- 化學(xué)課《硫酸和硝酸的氧化性》教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
硝酸
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；
使學(xué)生了解硝酸的用途。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。
情感目標(biāo)：
通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。
硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn) 。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn) ：硝酸的氧化性。
教法建議
硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。
一、硝酸的物理性質(zhì)
通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．硝酸的不穩(wěn)定性
可采用如下的教學(xué)過(guò)程 ：
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問(wèn)題 （硝酸受熱分解）
此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí) 與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是 。）③溶液的顏色。
（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。
此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。
在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。
能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。
情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。
二、教學(xué)重點(diǎn) 硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。
三、教學(xué)難點(diǎn) 硝酸的氧化性。
四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。
五、課時(shí)安排 1課時(shí)
六、教學(xué)方法 啟發(fā)—掌握法
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。
【板書(shū)】第三節(jié) 硝酸
【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>
一瓶稀硝酸）。
【板書(shū)】一、硝酸的物理性質(zhì)
【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。
【投影】右邊表格
【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。
【分析、總結(jié)】
硝酸
硫酸
鹽酸
揮發(fā)性
（易）
（難）
（易）
沸點(diǎn)
（低）
（高）
（低）
【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和 。因?yàn)橛?，所以硝酸具有酸的通性。
【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
【書(shū)寫(xiě)】
【設(shè)問(wèn)】從 來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性
質(zhì)？
【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。
【分析、討論、回答】
在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。
【觀察、回答】
加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。
加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。
【板書(shū)】2．強(qiáng)氧化性
【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？
【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。
【思考、回答】
物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。
【觀察、分析、回答】
無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。
【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。
【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>
【閱讀、領(lǐng)悟】
【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）
在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。
【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？
【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性
【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？
【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性
【觀察、回答】
加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。
加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
【分析、書(shū)寫(xiě)】
【討論、總結(jié)】
①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。
②硝酸不穩(wěn)定，分解。
【分析、討論、回答】
可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。
【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？
【分析、討論、回答】
【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？
【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。
【回答】
隔熱、隔光處。
【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途
【板書(shū)】三、硝酸的用途
【閱讀、歸納】
（1）化工原料
（2）化學(xué)試劑
【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】
【小結(jié)】
硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。
【課堂練習(xí)—投影】
1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？
2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？
3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。
以下敘述正確的是（ ）
A．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等
B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等
C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）
D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）
4．在 反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié) 硝酸
一、硝酸的物理性質(zhì)
通常狀況，無(wú)色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。
二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)
1．酸性
2．強(qiáng)氧化性
3．不穩(wěn)定性
三、硝酸的用途
化工原料 化學(xué)試劑
硝酸
【硝酸】相關(guān)文章：
《硝酸》教案04-01
慎用硫酸、鹽酸、硝酸04-29
硝酸的氧化性規(guī)律小結(jié)04-30
銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)的計(jì)算05-01
硝酸尾氣綜合治理04-25
氣相硝酸及過(guò)氧亞硝酸的結(jié)構(gòu)和光電子能譜05-02
硝酸及其應(yīng)用教案設(shè)計(jì)04-27