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碳的化學(xué)性質(zhì)教案

時間:2022-08-26 10:11:36 化學(xué)教案 我要投稿

碳的化學(xué)性質(zhì)教案

  在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前,時常需要編寫教案,借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量,收到預(yù)期的教學(xué)效果。我們應(yīng)該怎么寫教案呢?以下是小編為大家整理的碳的化學(xué)性質(zhì)教案,希望能夠幫助到大家。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案

  教學(xué)目標(biāo)

  1.認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同,具有相同的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì)之一。

  2.從碳原子的結(jié)構(gòu)認識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。

  3.了解熱化學(xué)概念。

  教學(xué)重點、難點

  碳的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)用品

  木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管(帶膠塞)、酒精燈

  [引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

  從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出,最外層只有4個電子,在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子,也不容易失電子。所以在通常狀況下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì),可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫,年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高,碳的化學(xué)活動性大大增強。

  [板書] 一、碳的可燃性

  [講解] 煤的主要成份是碳,爐火著得旺時,正是碳在氧氣里燃燒,產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。

  [討論] 煤的燃燒過程是怎樣的?火焰旺時是什么顏色?添加新煤后,又變成什么顏色?爐溫有什么變化?

  [投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

  [講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳,在中間層里,二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳,產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的,化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》;鹧嫱鷷r火焰呈紅色,碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后,爐溫降低,火焰呈藍色,碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說,碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

  [講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應(yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致,故在燒煤時一定要注意通風(fēng)。

  碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素,生成金屬單質(zhì)和二氧化碳,即碳具有還原性。

  [板書] 二、碳的還原性

  [演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。(邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生思考實驗步驟及裝置中的注意事項)

  [現(xiàn)象] 加熱片刻,看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅,右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

  [結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3),紅色粉末是單質(zhì)銅。

  [小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來,說明碳具有還原性,其中碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。同樣,碳還可和別的氧化物反應(yīng),生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí):

  在本節(jié)課一開始,曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng),這也表現(xiàn)了碳的還原性,它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量,使得爐溫降低。

  [板書]

  [講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生藍色火焰,放出大量熱。

  [板書]

  [講解] 由上述各反應(yīng)可以看出,有的反應(yīng)過程中放出熱量,有的反應(yīng)卻要吸收熱量,說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

  [板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示

  吸熱反應(yīng)用“-Q”表示

  [小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,隨著溫度的升高,化學(xué)活動性大大增強,具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。

  [作業(yè)] 略。

  碳的化學(xué)性質(zhì)之一

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