人教版九年級化學《離子》教案范文

　　作為一名無私奉獻的老師，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動學生學習的積極性。那么你有了解過教案嗎？下面是小編整理的人教版九年級化學《離子》教案范文，希望對大家有所幫助。

　　教學目標

　　知識與能力目標：

　　1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

　　2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。（重點）

　　3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。

　　過程與方法目標：

　　1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。

　　2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。

　　3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

　　2．喚起學生對科學的好奇與向往。

　　教學過程

　　一、情境導入

　　1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

　　附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

　　2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

　　二、引導探究核外電子的排布

　　1學生猜想：核外電子是如何運動的？

　　2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

　　3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

　　4．歸納結論：核外電子是分層排布的。

　　5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

　　6．學習原子結構示意圖表示的意義：

　　7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

　　8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關系：

　　元素最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)

　　稀有氣體元素8個（He為 2）比較穩(wěn)定

　　金屬元素少于4個不穩(wěn)定

　　非金屬元素多于4個不穩(wěn)定

　　9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

　　三、探究離子的形成

　　1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。

　　2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

　　3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

　　4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na+，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

　　5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

　　6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

　　四、小結練習，誘發(fā)思考

　　1．小結：在本課題，我們學了什么？

　　2．練習：課本習題。

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