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化學(xué)課《硫酸和硝酸的氧化性》教案范文
教案是教師為順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，教學(xué)大綱和教科書要求及學(xué)生的實(shí)際情況，以課時(shí)或課題為單位，對(duì)教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)步驟、教學(xué)方法等進(jìn)行的具體設(shè)計(jì)和安排的一種實(shí)用性教學(xué)文書。下面是小編整理的化學(xué)課《硫酸和硝酸的氧化性》教案范文，歡迎大家分享。
化學(xué)課《硫酸和硝酸的氧化性》教案 篇1
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
3.教學(xué)用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標(biāo)簽
教學(xué)過程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]
杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9]成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的`水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書]在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
（1）NH3與水的反應(yīng)：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋NH3↑＋H2O－NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應(yīng)：
[演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書]化學(xué)方程式：NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書]（3）NH3與O2的反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1能否濃硫酸干燥NH3？
2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl？為什么？
3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？
[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。＋
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？
[板書]化學(xué)方程式：
NH4ClNH4HCO3NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O
�。玔強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來檢驗(yàn)NH4的存在。
[注意事項(xiàng)]：實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點(diǎn)擊高考試題]
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()
A．豆科植物根瘤菌B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車間D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()
A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C．都是晶體D．受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
化學(xué)課《硫酸和硝酸的氧化性》教案 篇2
本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
1、教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。
本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。
教學(xué)重點(diǎn)：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學(xué)情分析
本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。
學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。
高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的'氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。
二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)
1、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，
3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，
2、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，
2、通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，
3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。
2、教學(xué)方法
問題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。
3、教學(xué)過程。
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