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初三化學(xué)《金屬與金屬礦物》教案設(shè)計(jì)

時(shí)間:2023-05-05 16:31:31 化學(xué)教案 我要投稿
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初三化學(xué)《金屬與金屬礦物》教案設(shè)計(jì)

  重點(diǎn)難點(diǎn):

初三化學(xué)《金屬與金屬礦物》教案設(shè)計(jì)

  重點(diǎn):1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

  2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;鐵的兩種合金。

  3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

  4.石灰石的存在和檢驗(yàn);

  5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

  難點(diǎn):1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì);

  2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。

  3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;

  4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實(shí)驗(yàn)。

  5.探究鐵生銹的條件。

  6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式;

  7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱(chēng)。

  [知識(shí)結(jié)構(gòu)]簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí),在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意:

 、 密切聯(lián)系實(shí)際,圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容,引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,獲取信息。

 、谥笇(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化,認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)。

 、蹘椭鷮W(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法,通過(guò)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

  ④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系,幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

  通過(guò)學(xué)習(xí),使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物,又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí);一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整,另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素,具有一定的代表性,也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

  第一節(jié) 金屬與金屬礦物

  教材分析:

  從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用,認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱,為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

  2、了解金屬的物理特征,能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬;

  3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng),鐵與硫酸銅之間的反應(yīng),置換反應(yīng)的概念;

  4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物(鐵礦、鋁礦等)的主要成分。

  過(guò)程與方法:

  通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法;初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。

  教學(xué)重點(diǎn):

  金屬化學(xué)性質(zhì)的探究,置換反應(yīng)的概念。

  教學(xué)方法:

  啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

  教學(xué)過(guò)程

  常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究:在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí),我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式,F(xiàn)象:鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體。

  方程式:3Fe + 2O2 = Fe3O4

  一、金屬的物理性質(zhì)

  探究金屬物理性質(zhì)時(shí),除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外,可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例,如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮,說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料,家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái),說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,以學(xué)生為主體,教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

  二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

  學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí),可增加金屬鎂,引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬(鎂、鋁、鐵和銅)與氧氣、酸反應(yīng)的快慢,為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

  做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí),可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

  置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類(lèi)型,應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí),并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

  三、常見(jiàn)的金屬礦物

  本節(jié)在本章中的地位與作用:金屬與金屬礦物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途,與人類(lèi)的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入,通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn),分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí),使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值,認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。

  四、參考資料

  1、金屬通?煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢(lèi),黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金,主要是鐵碳合金(鋼鐵),有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

  有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類(lèi):

 、佥p有色金屬:一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬,包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類(lèi)金屬共同點(diǎn)是:密度。0.53~4.5g/cm3),化學(xué)性質(zhì)活潑,與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

 、谥赜猩饘伲阂话阒该芏仍4.5g/cm3以上的有色金屬,其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

  ③貴金屬:這類(lèi)金屬包括金、銀和鉑族元素(鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。)由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性,而且在地殼中含量少,開(kāi)采和提取比較困難,故價(jià)格比一般金屬貴,因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大(10.4~22.4 g/cm3);熔點(diǎn)高(1189~3273K);化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

 、軠(zhǔn)金屬:一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

  ⑤稀有金屬:通常是指在自然界中含量很少,分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚,難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類(lèi)金屬包括:鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

  金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性:大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱,按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序,將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下:Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

  金屬的延展性:金屬有延性,可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)(1/5000)mm。金屬又有展性,可以壓成薄片,例如最薄的金箔,只有(1/10000)mm厚。

  金屬的密度:鋰、鈉、鉀比水輕,大多數(shù)其它金屬密度較大。

  金屬的硬度:金屬的硬度一般較大,但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等;有些軟如蠟,可用小刀切割如鈉、鉀等。

  金屬的熔點(diǎn):金屬的熔點(diǎn)一般較高,但高低差別較大。最難熔的是鎢,最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體,銫和鎵在手上受熱就能熔化。

  2、金屬之最

  展性最強(qiáng)的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

  地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最低的金屬--汞。 熔點(diǎn)最高的金屬--鎢。

  制造新型高速飛機(jī)最重要的金屬--鈦,也被科學(xué)家稱(chēng)為"21世紀(jì)的金屬",或被稱(chēng)為未來(lái)的鋼鐵。

  最硬的金屬--鉻。 密度最大的金屬--鋨。 密度最小的金屬--鋰。

  光照下最易產(chǎn)生電流的金屬--銫。 最能吸收氣體的金屬--鈀。

  最易應(yīng)用的超導(dǎo)元素--鈮。 價(jià)格最高的金屬--锎。

  海水中儲(chǔ)量最大最大的放射性元素--鈾。

  1克锎的價(jià)格為10億美元。

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