二氧化硫化學(xué)教案
作為一名人民教師，時常會需要準(zhǔn)備好教案，教案是教學(xué)活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。那要怎么寫好教案呢？下面是小編為大家整理的二氧化硫化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
二氧化硫化學(xué)教案1
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫為代表物，認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二氧化硫化學(xué)教案2
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)：
1．了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴?/p>
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實驗創(chuàng)新能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識。
教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】s有哪些化合價？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的二氧化硫，請同學(xué)們歸納二氧化硫的物理性質(zhì)。
【板書】一、so2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空氣大。
二、so2的化學(xué)性質(zhì)
1．與水反應(yīng)
【實驗6-1】
結(jié)論：二氧化硫與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng):
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對可逆反應(yīng)，要用“可逆號”代替等號作為連接反應(yīng)物和生成物的符號。
�。�1）向兩個相反的方向進(jìn)行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時進(jìn)行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。
（2）符號“ ”兩邊的.物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有h2o、so2和亞硫酸等分子。
由so2中s的化合價分析：
0 +4 +6
s s o2 s o3
氧化性（弱）還原性
2．弱氧化性
2h2s + so2 = 3s + 2h2o
3．還原性
2so2 + o2 2so3
5so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要學(xué)生配平）
2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl
4．漂白性
【實驗6-2】
結(jié)論：二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
�。�1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如so2與品紅（可逆）。
（3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）
請同學(xué)們根據(jù)so2的性質(zhì)推斷其用途。
so2也有它的害處。
【板書】
三、so2的污染
進(jìn)行二氧化硫?qū)Νh(huán)境影響的專題報告。
①二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？
二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳ぁ５M(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對肝臟有一定的損害。動物試驗證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。
二氧化硫濃度為10～15ppm時，呼吸道纖毛運(yùn)動和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯趸驇У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動物試驗，在二氧化硫和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動物肺癌的發(fā)病率高于單個因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨ph年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨ph年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均ph值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
h2o o2
�。�1）so2 h2so3 h2so4（主要途徑）
灰塵h2o
�。�2）so2 so3 h2so4
作業(yè)：p133，一、二、三、四、五
【二氧化硫化學(xué)教案】相關(guān)文章：
化學(xué)教案 《油脂》04-10
鈉化學(xué)教案04-10
化學(xué)教案－空氣01-21
化學(xué)教案－緒言01-21
化學(xué)教案－初三化學(xué)教案-鐵的性質(zhì)01-21
鐵性質(zhì)化學(xué)教案08-19
高三化學(xué)教案08-15
氯氣化學(xué)教案10-31
初中化學(xué)教案02-01