化學(xué)教學(xué)教案
作為一名老師，就不得不需要編寫教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。教案應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編收集整理的化學(xué)教學(xué)教案，歡迎大家分享。
化學(xué)教學(xué)教案1
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過程
�。垡裕菰谌祟愐寻l(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。
�。郯鍟莸诙聣A金屬
�。墼O(shè)問］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號(hào))
�。圻^渡］本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟莸谝还�(jié)鈉
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
�。墼O(shè)問］你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)
[板書]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性
［展示］用玻管截取的鈉的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O(shè)問］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書]二、鈉的.化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
�。壑v解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
�。壅�(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
［現(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕�(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
�。劢Y(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O(shè)問］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl２的反應(yīng))
�。壑v解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火？
�。蹖�(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無色液體是否是水?
�。蹖W(xué)生討論及回答］
［教師］通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書]2.鈉與水反應(yīng)
�。壑v解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
［演示實(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
［教師］由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
�。弁队坝懻摚�1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?
�。劢Y(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�，與金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。:
［設(shè)問］通過對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：
�。弁队埃�1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
�。郯鍟荻�、鈉的存在及用途
［學(xué)生回答，投影并板書］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
［小結(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
［布置作業(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。
2.鈉著火以后能否用水來滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學(xué)教學(xué)教案2
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）
課堂練習(xí)答案
【課堂練習(xí)】
A
課堂練習(xí)答案
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對(duì)“納米銅”的有關(guān)敘述正確的`是（ ）。
5．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：
課堂練習(xí)答案
1AB，2CD，
3．（1）純氧氣中O2分子的濃度大，反應(yīng)速率大，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，容易使氨跟氧氣的反應(yīng)發(fā)生，并達(dá)到著火點(diǎn)而燃燒。
�。�2）O2分子濃度大，硫跟O2分子反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的火焰的顏色深。
（3）硝酸跟銅的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率逐漸加快；反應(yīng)產(chǎn)生的氮的氧化物又是該反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻反應(yīng)速率會(huì)突然加快；最后由于硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率又會(huì)逐漸變慢。
4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。
�。�2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1
5．（1）可作如下圖：
（2）從這5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可歸納出，溫度對(duì)該反應(yīng)速度影響的規(guī)律為：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的兩倍。
�。�3）題目要求用已得有關(guān)反應(yīng)速率的規(guī)律來求解20℃時(shí)的反應(yīng)時(shí)間。根據(jù)（1）中的圖象可求得，當(dāng)溫度為20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間約需150s。
（4）對(duì)比B和F，反應(yīng)溫度相同，酸的濃度也相同，鋅的質(zhì)量也相同。但B中2g鋅全部溶解用了200s時(shí)間，而F中只需要5s時(shí)間，F(xiàn)中反應(yīng)速率比B中反應(yīng)速率快了40倍。這是因?yàn)锽中鋅是塊狀，F(xiàn)中鋅是粉末狀，粉末狀時(shí)鋅與酸溶液的接觸面要比塊狀時(shí)的接觸面大得多。
5
化學(xué)教學(xué)教案3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、初步學(xué)會(huì)制取氧氣的方法。
2、認(rèn)識(shí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)并學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。
3、增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【知識(shí)要點(diǎn)】
一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、結(jié)合p75頁實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣通常所用的藥品是________和_______,其中____是催化劑，化學(xué)方程式為________________________ 。
2、催化劑能改變物質(zhì)的_________________,而本身的_______和_________
在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化。
二、氧氣的性質(zhì)
1、在化學(xué)上我們研究一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，一般要從這種物質(zhì)的________和_________兩個(gè)方面去進(jìn)行研究。
2、通常條件下，氧氣是___色___味的氣體，在壓強(qiáng)為1.01×105pa下，氧氣在–183℃時(shí)，可變?yōu)?色液體，在–218.4℃時(shí)，變?yōu)?色雪花狀固體。由于_______溶于水，可以用______________法收集；又由于密度_____空氣，還可以用__________法收集，充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)瓶口向_____。
【活動(dòng)天地】
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
1、實(shí)驗(yàn)步驟：查（ ）、裝（先加____ 再加_____ ）、定、點(diǎn)、收、
離（先撤離導(dǎo)管是為了_______________________）、熄。
2、檢驗(yàn)氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
驗(yàn)滿氧氣的方法是：把____________放在集氣瓶______,看是否__________。
實(shí)驗(yàn)二：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象:________________________________ _，
化學(xué)方程式為_________________________，用________________ 檢驗(yàn)產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)三：鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ______________，
化學(xué)方程式為_________________________，鐵絲一端的火柴起 作用，
為何將鐵絲繞成螺旋狀？_____________________________，盛有氧氣的集氣瓶的`瓶底應(yīng)預(yù)先加入____________，目的是為了_________________________。
實(shí)驗(yàn)四：蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_________________________________，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蠟燭燃燒的產(chǎn)物？
__________________________________________________________________
歸納總結(jié)：氧氣跟碳、鐵絲、蠟燭等物質(zhì)反應(yīng)，我們可以看出氧氣是一種化學(xué)性質(zhì) 的氣體，他在氧化反應(yīng)中能 ，具有 性，是一種常用的 。
【鞏固提高】
1、關(guān)于空氣的組成，從下列實(shí)驗(yàn)中你能得出空氣中含有什么氣體。（填化學(xué)式）
�。�1）把小白鼠放在有空氣的密閉容器中可存活一段時(shí)間，說明 ；
�。�2）澄清的石灰水長期敞口放在空氣中，瓶壁和石灰水液面上會(huì)出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，說明 ；
�。�3）放置在空氣中的餅干過幾天就不脆了，這說明 ；
�。�4）空氣是制造氮肥的原料，說明 。
2、對(duì)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.石蠟在氧氣中燃燒時(shí)，有水和二氧化碳生成。
B.硫在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色，生成無味的氣體。
C.紅磷在氧氣中燃燒時(shí)，生成一種紅色固體。
D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
3、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解成氧氣和水。分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體滴加速度�；卮鹣铝袉栴}：
�、欧忠郝┒分袘�(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。
⑵要收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖2–4中的裝置 （填字母）
�、悄惩瑢W(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開始用C裝置收集氧氣，過一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。其原因是
。
�、热魧�(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是 （填序號(hào)）
A．生成物中只有氧氣 B．不需加熱 C．需加熱
�、裳b置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)是
A．控制液體的滴加速度 B．用體積小的錐形瓶 C．加熱反應(yīng)物
化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià) 3-3
1、在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒的方法除去其中的氧氣，又不能混入其他氣體，可以使用的可燃物是： （ ）
A、 木炭 B、紅磷 C、硫 D、蠟燭
2、將一個(gè)裝有液態(tài)空氣的容器打開，把一根燃著的木條置于容器上方，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、先燃燒得更旺，后熄滅 D、無明顯變化
3、實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集時(shí)，裝藥品的試管破裂了，其可能原因是（ ）①裝藥品前忘了檢查氣密性 ②試管口沒有略向下傾斜 ③試管沒有均勻預(yù)熱 ④收集完氧氣，先熄滅酒精燈，后取出水中導(dǎo)管 ⑤試管外壁潮濕 ⑥夾試管的鐵夾夾得太緊
A、①③④ B、②③④ C、②④⑤ D、②③④⑤⑥
4、某氣體能用排水法又能用向下排空氣法收集，則該氣體應(yīng)具有 （ ）
A、易溶于水，密度比空氣小 B、難溶于水，密度比空氣小
C、易溶于水，密度比空氣大 D、難溶于水，密度比空氣大
5、用雙氧水制氧氣時(shí)，忘了加二氧化錳，其結(jié)果是：（ ）
A、不放出氧氣 B、放出氧氣的速度慢
C、放出氧氣的總量少 D、放出氧氣總量減少且速度減慢
6、區(qū)別下列物質(zhì)所用試劑或方法錯(cuò)誤的是：（ ）
A、空氣與氧氣——帶火星的木條 B、硬水與軟水——肥皂水
C、二氧化碳和氮?dú)狻宜?D、氮?dú)馀c氖氣——燃著的木條
7、科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：空氣中的微量臭氧可抵抗陽光中紫外線對(duì)人體的損害�？照{(diào)和冰箱的制冷劑“氟利昂”是一種氯氟烴（以M代替其化學(xué)式），它可破壞臭氧層，其反應(yīng)過程可以表示為：M＋O3MO＋O2；MO＋O3M＋O2。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知氯氟烴在反應(yīng)過程中的作用是（ ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、穩(wěn)定劑
8、下列反應(yīng)即屬于氧化反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是( )
A.加熱高錳酸鉀制氧氣 B.蠟燭燃燒
C.紅磷在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為以下幾個(gè)步驟: a將高錳酸鉀裝入試管, 用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,并把它固定在鐵架臺(tái)上; b檢查裝置的氣密性; c 點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱; d 用排水法收集氧氣; e 熄滅酒精燈; f 將導(dǎo)氣管從水中取出. 正確的操作順序是( )
A. bacdfe B. abcdef C. bacdef D.abcdfe
10、磷和木炭粉分別放在如圖所示的裝滿氧氣的集氣瓶中，待二者完全燃燒后，同時(shí)打開活塞，可以看到的現(xiàn)象是( )
A. 水只倒吸入A瓶
B.水只倒吸入B瓶
C. A、B瓶都倒吸入水
D. A、B瓶都不倒吸入水
二、填空題
11、.某氣體中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一
種或幾種。先將該氣體通過澄清石灰水沒出現(xiàn)渾濁；再將該氣體在空氣中點(diǎn)燃，在其火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，其內(nèi)壁有水珠生成，向小燒杯中倒入少量澄清石灰水振蕩后，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
試用化學(xué)式回答：原氣體中一定含有____ ，一定不含 ，可能含有 。
12、為了保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀； ②通電分解水；
�、鄢叵逻^氧化鈉固體與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
（1）寫出③化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；
�。�2）你認(rèn)為最適合在潛水艇內(nèi)制氧氣的方法是 （填序號(hào)），與其他兩種方法相比，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是：① ；② 。
三、實(shí)驗(yàn)題：
13、下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置(除化學(xué)方程式外其他用序號(hào)填空)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式： （填一種即可），發(fā)生裝置可用 或 ，收集裝置可用 或 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，有關(guān)化學(xué)方程式為：FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，硫化氫氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒的氣體，能溶于水，根據(jù)上述信息回答：實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的發(fā)生裝置為 ，收集裝置為 。
化學(xué)教學(xué)教案4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。
2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、 分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。
2、 寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素
【實(shí)驗(yàn)探究】
1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>
2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（1）將少量AgCl(難溶于水）固體加入盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間。
�。�2）取上層清液２ mL，加入試管中，逐滴加入Na2S溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。
3、 從中得出什么結(jié)論？
【歸納整理]一、沉淀溶解平衡
1、概念：
2、特點(diǎn)：
【鞏固練習(xí)】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式
BaSO4
CaCO3
【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？
1、內(nèi)因（決定因素）：
討論：對(duì)于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件，對(duì)其有何影響
2、外因：
板塊二、溶度積常數(shù)
【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。
【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）
1、定義
２、表達(dá)式:
�。�、意義：
４、特點(diǎn)：
【當(dāng)堂鞏固】：
1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。
2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液 ① 水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________
【交流與討論】5、溶度積的.應(yīng)用：
a、已知溶度積求離子濃度：
例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol/l的溶液中,Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?
b、已知溶度積求溶解度：
例２：已知298K時(shí)Mg(OH)2的Ksp = 5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。
c、已知離子濃度求溶度積：
例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達(dá)飽和，計(jì)算其Ksp。
d、利用溶度積判斷離子共存：
例4：已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L，
c(CO32-)=0.0001mol/L，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？
6、離子積與溶度積規(guī)則
7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用
a.判斷是否產(chǎn)生沉淀
例1. 將5ml 1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml 4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）
例2：取5ml0.002molL-1 BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+ )<1*10-5molL-1] (該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？
b.判斷沉淀是否完全溶解
例3.室溫下,將1.0g氯化銀中加入1000L水中,氯化銀是否完全溶解(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 )?
c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化
例4. 室溫下,向10ml飽和氯化銀溶液中,加入10ml0.01mol/l的KI溶液,試通過計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀 (25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10 ,碘化銀Ksp=8.5x10-17)?
【課后反思】我的問題和收獲
化學(xué)教學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
3、情感與價(jià)值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計(jì)）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的'計(jì)算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。
板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)教學(xué)教案6
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導(dǎo)】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論?
【學(xué)生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的'溶解度是否相同?說明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。
化學(xué)教學(xué)教案7
元素符號(hào)是根據(jù)其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？
一般來說，元素的名稱是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現(xiàn)在是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時(shí)，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時(shí)所賦予的含義有助于我們加深對(duì)元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國或發(fā)現(xiàn)地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的是以元素的.物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如，第1號(hào)元素氫（H）是由法國化學(xué)家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產(chǎn)生”），因此，hdrgene原意為“會(huì)產(chǎn)生水的東西”；第2號(hào)元素氦（He），原意是指希臘神話中的太陽神，由于該元素最先是從太陽的光譜中發(fā)現(xiàn)的，寓意“太陽元素”；第84號(hào)元素釙（P）是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家，如人們把第99號(hào)元素命名為锿（Es）以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛因斯坦。
元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈，你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現(xiàn)史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？
19世紀(jì)末，我國化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時(shí)采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的方法對(duì)元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數(shù)是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據(jù)上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時(shí)，這不失為一種有用的經(jīng)驗(yàn)。
另外，所有元素的中文名稱均用一個(gè)漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。
化學(xué)教學(xué)教案8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.掌握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；
2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用化肥的意義；
3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；
4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；
教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。
三、設(shè)計(jì)思路
氮肥是植物生長的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對(duì)“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合成氮）過程的教學(xué)中來。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)——氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)銨鹽和氮肥知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)銨鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用化肥的方法和意義。
四、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)引入] 回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。
[圖片] 人類已知的三類基本固氮方式。
[討論] 三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。
[化學(xué)史話]氮是農(nóng)作物生長的必須元素，大氣中游離的氮不能被植物直接吸收，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)夂铣闪税�，奠定了大�?guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。
[知識(shí)鏈接] 1. 合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；
2. 哈伯的功與過。
[板書]一、工業(yè)合成氨
N2+3H2 2NH3
[過渡] 氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它的性質(zhì)。
[板書] 二、氨氣
1.氨的物理性質(zhì)
[展示]展示一瓶NH3，觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意聞氣味的方法）。
[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時(shí)放出大量的`熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。
[實(shí)驗(yàn)探究1] 噴泉實(shí)驗(yàn)。
[觀察與思考]觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。
結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。
[討論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？
[小結(jié)]膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。
[實(shí)驗(yàn)探究2] 氨水的不穩(wěn)定性
現(xiàn)象：
濕潤的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。
結(jié)論：
氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。
[板書]2.氨的化學(xué)性質(zhì)
[小結(jié)]（1）氨氣與水的反應(yīng)
NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH-
[討論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。
液氨 氨水
物質(zhì)種類
粒子種類
[實(shí)驗(yàn)探究3] NH3與HCl的反應(yīng)
現(xiàn)象：
燒杯中出現(xiàn)白煙。
解釋：
濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。
�。�2）氨氣與酸的反應(yīng)
NH3+HCl= NH4Cl（白煙）
[思考]將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？為什么？
NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4
[過渡提問] 其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的原因嗎？
[回答] 氨水中的NH3 H2O不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進(jìn)植物生長的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不方便。
[追問] 從前面的探究活動(dòng)中，我們來思考一下，有沒有什么方法可以解決這個(gè)問題？
[回答] 可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。
[過渡] 回答得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對(duì)銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。
[板書] 三、銨鹽的性質(zhì)
1.受熱分解
[實(shí)驗(yàn)探究4]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑
NH3 + HCl = NH4Cl
NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑
[拓展視野] 由上述反應(yīng)式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生,但不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。
例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O
[板書] 2.與堿共熱放出氨氣
[實(shí)驗(yàn)探究5]①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程式。
現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
[思考與交流]根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？
�。�1）銨根離子的檢驗(yàn)；
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；
�。�3）避免銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。
[板書] 3.氮肥簡介
�。�1）銨態(tài)氮肥： NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。
�。�2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。
有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。
[問題思考]
1.檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是 ，觀察到的現(xiàn)象是 。
2.能否用濃硫酸干燥氨氣？
答案：1.用濕潤的紅色石蕊試紙放到管口 試紙變藍(lán)
2.不能 因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)
化學(xué)教學(xué)教案9
第三章 物質(zhì)的量
第一節(jié) 物質(zhì)的量（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)概覽：
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——mol，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
（三）情感目標(biāo)
通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
教學(xué)過程（）：
復(fù)習(xí)C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，那么12gC中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問題，我們要學(xué)習(xí)“第三章 物質(zhì)的量”。
物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢？科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。
第一節(jié) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol
一 物質(zhì)的量
1． 物質(zhì)的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質(zhì)量
時(shí)間
電流強(qiáng)度
物質(zhì)的量
熱力學(xué)溫度
發(fā)光強(qiáng)度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號(hào)
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個(gè)基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號(hào)。從中可以看出，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一。
強(qiáng)調(diào)：1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質(zhì)的量用符號(hào)“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個(gè)微粒呢？
2，物質(zhì)的量的基準(zhǔn)
請(qǐng)大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同？
3、0.012kg12C所含的.碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號(hào)為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)（NA）
1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個(gè)近似值。
�。鹤鲆韵聨讉�(gè)練習(xí)
1.0.5 mol水中含有 個(gè)水分子。
2.2 mol水中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?
5.1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習(xí)能否總結(jié)出物質(zhì)的量（n），粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系？
3、物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H mol 質(zhì)子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學(xué)教學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與能力：
1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；
2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學(xué)重、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：
認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。
難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。
教學(xué)過程：
設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學(xué)習(xí)：
活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動(dòng)與探究二：分子的特征
�。�、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的.運(yùn)動(dòng)
【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。
活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子�？梢�，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學(xué)反思
在講授化學(xué)變化的微觀過程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問題：
�、偎纸獾倪^程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結(jié)論？
④從中你還獲得了哪些信息？
但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問題很困難，對(duì)后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問題，如何解決為主線。
化學(xué)教學(xué)教案11
學(xué) 教 學(xué) 案
課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué)
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)過程（91aixue.c）：
[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學(xué)給我們帶來了什么？
[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。
[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化
[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。
[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的.兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[課后記]
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)教案12
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（二）能力目標(biāo)
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
（三）情感目標(biāo)
通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
教學(xué)過程：
�。蹚�(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的`結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
�、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請(qǐng)學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。
[板書]
1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們?cè)谛再|(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。
[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)進(jìn)行論證。
[板書]1．堿金屬與非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強(qiáng)弱和金屬性。
點(diǎn)燃
�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。）
點(diǎn)燃
[板書]
4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的。
[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]教材[實(shí)驗(yàn)2-10]。
[討論](1)在上述實(shí)驗(yàn)中觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強(qiáng)。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強(qiáng)。
[敘述]從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫姡虼�，它們?cè)谧匀唤缰卸家曰蠎B(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗(yàn)室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學(xué)教學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)
通過計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的`計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力 高中政治。
化學(xué)教學(xué)教案14
一、課標(biāo)要求：
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
二、 考試說明：（與課標(biāo)要求一致）
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。
三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）
1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。
4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)：
課標(biāo)評(píng)價(jià)：
根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)；對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評(píng)價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
20xx（山東省）
4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的`萃取劑是
A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
（1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 （填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。
(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過程：
請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
�。�1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；
（2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
��；
�。�3）（II）的反應(yīng)類型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是 。B→I的反應(yīng)類型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
�。�4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。
�。�2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
�。�3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）
五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。
3、通過知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用
六、教材分析：
（一）教材位置：
本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
（二）教材處理：
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識(shí)上的比較：
人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。
結(jié)論：通過兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識(shí)）：
1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)）
通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習(xí)相結(jié)合）
通過小組交流之后進(jìn)行課堂提問或小測的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升；結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。
十、教學(xué)過程中注意的問題：
1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。
2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學(xué)教學(xué)教案15
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過程】
〖問題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設(shè)2〗通過前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強(qiáng)）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問題？請(qǐng)判斷下列說法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
�。�1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的'體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
①反應(yīng)前O2的體積是_______________。
②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。
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