化學(xué)鍵

教學(xué)目標(biāo) ：

知識(shí)目標(biāo)：

1．  使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

2．  使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

能力目標(biāo)：

通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵

教學(xué)難點(diǎn) ：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

(第一課時(shí))

教學(xué)過(guò)程 ：

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結(jié)構(gòu)不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習(xí)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識(shí)。

[板書(shū)]第四節(jié)  化學(xué)鍵

[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結(jié)合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結(jié)構(gòu)，對(duì)于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結(jié)合成一個(gè)氦分子呢？

實(shí)驗(yàn)表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間。

[板書(shū)]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵

化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

[板書(shū)]二、離子鍵

[實(shí)驗(yàn)]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。

    金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結(jié)果填入下表中。

討論

 

 

 

 

 

 

1．離子鍵的形成

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過(guò)什么途徑

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過(guò)程

 

Na

 

Cl

 

 

 

 

 

2．離子鍵：陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

    注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3．電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

 

 

 

 

4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:

 

 

 

注意:電荷數(shù); 離子符號(hào);  陰離子要加括號(hào);  不寫(xiě)”=”; 不合寫(xiě).

練習(xí): 請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示KBr  Na2O的形成過(guò)程

 

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)。

 

作業(yè) ：復(fù)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第二課時(shí)

復(fù)習(xí)：離子鍵和共價(jià)化合物的概念

共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。

[板書(shū)]三、共價(jià)鍵

討論：請(qǐng)同學(xué)們從原子結(jié)構(gòu)上分析，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的？

 

 

 

 

[板書(shū)]1。共價(jià)鍵的形成

[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對(duì)，從而兩個(gè)氫原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成氫分子。

 

 

 

 

[板書(shū)]2。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

[練習(xí)]請(qǐng)同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。

[介紹]在化學(xué)上常用一根短線表示一對(duì)共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建議補(bǔ)充共價(jià)鍵的參數(shù)）

共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數(shù)：

[板書(shū)]3。共價(jià)鍵的參數(shù)

①     鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強(qiáng)，越牢固。

共價(jià)鍵較強(qiáng)，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強(qiáng)，越牢固。

1。已知HCl、HF的穩(wěn)定性，請(qǐng)分析H—Cl、H—F的鍵長(zhǎng)和鍵能的大小。

    2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請(qǐng)分析HA和HB的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。

討論

 

 

 

 

 

 

 

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

O               H                     1800

             104.50                109028’ H         O     C     O

          H       H           C    

                            H       H

 

 

作業(yè) ：P116 、一、二、三

化學(xué)鍵

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