng),就會(huì)頭暈心慌,昏迷不醒,甚至死亡?諝庵幸谎趸嫉暮窟_(dá)到萬(wàn)分之幾的時(shí)候,人就會(huì)中毒。

  常見(jiàn)問(wèn)題7:奇妙的人造血

  問(wèn)題:

  奇妙的人造血

  解答:

  “人造血”同人血相比,比重高于人血,但粘滯性基本差不多。它有許多的優(yōu)點(diǎn):

  首先對(duì)人體無(wú)害。因?yàn)椤叭嗽煅辈恍枰闻K化解代謝,也不會(huì)產(chǎn)生有毒的物質(zhì)損壞腎臟。在病人自身的造血機(jī)能開(kāi)始恢復(fù)時(shí),它能自動(dòng)的通過(guò)肺部的.呼吸和尿液排出體外。

  其次化學(xué)穩(wěn)定性好!叭嗽煅笨纱娣哦寥陼r(shí)間也不會(huì)變性,而血庫(kù)里的血一般只能放二三個(gè)月。

  另外“人造血”還有優(yōu)良的運(yùn)載氧氣和二氧化碳的能力。它輸給病人時(shí),由于沒(méi)有血型之分,所以無(wú)論何人何時(shí)均可輸注,十分安全和方便。

  此外“人造血”還有一種奇妙的功能。當(dāng)人煤氣中毒(即一氧化碳)以后,只要注入“人造血”,它便可把血液中的一氧化碳奪過(guò)來(lái),讓紅細(xì)胞復(fù)活,使中毒者起死回生。

  “人造血”正以它的巨大作用,成為“失血者的救星”?茖W(xué)家們充滿(mǎn)信心的預(yù)言,不久的將來(lái),血庫(kù)依靠獻(xiàn)血的時(shí)代將宣告結(jié)束,取而代之的將是“人造血”。

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