化學《鹽類的水解》教案

　　在教學工作者實際的教學活動中，時常會需要準備好教案，借助教案可以更好地組織教學活動。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編精心整理的化學《鹽類的水解》教案，希望能夠幫助到大家。

　　教學目的

　　1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

　　2.培養(yǎng)學生分析問題的能力，使學生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3.培養(yǎng)學生的實驗技能，對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學重點 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

　　教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

　　教學過程

　�。厶釂栆�入］ 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　�。垩菔荆� 1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

　�。蹖W生實驗］ 用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　［討論］ 由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

　�。蹖W生小結(jié)］ 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

　�。壑v述］ 下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　［板書］

　　一、 鹽類的水解

　　1鼻考釗跛嵫蔚乃解

　　［討論］ （1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　�。�2）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　�。鄄シ耪n件］ 結(jié)合學生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

　�。壑v解］CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時，c（OH-）＞c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　［小結(jié)］（投影）

　�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

　�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　�。�5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。

　�。塾懻摚莘治鯪a2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　�。郯鍟�］（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）

　　第二步：HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（次要）

　�。蹚娬{(diào)］（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　　（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

　�。郯鍟�］ 2.強酸弱堿鹽的水解

　　［討論］ 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　�。蹖W生小結(jié)］NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH-），從而使溶液顯酸性。

　　［討論］以NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

　�。蹖W生小結(jié)］ 由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　�。劭偨Y(jié)］各類鹽水解的比較

　　鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性

　　強堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進水的電離 堿性

　　強酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進水的電離 酸性

　　強酸強堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學生填）

　　［鞏固練習］

　　1迸卸舷鋁醒穩(wěn)芤旱乃峒钚裕若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　　（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4

　　2痹贜a2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）。

　　A.c（Na+）=2c（CO3-） B.c（H+）＞c（OH-）

　　C.c（CO3-）＞c（HCO3-） D.c（HCO3-）＞c（OH-）

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