質量守恒定律的理解與應用

質量守恒定律是中學化學中重要的基本定律之一，是所有化學反應必須遵循的普遍規(guī)律，是初中化學教學的重點和難點，為幫助學生學習該定律，現(xiàn)從以下幾個方面分析說明. 　　一、質量守恒定律的涵義 　　參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律. 　　二、應用質量守恒定律時應注意的問題 　　1.該定律的適用范圍：只適用于化學變化，而不包括物理變化. 　　2.理解參加反應的涵義：對于反應物來說，一定要強調是指“參加反應”的物質，而不是各物質質量的簡單相加 　　，一定不要把沒有參加反應的反應物的質量計算在反應前的物質的質量總和中. 　　3.理解“反應生成”的涵義：對于化學反應后物質來說，一定要強調是指“反應后生成”的物質，原來就有的物質的質量不能計算在生成物的質量總和中. 　　4.質量總和：各物質的質量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質量，否則就會出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象. 　　5.質量守恒：質量守恒定律強調的是質量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒. 　　6.從微觀角度理解質量守恒定律：化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其它物質（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量都沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后的各物質的質量總和―即質量守恒定律. 　　7.小結和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質量守恒定律， 　　可將化學反應的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”. 　　五個不改變：（1）宏觀――反應物和生成物總質量不變；元素種類不變. 　　（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質量不變 　　兩個一定改變：（1）宏觀――物質的種類一定改變 　

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�。�2）微觀――分子的種類一定改變 　　一個可能改變：分子總數(shù)可能改變. 　　三、質量守恒定律的應用 　　1.推斷物質的化學式 　　例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學式為 . 　　解析：根據質量守恒定律，反應前后各原子的數(shù)目相等，可知，反應物中碳、氫、氧、氮原子的個數(shù)依次為5、38、29、6，而生成物中碳、氫、氧原子的個數(shù)為5、38、29，相對比生成物比反應物少了6個氮原子，所以缺少的6個氮原子必在3 X 中，即X 的化學式為N2. 　　例2 （2013廣州中考題）濃硝酸和鋅的反應的化學方程式為

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