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鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))
目的要求】: 1. 認(rèn)識(shí)鎂和鋁的幾種重要化合物的性質(zhì)和主要用途；
2. 認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途；
3. 了解復(fù)鹽和明礬的凈水作用。
【重、難點(diǎn)】: 氫氧化鋁的兩性
【教學(xué)方法】: 自學(xué)閱讀，思考總結(jié)，啟發(fā)引導(dǎo)。
【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成鎂的重要化合物及氧化鋁的物理性質(zhì)和用途
第二課時(shí)完成鋁的重要化合物的性質(zhì)和用途
第三課時(shí)簡(jiǎn)單介紹明礬及知識(shí)歸納和拓展，評(píng)講練習(xí)
【教學(xué)過程 】: （第一節(jié)時(shí)）
〖引言〗：直接引入
〖自學(xué)閱讀〗：學(xué)生閱讀課本26-27頁
〖投影〗：[思考討論]：
1. 課本介紹了MgO和MgCl2的哪些知識(shí)？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何應(yīng)用？
3. 自然界無MgO礦石，怎樣得到它？有哪些制取途徑，哪些途徑合理？
4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有實(shí)際意義？
5. 從海水中提取MgCl2，最后冶煉Mg，運(yùn)用了MgCl2什么化學(xué)性質(zhì)？
〖演示實(shí)驗(yàn)〗：1.展示MgO和MgCl2的樣品,有學(xué)生觀察總結(jié)物理性質(zhì)。
2. MgO溶于水，滴加酚酞
〖師生活動(dòng)〗：教師引導(dǎo)，學(xué)生回答、討論思考題，得出結(jié)論。
〖補(bǔ)充講解〗：海水的綜合利用
1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含鹽量高，若全部提取出來，地殼陸地可上升160米
3. 海水淡化問題及將來解決辦法的設(shè)想
【板書設(shè)計(jì) 】:
一、鎂的重要化合物
MgO MgCl2
物理性質(zhì) 熔點(diǎn)很高 吸水性，易潮解
1.性質(zhì): 酸 HCl
化學(xué)性質(zhì) MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(鹽) + 堿 Mg(OH)2
(極少) 鹽 ……
電 解
2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg
提取NaCl
Ca(OH)2
HCl
高溫
3.制法: MgCO3 ===MgO + CO2↑ 海水 苦鹵 Mg(OH)2 MgCl2
（第二節(jié)時(shí)）
〖引入〗：直接引入
〖演示實(shí)驗(yàn)〗：展示Al2O3和Al(OH)3樣品
〖投影〗：[思考討論]：
1. 有何突出的化學(xué)性質(zhì)？
2. 有化學(xué)方程式和離子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分別與H2SO4和NaOH的反應(yīng)。（會(huì)考必考）
3. 自然界有Al2O3，卻沒有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反應(yīng)？為什么？
4. 實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽制取Al(OH)3，加NaOH和NH3H2O哪種好？為什么？
請(qǐng)寫出離子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何試劑好？為什么？
5. 請(qǐng)歸納Al、Al2O3和Al(OH)3分別與酸、堿反應(yīng)的規(guī)律和相互關(guān)系。
〖師生活動(dòng)〗：1.兩性： Al2O3既可以看成堿性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成堿，又可以看成酸。
2.學(xué)生練習(xí)，教師評(píng)價(jià)。
+水 （不行）
3. Al2O3 Al(OH)3
加熱（行）
4.演示實(shí)驗(yàn)：硫酸鋁中分別加NaOH和NH3H2O至過量，說明Al(OH)3溶解于強(qiáng)堿，不溶于弱堿；同理Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，不溶于弱酸。
（*補(bǔ)充擴(kuò)展：為什么Al(OH)3具有兩性？
由其結(jié)構(gòu)決定，在不同環(huán)境下斷鍵情況不同
O--H
Al——O--H + 3H+ H2O
O--H
堿式電離
O—H + OH- H2O
Al——O--H
O--H H2O
酸式電離 ）
5. Al3+
H+
（1）
O2
加熱
（4）
（3）
電解
Al Al2O3 Al(OH)3OH-
（2）
AlO2-
(1) 3mol OH-（強(qiáng)堿）或 過量弱堿（氨水）
(2) 1mol H+（強(qiáng)酸）或 過量弱酸（碳酸）
(3) 過量OH- （強(qiáng)堿）
(4) 過量H+（弱酸）
【板書設(shè)計(jì) 】:
二、鋁的重要化合物
Al2O3 Al(OH)3
1．存在： 略
2．化學(xué)性質(zhì)： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
“兩性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
3.制�。� Al3+鹽 + 弱堿 Al(OH)3
（第三節(jié)時(shí)）
〖簡(jiǎn)單介紹〗：復(fù)鹽概念、明礬的組成和用途
〖評(píng)講〗：課本31頁習(xí)題4、6
〖 師生活動(dòng)〗：再現(xiàn)“鋁三角”并重點(diǎn)得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
轉(zhuǎn)化中量的關(guān)系
〖學(xué)生練習(xí)〗：畫出下列反應(yīng)中生成沉淀量和所加溶液或氣體量間關(guān)系的圖象
1. 氯化鋁溶液中不斷加入氨水
2. 偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳
3. 1mol氯化鋁溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液
4. 1mol偏鋁酸鈉溶液中不斷加入鹽酸
5. 將課本30頁第一題的第（4）題用圖象表示出來（創(chuàng)新）
〖評(píng)講〗：上述習(xí)題
鎂和鋁的重要化合物 (3節(jié)時(shí))
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