魯教版初中九年級(jí)化學(xué)第七單元《金屬》測(cè)試題及試卷答案

　　在日常學(xué)習(xí)和工作中，我們都可能會(huì)接觸到試卷，試卷是是資格考試中用以檢驗(yàn)考生有關(guān)知識(shí)能力而進(jìn)行人才篩選的工具。你知道什么樣的試卷才算得上好試卷嗎？以下是小編收集整理的魯教版初中九年級(jí)化學(xué)第七單元《金屬》測(cè)試題及試卷答案，歡迎閱讀與收藏。

　　測(cè)試題及試卷答案1：

　　一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）

　　1.下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A.生鐵就是鋼，因?yàn)橹饕�成分都是鐵 B.合金的硬度一般比各成分金屬大

　　C.合金不屬于金屬材料 D.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬

　　2在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ）

　　A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損

　　C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用

　　3.下列物質(zhì)在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒的是( )

　　A.鐵絲 B.鎂條 C.紅磷 D.木炭

　　4.（2011年?衡陽(yáng)）金屬資源是不可再生的資源，保護(hù)金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

　　A、大力開采礦物以保障金屬材料的供用 B、提高廢舊金屬的回收利用率

　　C、在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D、用特種塑料代替金屬制造機(jī)器的零部件

　　5.探究鐵制品銹蝕的條件時(shí)做的五個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵釘在不同環(huán)境中），實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

　　A.甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序?yàn)椋阂遥炯祝疚?B.丙中的鐵釘不生銹

　　C.鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D.丁中鐵釘生銹最嚴(yán)重

　　6 把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）

　　A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊 C.無(wú)法判斷D.天平平衡

　　7 .（2011?廣州）甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

　　A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

　　8、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）

　　A、濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

　　B、濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

　　C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵，一定沒有氯化銅

　　D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅

　　9、（2011?呼和浩特）工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有（ ）

　�、貱+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C2CO ⑥ CaCO3 CaO＋CO2↑

　　A.②③⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑥

　　10. 如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內(nèi)的水面（ ）

　　A、a比b高

　　B、b比a高

　　C、一樣高

　　D、U型管中的水從b管中全部溢出

　　11、將等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知它們?cè)诨�合物中均顯+2價(jià)，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

　　A、在時(shí)間為t1時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為：X＞Z＞Y

　　B、金屬活動(dòng)性：X＞Z＞Y

　　C、相對(duì)原子質(zhì)量：X＞Y＞Z

　　D、X、Y和Z可能分別是常見金屬中的Mg、Fe、Zn

　　12.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有( )

　　A. Ag、Cu、Zn B.Cu、Zn、Fe

　　C. Ag、Zn、Fe D.Ag.Cu、Fe

　　13.為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是( )

　　A.FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B.CuSO4溶液、Fe、AlC13溶液

　　C.CuSO4溶液、Fe、Al D.AlCl3溶液、Fe、Cu

　　14.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )

　　A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.鋁不易氧化D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

　　15 在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的金屬粉末，同時(shí)在右邊的燒杯中放入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末，觀察到天平的指針先偏向左邊，當(dāng)兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊，則X、Y是下列組合中的（ ）。

　　A B C D

　　X Mg Zn Zn Fe

　　Y Fe Mg Fe Zn

　　第II卷（共25分）

　　一、 選擇題答案欄

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

　　答案

　　二、填空題（本題共3小題，共12分）

　　16.（3分）金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。

　　⑴最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。下列管材中，屬于金屬材料的是____(填字母序號(hào)，下同)。

　　A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管

　　(2分)鐵雖然常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中容易生銹。某同學(xué)進(jìn)行了如右圖所示實(shí)驗(yàn)。一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕。圖中a、b、c三處銹蝕情況最嚴(yán)重的是 (填字母)，

　　產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

　　17 . （5分）A～F和X都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是黑色單質(zhì)、C是無(wú)色氣體，B、F是紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物已省略）：

　�、艑懗龇磻�(yīng)①的化學(xué)方程式 。

　　⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ，

　　該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。

　　18.（4分）有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，它利用了鋼鐵生銹的

　　化學(xué)原理，所以有人稱它為“雙吸劑”，這里的“雙吸”是吸收空氣中的

　　這兩種物質(zhì)。有一袋鐵粉使用了一段時(shí)間，表面已經(jīng)生銹，但經(jīng)過驗(yàn)證它還可以繼續(xù)使用，

　　其驗(yàn)證方法是加入過量稀鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是 。

　　加稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

　　三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共7分）

　　19.（2011?宿遷）（7分）某化學(xué)興趣小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題。

　　【教師提醒】它由Cu 、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成。

　　【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：

　�、僦挥蠧u；②只有 ；③是Cu 、Fe2O3的混合物

　　【資料獲悉】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

　　【實(shí)驗(yàn)探究】

　�。�1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體

　　全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)

　　為 的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”）。

　　反應(yīng)前 反應(yīng)后

　　Ⅰ

　　組 玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g 玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g

　�、�

　　組 洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g 洗氣瓶和瓶中物質(zhì)

　　的總質(zhì)量為183.1 g

　�。�2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

　　【交流討論】

　�。�1）在裝置A中先通CO氣體的作用是

　　。

　�。�2）應(yīng)該選擇 組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來(lái)確定紅色粉末的組成。最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號(hào)）。

　�。�3）實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。

　　【反思評(píng)價(jià)】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？

　　。

　　四、計(jì)算題（本題共1小題，共6分）

　　20. （6分）我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為： 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e2O385％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出含雜質(zhì)3％的生鐵多少噸?

　　答案：

　　第I卷（共30分

　　一、 選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）

　　1.B2.C3.A4.A5.D6.B7.D8.B9.B10.A 11.C12.D13.B14.D15.D

　　第II卷（共25分）

　　二、填空題（本題共4小題，共12分）

　　16. （3分）（1）AB（2）b b處鐵釘與水、空氣同時(shí)充分接觸

　　17. （5分）（1）3C+2Fe2O3 4Fe+3 CO2 （2）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置換

　　18. （4分）氧氣和水分 固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，最終變?yōu)闇\綠色

　　6HCl+Fe2O3====3H2O+2FeCl3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共7分）

　　19.Fe2O3 （1）乙【交流討論】（1）排凈裝置中的空氣（或防止CO和裝置中的空氣混合 受熱發(fā)生爆炸） （2）Ⅰ ③（3）部分紅色粉末變黑

　　【反思評(píng)價(jià)】在B裝置后放一燃著的酒精燈將剩余氣體燒掉（或用塑料袋收集等）

　　四、計(jì)算題（本題共1小題，共6分）

　　20.

　　解：設(shè)理論上可煉出生鐵的質(zhì)量為x。

　　3CO+ Fe2O32 Fe+3CO2

　　160 112

　　800 t×85％ x（1-3％）

　　x=490.7t

　　答：理論上可煉出生鐵490.7t。

　　測(cè)試題及試卷答案2：

　　1、鎂粉是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻�，F(xiàn)有下列氣體：①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可作冷卻氣體的是（ ）

　　A.①② B. ②③ C.③④ D. ④⑤

　　【答案】C

　　2、物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能為( )

　　A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g

　　【答案】C

　　【解析】若混合氣體全部是CO2,則發(fā)生的反應(yīng)是:2Mg+CO2 點(diǎn)燃 2MgO+C,0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質(zhì)量為m1=0.10 mol×-1-140 g·mol+0.050 mol×12 g·mol=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發(fā)生的反應(yīng)是:2Mg+O2-1 點(diǎn)燃 2MgO,0.10 mol的鎂條產(chǎn)生0.10 mol MgO,其質(zhì)量為m2=0.10 mol×40 g·mol=4.0 g;由于是CO2和O2的混合氣體,所以產(chǎn)生固體物質(zhì)的質(zhì)量的范圍是4.0 g

　　3、下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ） ① 金屬鈉投入到FeCl3溶液 ② 過量NaOH溶液和明礬溶液 ③ 過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液

　　A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④

　　【答案】D

　　4、將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6.72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是（ ）

　　A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g

　　【答案】B

　　【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為0.3mol，所以金屬鋁的質(zhì)量是5.4g，金屬鋁失電子的量是0.6mol，將3+3++合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al、Fe、Cu2離子，生成NO的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol×3＝0.9mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)中金屬鐵、銅失去電子的物質(zhì)的量0.3mol等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH）＝0.3mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于13.0g－5.4g＋0.3mol×17g/mol＝12.7g，選B。

　　5、下列說(shuō)法正確的是（ ）

　�、偬妓徕c不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；

　�、诔�溫下所有金屬都能與鹽酸反應(yīng)；

　�、墼诳諝庵袖X制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　�、軐⒁恍�塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鈉溶解，有鐵析出并有氣體生成；⑤純堿和熟石灰都是堿； -

　　⑥NaCl和KCl可用焰色反應(yīng)鑒別。

　　A.③⑥ B.①⑤ C.⑤⑥ D.⑥

　　【答案】D

　　6、現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是( )

　　A.LiCl B.KCl

　　C.CaCl2 D.AlCl3

　　【答案】A

　　【解析】若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為：

　　說(shuō)明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質(zhì)量必大于12.4 g。

　　即1molCl-所結(jié)合其它金屬陽(yáng)離子質(zhì)量應(yīng)小于12 g（Mg2+質(zhì)量）。

　　因?yàn)?molCl-所結(jié)合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。

　　所以LiCl、AlCl3為可能。

　　選A、D不正確。因?yàn)椋?molCl-結(jié)合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴(yán)密計(jì)算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。

　　3.8gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：

　　3.8g lCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：

　　所以只有A選項(xiàng)符合題意。此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性

　　7、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）

　　A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2

　　【答案】B

　　8、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液，生成的沉淀的物質(zhì)的量可能是 ①a mol ②b mol ③abmol ④mol ⑤0 33⑥(4a－b)mol

　　A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤

　　【答案】A

　　9、在燒杯中加入水和苯（密度0.97 g·cm）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度0.97 g·cm）

　　投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）

　　A.鈉在水層中反應(yīng)并上下游動(dòng) B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

　　C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并上下游動(dòng) D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并上下游動(dòng)

　　【答案】D

　　【解析】根據(jù)鈉與水和苯三者的密度可以判定：鈉應(yīng)在水層和苯層之間，但鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，使鈉粒獲得反作用力，故而會(huì)在界面處上下游動(dòng)

　　10、將 6.2 g 表面已經(jīng)被氧化成氧化鈉的鈉塊放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

　　A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%

　　【答案】C

　　11、下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過程中，不會(huì)涉及的是（ ）

　　A.2＋－A.Mg＋2OH=Mg（OH）2↓

　　B.Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O

　　C.Mg（OH）2

　　D.MgCl2MgO＋H2O Mg＋Cl2↑

　　【答案】C

　　【解析】A項(xiàng)是把海水中的Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，B項(xiàng)是把Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，D項(xiàng)是電解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C項(xiàng)中的反應(yīng)未涉及。

　　12、鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

　　A.該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)

　　B.若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n（Na）≥n（Al）

　　C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成

　　D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

　　【答案】D

　　【解析】A、合金的熔點(diǎn)比組成金屬要低，正確；B、根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：2Al——2NaOH，B正確；C、金屬鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，正確；D、根據(jù)關(guān)系式：2Na——H2 2Al——3H2，可得，相同質(zhì)量時(shí)鋁生成氫氣多，所以鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越多。

　　13、已知：①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體②把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成③把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅。下列判斷正確的是（ ）

　　A.①中反應(yīng)，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑

　　B.②中反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是放熱反應(yīng)

　　C.③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe

　　D.將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深

　　【答案】B

　　【解析】A項(xiàng)，①中Na2O2與水的反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；B項(xiàng)，②中3Fe＋2O2Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體；C項(xiàng)，F(xiàn)e3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，加入KSCN溶液3＋2＋變血紅，但不能證明只含F(xiàn)e，不含F(xiàn)e；D項(xiàng)，NaOH和FeCl2、FeCl3反應(yīng)生成Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀，溶液顏色將變淺。

　　14、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

　　A.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba+2OH +2 H +SO4= BaSO4↓ +2 H2O+2+

　　B.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H = Fe + 3H2O+-

　　C.少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O =Na + 2OH + H2↑ 2-

　　D.將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH+ CO2 = CO3 + H2O

　　【答案】A

　　【解析】試題分析：選項(xiàng)B電荷不守恒、質(zhì)量不守恒；選項(xiàng)C：沒配平2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑選項(xiàng)D：不符合化學(xué)事實(shí)，碳酸鈣在水中微溶，不能拆

　　15、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.x = 2y

　　C.標(biāo)況下共放出氫氣22.4L D.2x = y

　　【答案】D

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