初中化學教案
作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編整理的初中化學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初中化學教案1
第一節(jié)氧化還原反應
教學目的：
1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。
教學重難點：
用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。
教學過程：
�。ò鍟┑诙禄瘜W物質(zhì)及其變化
第三節(jié)氧化還原反應
一、化學反應的類型
�。ㄖv述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。
（板書）基本類型反應
�。ㄖv述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據(jù)是反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少。
�。ò鍟┓磻愋捅磉_式
化合反應A+B=AB
分解反應AB=A+B
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+CB
�。ㄓ懻摚〧e2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種。可見，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有化學反應。
通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
（板書）二、氧化還原反應
�。ǚ治觯�1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念
在初中化學，我們曾經(jīng)學習過木炭還原氧化銅的反應：
2
通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發(fā)生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應。所以一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應，就叫氧化還原反應。
�。ㄕf明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統(tǒng)一整體。
2、從元素化合價的升降分析氧化還原反應的概念
（設問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？
（分析）
同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。
書寫步驟：1、標出變化了的元素的`化合價。
2、箭頭總是從反應物指向生成物。
3、箭頭指向同種元素。
4、升價在上，降價在下。
從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質(zhì)中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。
�。ò鍟┭趸�原反應的特征：反應前后物質(zhì)化合價發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應的依據(jù)）氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。
還原反應：物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。
�。▽W生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（結(jié)論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。
(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？
1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、2H2O通電==2H2↑+O2↑
3、NaOH+HCl==NaCl+H2O
(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S
總結(jié)：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：
1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。
2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。
3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。
初中化學教案2
第一章 第一節(jié) 空氣
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學
教學過程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔板書〕 空 氣
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
�。ㄌ崾荆核且环N單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
〔板書〕 一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？
�。ㄑ鯕庵С秩紵獨獠恢С秩紵�。）
〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
（給學生一定時間的思考和議論）
〔演示實驗〕
�、僬故救鐖D裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
�、厶崾緦W生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。
〔提問〕
�、倌憧吹搅四男┈F(xiàn)象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
�、蹫槭裁创蜷_止水夾后燒杯中的`水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
�、菽阏J為這個實驗成功的關鍵是什么？
〔小結(jié)〕根據(jù)學生回答情況進行小結(jié)。
〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)�、實事求是的分析和判斷�?/p>
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
〔板書〕
2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書〕
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
; 3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。
〔練習〕（投影出示練習題）
在相同條件下：
�、俜蛛x100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
�、诜蛛x______L空氣，可獲得42L氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學教案3
教學目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據(jù)氣體的性質(zhì)，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎。
1.準確 恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內(nèi)容應有序、合理
教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結(jié)合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質(zhì)教育。
教學設計方案
早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應能產(chǎn)生一種可燃性的'氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？
一、驗室制取氫氣的原理：
�。▽嶒灒┤∷闹г嚬埽謩e向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
（現(xiàn)象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現(xiàn)象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率較快，F(xiàn)e與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1．制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置（即發(fā)生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應原理，特別是反應物的狀態(tài)和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發(fā)生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。
�。ㄓ懻摚┑@種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢？
實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？
此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。
（請同學簡述現(xiàn)象，分析原因）
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2.氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最�。┖团潘ǎㄒ驗闅錃怆y溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅�；朐嚬艿撞浚悦庵苯油度霑r砸破試管底；對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：
注意事項：當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應：
置換反應：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。
置換反應是化學基本反應類型之一。
表達式：單質(zhì) + 化合物＝新單質(zhì) + 新化合物
置換反應的特點是：參加反應的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。
（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區(qū)別？
五、原子團的概念：
鋅＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋氫氣
在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見的原子團有：
KClO
3氯酸根
KMnO4
高錳酸根
NaOH
氫氧根
H2SO4
硫酸根
KNO3
硝酸根
探究活動
1 用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。
2 根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。
3 設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。
4 實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？
初中化學教案4
一、教學目標
1、了解化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學；
2、通過觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學生獲取信息、表述信息的能力；
3、通過趣味實驗，激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；
4、體會化學的重要作用，感受化學的美，認識學習化學的`價值。
二、教學重點難點
教學重點：激發(fā)學生了解化學的欲望，認識學習化學的價值，從而產(chǎn)生學習化學的興趣。
教學難點：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
三、教學方法
引導式教學法、實驗式教學法、合作式教學法。
四、教學準備
實驗視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點燈”
五、教學過程
【視頻播放】美麗化學
【板書】認識化學的魅力
【提問】首先，從一個中學生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開始，告訴學生，這一切，都與化學息息相關。
【投影】化學是什么？
【講解】人類的衣食住行都離不開化學。例如色澤鮮艷的衣料需要經(jīng)過化學處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農(nóng)藥的合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現(xiàn)代交通工具的燃料。
【投影】化學是研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化、組成和結(jié)構(gòu)、用途和制法的學科�；瘜W不僅研究自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)新自然界中原本不存在的物質(zhì)。
【過渡】化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
【投影并講解】化學合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻；利用化學肥料和農(nóng)藥，增加糧食產(chǎn)量，解決了人民的溫飽問題；化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)之一；新材料的發(fā)現(xiàn)推動了產(chǎn)業(yè)技術的革命；新能源的開發(fā)解決了資源枯竭的問題；防治環(huán)境污染要靠化學學科；綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。
【過渡】化學背負的罵名
【思考】如果沒有化學……
【音樂】邁克爾杰克遜《地球之歌》
【學習】如何學習化學？
初中化學教案5
一、教學目標
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�。�2）引導學生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。
�。�3）能從微觀的角度分析在一切化學反應里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
二、教學重點
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
三、教學難點
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的運用。
四、教學準備
制作多媒體課件，內(nèi)容是科學探究的過程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。
五、教學過程
復習：請同學們寫出下列反應的文字表達式：
�。�1）磷在氧氣中燃燒。
（2）氯酸鉀受熱分解。
提問：我們判斷是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是什么?
回答：有新的物質(zhì)生成。
提出問題：那么物質(zhì)發(fā)生化學前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請同學們提出你們的猜想。
提出猜想：
1、化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。
2、化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
3、化學反應后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。
過渡：這節(jié)課我們就來研究一下化學反應前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？
學生回答：托盤天平。
講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。
科學探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應現(xiàn)象。
3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。
結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的`總質(zhì)量。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球為什么會出現(xiàn)這種變化？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
回答：
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應放出的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹。
4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。
科學探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。
2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量
初中化學教案6
一、說教材
（一）教材的地位與作用
《化學式與化合價》是人教版化學九年級上冊第四單元課題4的內(nèi)容。本節(jié)課主要講述了化學式、化合價和有關相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容。在此之前，學生已經(jīng)學習了元素以及一些物質(zhì)化學式的寫法，這位過渡到本課題起到了鋪墊作用。為之后學習第五章《化學方程式》的內(nèi)容打下了堅實的基礎，因此本節(jié)課整個教材中起著承上啟下的作用。
（二）教學目標
根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合九年級學生他們的認知結(jié)構(gòu)及心理特征，我制定了以下教學目標：
1.知識與技能目標：了解化學式的涵義；知道一些常見元素和原子團的化合價；能用化學是表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價求化學式；了解相對分子質(zhì)量的含義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成；能看懂某些標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
2.過程與方法目標：通過討論交流，活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標：讓學生感受到生活中處處充滿化學，激發(fā)學生熱愛學習、熱愛生活的感情。
�。ㄈ┙虒W重難點
1.了解化學式，知道元素、原子團的化合價。
2.用化學是表示某些物質(zhì)的組成，利用化合價求化學式。
3.了解相對分子質(zhì)量的含義，并會應用解決問題。
二、說學情
對于九年級的學生來說，經(jīng)過一段時間的學習，學生對元素的概念和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的基礎知識有一定的了解，對數(shù)字的基本運算能力有一定的把握，這為化學式的有關知識學習打下了基礎。但學生在化學學科中的邏輯思維能力還有待提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，處于形象思維向抽象思維過渡的階段，因此，教學過程中多采用直觀方法指導學生學習。
三、說教法
堅持“以學生為主體，以教師為主導”的原則，根據(jù)學生的心理發(fā)展規(guī)律，采用學生參與程度高的討論教學法。在學生看書，討論的基礎上，采用談話法與講解法。采用問答法時，特別注重面向全體，針對不同層次的學生提問不同難度的問題，有效的開發(fā)各層次學生的潛在智能，力求使學生能在原有的基礎上得到發(fā)展。同時通過課堂練習和課后作業(yè)，啟發(fā)學生從書本知識回到社會實踐。提供給學生與其生活和周圍世界密切相關的數(shù)學知識，學習基礎性的`知識和技能，在教學中積極培養(yǎng)學生學習興趣和動機。
四、說學法
我們常說：“現(xiàn)代的文盲不是不識字的人，而是沒有掌握學習方法的人”，因而在教學中要特別重視學法的指導。在新課標理念的指導下，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，我將本節(jié)課的學法確定為：自主探究、合作交流。
五、說教學過程
�。ㄒ唬⿲�
由前面學過的一些物質(zhì)的化學式引入：元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？把教學內(nèi)容轉(zhuǎn)化為具有潛在意義的問題，讓學生產(chǎn)生強烈的問題意識，使學生的整個學習過程成為“猜想”繼而緊張的沉思，期待錄找理由和證明過程。在實際情況下學習可以使學生利用已有的知識與經(jīng)驗，同化和索引出當前學習的新知識，這樣獲取知識，不但易于保持，而且易于遷移到陌生的問題情境中。
�。ǘ┬率�
1.化學式的學習
學生自主學習課本81頁相關內(nèi)容，對于化學式的定義有一個初步認識。然后以H2O為例，讓學生在小組內(nèi)討論該化學式的意義，教師進行指導并及時指出學生容易出錯的地方。學生討論結(jié)束后，教師進行歸納總結(jié)并講解，得出化學式的定義及其意義。
講解結(jié)束后，提出問題引發(fā)學生思考：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么？并組織學生討論符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義？在學生有初步認知的基礎上，我進行歸納總結(jié)：化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字意義不同，因為化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。
在此基礎上，通過多媒體呈現(xiàn)練習題讓學生對所學知識進行鞏固。練習過程中，學生會出現(xiàn)一些錯誤，針對這些錯誤我進行指導并歸納總結(jié)，從而引出書寫化合物的化學式時需要注意
的事項。
2.化學式的學習
學生學習了化學式，為化學價的學習做好了鋪墊。實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。引導學生看課本83頁表4-6“一些常見元素和根的化合價”，針對表格提出問題引發(fā)學生討論，問題如下：
�。�1）化合價有幾種？是哪幾種？（讓學生明白元素化合價有下負之分）
�。�2）在化合物中，氧元素通常顯多少價？氫元素通常顯幾價？金屬元素通常顯什么價？非金屬元素通常顯什么價？
�。�3）在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為多少？
�。�4）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為多少？
在此基礎上，組織兩個活動�；顒右唬阂孕〗M為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準，評出“記憶之星”；活動二：讓學生編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠。活動結(jié)束后，展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。通過活動，可調(diào)動學生參與學習的積極性及對知識的深入理解和把握。
在學習了一些常見元素和根的化合價之后，應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。通過學生小組討論練習的方式完成此部分知識的學習。練習如下：根據(jù)在化合物中，正、負化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫（SO2）中硫的化合價和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合價。練習結(jié)束之后，教師進行歸納總結(jié)：由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。
3.有關相對分子質(zhì)量的計算
引導學生復習相對原子質(zhì)量的概念，了解相對分子質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量一樣，也是相對質(zhì)量。通過提出問題的方式引發(fā)學生討論，從而引出相對分子質(zhì)量的計算相關內(nèi)容。由于計算比較簡單，啟發(fā)學生自己學習，并通過小組討論的方式糾正錯誤。
在有關相對分子質(zhì)量計算教學完成之后，可讓學生傳看幾種商品(如醫(yī)藥、化學試劑、洗滌劑、食品等)的標簽或說明書，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度，并適當講解化學試劑按純度分級的情況。
初中化學教案7
第一章 第一節(jié) 空氣
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點
了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學
教學過程
〔引言〕在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的.、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
〔板書〕 空 氣
〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？
�。ㄌ崾荆核且环N單一的物質(zhì)嗎？它主要由哪些成分組成？）
〔小結(jié)〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
〔板書〕 一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數(shù)（大約）：
〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。
〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎？
（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）
〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？
�。ńo學生一定時間的思考和議論）
〔演示實驗〕①展示如圖裝置
�、诮榻B儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。
〔提問〕①你看到了哪些現(xiàn)象？
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質(zhì)？
�、蹫槭裁创蜷_止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？
�、苁Ｓ嗟�4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？
�、菽阏J為這個實驗成功的關鍵是什么？
〔小結(jié)〕根據(jù)學生回答情況進行小結(jié)。
〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)�、實事求是的分析和判斷�?/p>
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
〔板書〕2.稀有氣體
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板書〕 二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
; 3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
〔小結(jié)〕防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應盡的義務和責任。
〔練習〕（投影出示練習題）
在相同條件下：
�、俜蛛x100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。
②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
〔作業(yè)〕略
初中化學教案8
教學內(nèi)容：
1、知道化學的定義。
2、初步了解化學發(fā)展史和物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
3、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，感受化學發(fā)展和人類生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
4、關注與化學有關的問題。
5、領悟化學的價值觀，樹立學習化學的信心。
教材分析：
本課題是學生學習化學的第一節(jié)課，是培養(yǎng)學生學習化學興趣的重要課題，本課題從生產(chǎn)生活、醫(yī)藥、工業(yè)等各個方面簡述了化學的重要作用，從而得出了化學的重要定義，再又對化學發(fā)展的歷史給予了講解，特別是中國在三個時期中所作出的巨大貢獻，對每個時期的貢獻和特點需要學生有所了解。
教學目標：
1、知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
2、通過生產(chǎn)生活，實際感受化學與人類進步和社會發(fā)展的密切聯(lián)系。
3、關注與化學有關的社會問題。
教學重難點：
1、掌握化學研究的方向。
2、了解化學與人類生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，樹立學習化學的重要信心。
教學方法：
實驗演示法講解法學生討論法練習提高法
學法指導：
指導學生樹立學習化學的正確方法和學習化學的信心，加強基礎知識的記憶，認真養(yǎng)成觀察化學實驗的習慣。
教學過程：
一、教學引入：
1、上課前一首《青花瓷》化學版給學生欣賞。
2、給學生提問：
a、什么是化學？
b、你對化學是怎樣看待的？
3、給學生學習化學的幾個要求：
每個同學有個筆記本，記錄基礎知識及考點內(nèi)容，上課的內(nèi)容記在書上；上課前把書筆練習冊等準備好；上課鈴聲響后開始讀基礎考點；不要遲到；化學記憶內(nèi)容多，作業(yè)不超過15分鐘，每個同學的作業(yè)必須交。
3、完成幾個興趣實驗：
a、魔棒點燈實驗。
b、變色實驗：水中加酚酞，再加稀氫氧化鈉，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸。讓學生來做。
c、鎂帶燃燒。觀察現(xiàn)象。
二、化學：
�。ㄒ唬�、化學的用處：
1、化學在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、航天、新材料的研究方面的作用。
2、化學就是要研究物質(zhì)及其變化，它不僅要咬緊自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要更加需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。
如：電阻幾乎為零的`超導體材料；新型農(nóng)業(yè)化肥；新能源新材料；新藥物等等。
如：食鹽，除了做調(diào)料還可以做消毒液，輸液藥水等等。
�。ǘ�、化學：化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。
組成
研究物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律
結(jié)構(gòu)
三、化學發(fā)展史：
古代化學近代化學現(xiàn)代化學
1、古代化學：從事物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究階段，制得實用產(chǎn)品。特別是火的發(fā)現(xiàn)和利用。
我國古代化學的貢獻：
公元前1700年的商代：青銅
春秋戰(zhàn)國時期：冶鐵煉鋼
四大發(fā)明中有兩項化學成績：火藥和造紙
燒瓷器
2、近代化學：進入物質(zhì)的微觀階段。
原子化學變化中不會破裂，重組
物質(zhì)的微觀構(gòu)成
分子可破裂，變?yōu)樵?/p>
英國科學家道爾頓和意大利化學家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學說，他們認為：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這也是化學變化的本質(zhì)。原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎，也是化學成為一門獨立的學科。
組成物質(zhì)的基本成分：元素有100多種。
1869年，俄國化學家，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表，使化學的研究變得有規(guī)律可循。
3、現(xiàn)代化學：合成新分子階段。
主要任務是合成大量的新分子，解決社會發(fā)展的需要。
中國對世界作出的貢獻：
1965年，我國的科學工作者第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)：結(jié)晶牛胰島素
20世紀80年代我國工作者合成了核糖核酸，為人類揭開了生命的奧秘。
1993年，中國科學院運用納米技術和超真空掃描隧道顯微鏡，操縱硅原子寫出“中國“字樣。
四、教材知識：
1、納米技術：納米是一個長度單位。納米銅的性質(zhì)。
2、隔水透氣的高分子材料：鳥在水中游。
3、破冰斧柄：強度高
4、直徑6毫米的尼龍。
5、人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)有3000多萬種。
初中化學教案9
知識目標
使學生了解自然界中水的分布狀況；
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關系；
水污染的后果及防止水體污染；
了解水的組成及物理性質(zhì)。
水平目標
培養(yǎng)學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的水平。
情感目標
培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀點，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。
培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。
教學建議
本節(jié)內(nèi)容大致能夠分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這個節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校能夠在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息實行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，能夠制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式能夠提升學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務教育的全員性和教育的`全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現(xiàn)欲 望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親自去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應包含兩方面內(nèi)容：
1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學生實行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經(jīng)典實驗，能夠結(jié)合相關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合相關數(shù)據(jù)協(xié)助同學實行推導，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應注意嚴謹性。
初中化學教案10
一、教學設計思路
本課題從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節(jié)課起，就感受到化學學習的價值，產(chǎn)生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態(tài)度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發(fā)展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。
本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調(diào)研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的'學習興趣，從而突出重點，突破難點。
由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。
本課題的教學目標是：
1.知識與技能：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。
2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。
本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養(yǎng)學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現(xiàn)如下主要特征：
1.以學生的活動為主線展開教學；
2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；
3.注重讓學生探究問題的過程；
4.運用多媒體為學生創(chuàng)造良好的學習環(huán)境；
5.激勵與評價
�。�1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。
�。�2）對發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。
整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調(diào)控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。
二、教案
課 題：化學使世界變得絢麗多彩
授課人：湛興和
學 校：湖南省汨羅市白塘中學
教學目標
1.知識與技能
知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。
2.過程與方法
通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
3.情感態(tài)度與價值觀
激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。
重 點
對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)。
難 點
正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。
教學方法
主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。
儀器藥品
NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。
教學流程 | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
| 導 入 | 導語：新的學期，我和大家一起將走進一個新的學習領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。（課件展示課題） | 學生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學”紅色字樣。 | 創(chuàng)設趣味性化學情境，激發(fā)學生的好奇心。 |
| 化學使 世界變 得絢麗 多彩 | ①播放錄像：《武陵源風景──黃龍洞 》 ②課件展示：《中國人上天了》 ③課件展示：《隔水透氣的鳥籠》 ④課件展示：《焰火使夜晚絢麗多彩》 適當小結(jié)，適時贊許鼓勵。 | 觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經(jīng)過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質(zhì)”究竟是什么？……) 猜想飛船外殼的優(yōu)越性能等。 猜想鳥籠材料的特點。 提出問題。 | 通過了解一些奇妙的化學現(xiàn)象，激發(fā)學生探究化學的欲望。 |
| 什 么 是 化 學 | 針對上面同學們提出的問題，組織學生討論，讓學生嘗試能否做出比較科學的解釋。 課件展示：中國人上天了，結(jié)合圖片闡述物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的變化等內(nèi)容，揭示化學的研究對象。 小結(jié)：化學是…… | 思考，學生處于興奮狀態(tài)。 感受化學的研究內(nèi)容。 | 設疑，激趣。 讓學生深切感受學習化學的必要性，激發(fā)學習興趣。 |
化 學 在 我 們 身 邊 | 我們生活在物質(zhì)的世界里，天天和物質(zhì)打交道，化學無處不在，化學就在我們身邊。課件展示：“鐵鍋燒菜”、“白色污染”。你能舉出我們身邊可能與化學有關的一些實例嗎？ 你還能舉出在現(xiàn)代科學、高新技術中應用化學的實例嗎？ | 觀看感受。 思考、討論。 自學教材相關內(nèi)容，思考、討論、匯報自學成果(如:利用納米技術制作的納米銅,高分子材料等) | 讓學生初步感受到生活中處處有化學。 讓學生理解“從生活走進化學”。 讓學生理解“從化學走向社會”。 |
活 動 探 究 | 課件展示探究活動： （1）用生活經(jīng)驗鑒別物質(zhì)； （2）探究人體呼吸時呼出的氣體的組成特征； （3）假如沒有化學,展開你的想象,設想世界將會怎樣 | 分組合作學習，主動探究,提交結(jié)論:鑒別白開水和白酒；鑒別洗衣粉和精鹽；鑒別汽油和水；鑒別銅絲和鐵絲。 向澄清的石灰水中吹氣。 自由討論。 | 教師在學生討論的基礎上可簡略介紹1～2種化學方法,讓學生體驗化學知識的重要性。 感受化學在身邊，感受物質(zhì)鑒別的一般方法。 為學習空氣的組成鋪墊。 |
小 結(jié) | 小結(jié)：生活中處處有化學，我們離不開化學。 出示課后探究題:將一枚新鮮雞蛋浸入盛有200 mL食醋的透明茶杯中,記錄你所觀察到的現(xiàn)象；熱水瓶用久后瓶膽內(nèi)會留下水垢,請你設法除去水垢(水垢成份與蛋殼相似)。請記錄下你觀察到的現(xiàn)象和你的實驗設計。 | 記錄 | 激發(fā)學生學習化學的欲望。 運用生活常用的設計實驗，解決實際問題。激趣，培養(yǎng)實驗探究能力。 |
【板書設計】
初中化學教案11
教學目標：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。
過程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學研究中的作用。
3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價值觀：
1.物質(zhì)無限可分的觀點。
2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。
3.人類對原子的認識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。
重點、難點：
1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識， 逐步培養(yǎng)學生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。
4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。
5.能正確求算相對分子質(zhì)量。
教學過程：
一、分子 原子
1.復習知識
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。
設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發(fā)表自己的觀點。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。
設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育，認識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導探究
【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關系。
5.知識拓展
【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 ，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的.，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。
三、離子
6.指導學習
【設疑】根據(jù)剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性？
【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。
【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫？
教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
初中化學教案12
�。劢虒W目標］
1、使學生初步理解物質(zhì)的量的單位——摩爾的含義。
2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、之間的關系。
3、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
�。劢虒W重點］
物質(zhì)的量及其單位
�。劢虒W難點］
物質(zhì)的量有關計算
�。劢叹邷蕚洌�
多媒體
[教學方法]
類比法、問題引導、講授法、討論法等
[教學過程]
1、創(chuàng)設情景，引入課題
由于本節(jié)內(nèi)容對于學生來說比較陌生、抽象、難懂，根據(jù)加涅的`觀點，在教學過程中教師要注意一些教學事項如引起學生注意及喚起舊有經(jīng)驗，為了激發(fā)學生學習的興趣，在新課一開始，給出一些圖片，生活中的計數(shù)現(xiàn)象，在愉悅的情緒中進入新課的學習，消除學習概念的恐懼感。
[設計目的]類比生活中的現(xiàn)象，消除接受新知識的陌生感，為后續(xù)知識學習做鋪墊。
[問題1]生活中我們要對宏觀物質(zhì)進行計數(shù)，微觀粒子我們有必要進行計數(shù)嗎？
[分析]通過2H2+O2==2H2O得到一瓶水（500ml）怎樣選取才能讓H2和O2恰好反應而不浪費呢？
[學生回答]可以根據(jù)質(zhì)量進行計算
[追問]55.6克氫氣中含有的氫分子是多少呢？444.4克氧氣中含有的氧分子數(shù)又是多少呢？它們的個數(shù)比為2：1嗎？我們希望對微觀粒子進行計數(shù)。
[設計目的]通過實際問題激發(fā)學生進一步探究的欲望，并引出下一問題。
[問題2]微觀粒子比較小如何數(shù)？
[展示圖片]生活中對宏觀物體的計數(shù)方法。知道可以“一包、一包”的數(shù)。
[激疑]選多少為“一包”呢？
10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。
[引入]很大很大數(shù)目為“一包”————摩爾
[設計目的]類比生活，明確化學研究和生活是聯(lián)系的，培養(yǎng)興趣。
[追問]1摩爾微粒多少個？
摩爾：0.012kg 12C中所含的原子數(shù)目為1摩爾。
——如果在一定量的粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數(shù)目相同即為1摩爾。
[計算]0.012千克12C中所含的原子數(shù)目。
[學生代表板演]
[引入]阿伏伽德羅常數(shù)
[情境對話]一瓶水的質(zhì)量是多少克？500克；今天的溫度是多少？25攝氏度。
[設計目的]通過情景對話類比學生很容易弄明白物質(zhì)的量和摩爾的關系。
[激疑]如果回答X摩爾，我們應該怎么問呢？
[引入]物質(zhì)的量
[概念理解]判斷下列敘述是否正確
1、摩爾是七個基本物理量之一。
2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。
3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
[討論]能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？
物質(zhì)的量所表示的對象是什么？
[歸納板書]
一、物質(zhì)的量
1）物質(zhì)的量是一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。
2）1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3）1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。
4）使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
[練習1]判斷下列說法是否正確
1、1mol蘋果
2、1mol. O
3、1mol.花粉
4、1molH2O
5、1mol鈉元素
6、1molNa2Cl
7、1mol.氫
[設計目的]檢測并加深學生對概念的理解。
[練習2]
1、1mol H2SO4中含有xx個硫酸分子
2、2mol H2O中含氧原子xx個。
3、0.5mol NaOH中含Na+ xx個。
4、2NA個H2是mol。
[學生歸納]物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的關系
初中化學教案13
教學目標：
1、知識目標：
�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸⑹�、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學性質(zhì)
2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。
教學重點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學難點：單質(zhì)碳的化學性質(zhì)
教學方法：演示實驗法、討論法
教學過程：
（ 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學們請討論一下并將其結(jié)果匯報好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、[碳的單質(zhì)]
�、沤饎偸�
�、� 石墨：
�、荂60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關系？
二、碳的化學性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的'一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定
�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應 可燃性
�。�1）反應現(xiàn)象：
�。�2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應。
�。�1）觀察實驗現(xiàn)象
（2）共同分析反應原理
�。�3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應 ——
還原性
�。�1）反應現(xiàn)象：
（2）反應方程式：
這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：
a還原反應，b、氧化反應
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用
（三） 課堂練習：
�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）
（五） 布置作業(yè)：書P109習題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡單，學生比較容易掌握。
初中化學教案14
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
三、學生情況分析
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
總結(jié)演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的'化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。傾聽思考、產(chǎn)生學習興趣從學生生活實例入手，激發(fā)興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發(fā)求知欲。
學生大膽猜想與假設：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維過教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程
【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
４：描述實驗現(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設計能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
�。�1）參加化學反應
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
�。�3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
�。ㄈ齻�不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻狝+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
�。y）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么？你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的。質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
初中化學教案15
【教學目標】
1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現(xiàn)象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或?qū)嶒灒﹫蟾娴姆椒ā?/p>
2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象。
【教學重點】
【教學難點】激發(fā)學生探究的情趣。
【實驗準備】
教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。
學生準備：蠟燭、火柴
【課時安排】一課時
【教學設計】
引入燭及其燃燒的`探究來學習科學探究的方法。
實驗探究：
點燃蠟燭“前”
入水里看是否沉入水底
點燃蠟燭“中”
教師巡回指導
11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。
外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較
學生觀察
結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕
熄滅蠟燭“后”
教師指導
學生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。
【初中化學教案】相關文章：
初中優(yōu)秀化學教案01-30
初中化學教案08-31
初中化學教案參考08-26
初中人教版化學教案01-30
初中化學教案范文02-01
初中化學教案通用01-21
空氣初中化學教案12-30
初中化學教案15篇09-02
初中化學教案(15篇)12-07