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碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案（通用6篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編整理的碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案，歡迎閱讀與收藏。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇1
教學(xué)目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)金剛石、石墨及無(wú)定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)。
2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。
3．了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
[板書(shū)] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過(guò)程。
[討論] 煤的燃燒過(guò)程是怎樣的？火焰旺時(shí)是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)
[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說(shuō)，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書(shū)] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）
[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過(guò)來(lái)，說(shuō)明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開(kāi)始，曾提到過(guò)爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的`部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書(shū)]
[講解] 這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。
[板書(shū)]
[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書(shū)] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示
吸熱反應(yīng)用“-Q”表示
[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。
[作業(yè) ] 略。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))。
(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過(guò)學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對(duì)物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對(duì)學(xué)生進(jìn)行外因通過(guò)內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1．重點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2．難點(diǎn)
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3．疑點(diǎn)
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考新的問(wèn)題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。
(3)通過(guò)做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問(wèn)題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時(shí)安排
1課時(shí)。
四、教具準(zhǔn)備
木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。
五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)
1.學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)第一段，舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2．練習(xí)寫(xiě)出本節(jié)所涉及的.化學(xué)反應(yīng)方程式。
鞏固元素符號(hào)、化學(xué)式的寫(xiě)法，掌握化學(xué)方程式。
3．學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。
4．學(xué)生觀察教師演示，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。
(2)了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2．能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問(wèn)題的思維能力。
3．德育目標(biāo)
使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習(xí)慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用和鞏固通過(guò)第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
通過(guò)上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5
(2)舉例說(shuō)明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
2．碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。
木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
練習(xí)寫(xiě)出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。
配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
①演示，用木炭還原氧化銅。
②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?
�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問(wèn)題。
�、诰毩�(xí)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類(lèi)型?
在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低?
�、傧聦拥拿�，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是
一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。
�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
討論如果沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣?
通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。
(四)總結(jié)、擴(kuò)展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁(yè)習(xí)題1、2、5。
八、板書(shū)設(shè)計(jì)
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
1．碳的可燃性。
點(diǎn)燃
C + O2＝ C02(碳充分燃燒)
點(diǎn)燃
2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑
現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝ 2C0
三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉(zhuǎn)化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等
四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
可燃性
點(diǎn)燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點(diǎn)燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點(diǎn)燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點(diǎn)燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學(xué)參考
1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)
2．《化學(xué)教學(xué)參考》
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過(guò)碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。
重點(diǎn)難點(diǎn)
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用品
儀器：大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學(xué)過(guò)程
6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測(cè)
1.用墨書(shū)寫(xiě)和繪制的字畫(huà)，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]
A．墨是黑色的'，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯
B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．字畫(huà)上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)
通過(guò)碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類(lèi)。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。
2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的'生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問(wèn)題。在探究式教學(xué)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
教學(xué)設(shè)計(jì)
請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。
1．碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。
當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2．碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來(lái)煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問(wèn)】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑是什么？
【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像
木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：
這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。
【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇5
教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。
2、使學(xué)生進(jìn)一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
物質(zhì)性質(zhì)及用途的關(guān)系。
教學(xué)用品
投影片
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)] 我們都見(jiàn)過(guò)晶瑩璀燦的金剛石，也經(jīng)常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯(lián)系嗎？
�。▽W(xué)生討論后，老師加以指正和說(shuō)明）
[講解] 鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。這節(jié)課主要學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)和用途。
[閱讀] 課本金剛石和石墨的物理性質(zhì)。
[投影板書(shū)]
一、金剛石和石墨的成份、物理性質(zhì)及用途
（在講述石墨導(dǎo)電性時(shí)穿插導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)）
[講解] 金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1、利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對(duì)光有折射散射作用，可做裝飾品。
2、利用石墨質(zhì)軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤(rùn)滑劑。
3、石墨可導(dǎo)電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。
4、利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時(shí)不易炸裂，可做石墨坩堝。
5、利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
[小結(jié)] 金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
[講解] 在碳元素組成的單質(zhì)中，還有一類(lèi)單質(zhì)是無(wú)定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫(xiě)法）
下面著重介紹木炭。
[演示]
1、將一個(gè)裝有半瓶帶淺紅色水的`錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的水中后，塞上塞子再搖動(dòng)錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。
2、把木炭放入盛滿(mǎn)NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動(dòng)片刻，觀察現(xiàn)象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現(xiàn)，說(shuō)明什么問(wèn)題。
�。ㄓ懻搶�(shí)驗(yàn)后，得出結(jié)論）
[小結(jié)] 木炭能吸附紅色和棕紅色物質(zhì)，說(shuō)明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說(shuō)明以上過(guò)程屬于物理變化。
[投影板書(shū)] 二、無(wú)定形碳（以木炭為例）
1、物理性質(zhì)：灰黑色多孔物質(zhì)，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。
2、吸附作用：氣體或液體里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3、吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容。）
4、用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。
[小結(jié)] 金剛石、石墨和無(wú)定形碳都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
[討論] 怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質(zhì)？
[作業(yè)] 略。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一教案 篇6
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能
�。�1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑。
�。�2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。
�。�3）初步了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
2、過(guò)程與方法
�。�1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。
（2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生歸納分析的能力。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的可燃性、還原性。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)模式：
從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉(zhuǎn)變?yōu)椤耙龑?dǎo)——探究”模式、“激活——同化”模式。
四、教學(xué)流程
五、教學(xué)工具：
演示實(shí)驗(yàn)儀器
六、教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]我們前面學(xué)習(xí)了碳的單質(zhì)，現(xiàn)在我們來(lái)回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？
[引入新課]這節(jié)課接著學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[思考]我國(guó)古代一些書(shū)畫(huà)家常用墨，墨是由炭黑制成，書(shū)寫(xiě)或繪畫(huà)制的字畫(huà)，能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，這是為什么呢？
[理論探究]請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì)褪色。
[閱讀]在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
[板書(shū)]
一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩(wěn)定性）
[提問(wèn)]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性
又如何呢？ [板書(shū)]
二、碳與氧氣的反應(yīng)（──可燃性）
[教師]請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式
[板書(shū)]
1、碳的`可燃性 C+O2
CO2（氧氣充足）
[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？
[講解]當(dāng)碳在氧氣不充足時(shí)，燃燒會(huì)生成CO 。[板書(shū)] 2C+O2 2CO（氧氣不足）
[教師總結(jié)]我們可以看出，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧
氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應(yīng)生成CO。
[提問(wèn)]大家思考：
（1）這兩個(gè)反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？
�。�2）這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)嗎？
[提問(wèn)引入]在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結(jié)合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結(jié)合呢？例如CuO。如果能，反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)呢？
[板書(shū)]
三、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [展示實(shí)驗(yàn)儀器]
[演示實(shí)驗(yàn)] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問(wèn)]我們需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？
1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。
2、引導(dǎo)學(xué)生反應(yīng)物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗(yàn)裝置。
3、提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。
4、實(shí)驗(yàn)完成后，向?qū)W生展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 [提問(wèn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生]反應(yīng)中看到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說(shuō)明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。
[板書(shū)] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提問(wèn)]在反應(yīng)中，碳與CuO中的氧結(jié)合變成CO2。這是什么反應(yīng)？ [學(xué)生]氧化反應(yīng)。
[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。
[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應(yīng)呢？是碳。因此，
像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱(chēng)為氧化劑，具有氧化性。 [板書(shū)]
[講解]可以看出，反應(yīng)中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)必定同時(shí)存在。我們稱(chēng)整個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。
[練習(xí)]
現(xiàn)代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工業(yè)上運(yùn)用碳與二氧化碳來(lái)制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應(yīng)）
↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)
CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)
[小結(jié)]
碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。
[課堂訓(xùn)練]
1、寫(xiě)出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說(shuō)明碳具有性。
2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是
(A)穩(wěn)定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性
3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)法中，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（ ）
A、黑色粉末無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁
B、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，石灰水無(wú)變化
C、有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，
同時(shí)有一種無(wú)色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：A B C D
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